Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Pin điện hóa (Hóa học Lớp 12)

(1) Đúng. Fe có thế nhỏ hơn (-0,44V) đóng vai trò anode (cực âm).
(2) Sai. Cathode là điện cực Cu, không phải ion.
(3) Sai. Tại anode xảy ra phản ứng oxi hóa (Fe –> Fe${}^{2+}$ + 2e).
(4) Đúng. Tại Cathode xảy ra quá trình (Cu${}^{2+}$ + 2e —> Cu).
(5) Sai. E${}_{pin}$ = 0,34 – (-0,44) = 0,78V

a) Đúng. b) Sai — Quá trình khử xảy ra ở Cathode hoặc là Quá trình Oxi hóa xảy ra ở Anode. c) Đúng. d) Sai — Thế điện cực chuẩn của cặp Oxi hóa – Khử Zn²⁺/Zn là -0.762 V.
a) Đúng
b) Sai. Quá trình khử xảy ra ở Cathode hoặc là Quá trình Oxi hóa xảy ra ở Anode.
c) Đúng
d) Sai. Thế điện cực chuẩn của cặp Oxi hóa – Khử Zn²⁺/Zn là -0.762 V.

(AI giải đề cho tôi)
Pin: Fe + Ni²⁺ → Fe²⁺ + Ni. Fe bị oxi hóa nên Fe là cực âm (anode): Fe → Fe²⁺ + 2e; Ni²⁺ bị khử ở cực dương (cathode): Ni²⁺ + 2e → Ni.
a) Đúng: thanh Ni là cực dương, xảy ra quá trình khử Ni²⁺ + 2e → Ni.
b) Sai: electron di chuyển qua dây dẫn ngoài (mạch ngoài) từ cực âm (Fe) sang cực dương (Ni), không đi qua cầu muối; cầu muối chỉ cho ion di chuyển để duy trì trung hòa điện.
c) Đúng: vì Ni²⁺ oxi hóa được Fe, tức Ni²⁺/Ni có thế điện cực chuẩn cao hơn (E° Ni²⁺/Ni = −0,257 V > E° Fe²⁺/Fe = −0,44 V), nên tính oxi hóa của Ni²⁺ mạnh hơn Fe²⁺.
d) Đúng: theo phương trình Nernst, khi nồng độ Ni²⁺ (chất oxi hóa ở cực dương) giảm, thế điện cực cực dương giảm nên sức điện động pin E = E_cathode − E_anode cũng giảm.
a) (AI giải đề cho tôi)
Fe bị oxi hóa ở cực âm; Ni²⁺ + 2e → Ni xảy ra ở cực dương (thanh Ni) là quá trình khử.
b) (AI giải đề cho tôi)
Electron chuyển từ thanh Fe sang thanh Ni qua dây dẫn ngoài, không qua cầu muối (cầu muối dẫn ion).
c) (AI giải đề cho tôi)
Ni²⁺ oxi hóa được Fe nên tính oxi hóa Ni²⁺ > Fe²⁺ (E° Ni²⁺/Ni = −0,257 V > E° Fe²⁺/Fe = −0,44 V).
d) (AI giải đề cho tôi)
Theo Nernst, khi [Ni²⁺] giảm, thế điện cực cực dương giảm nên sức điện động pin giảm.

(AI giải đề cho tôi)
Pin Zn – C: Zn là kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn nên đóng vai trò cực âm (anode, nơi xảy ra quá trình oxi hóa Zn → Zn²⁺ + 2e⁻), còn C (thanh carbon) trơ đóng vai trò cực dương (cathode, nơi xảy ra quá trình khử). Do đó phát biểu C đúng. A sai vì pin hoạt động sinh ra dòng điện. B sai vì dòng electron chạy từ cực âm (Zn) qua mạch ngoài sang cực dương (C). D sai vì ở cực âm (anode) xảy ra quá trình oxi hóa Zn, không phải quá trình khử. Đáp án khớp với đáp án nguồn (C).

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin Galvani, cathode (cực dương) là nơi xảy ra quá trình khử (nhận electron). Theo phản ứng chung $X(s)+Y^{2+}(aq)\to Y(s)+X^{2+}(aq)$, ion $Y^{2+}$ nhận 2 electron để tạo thành kim loại Y: $Y^{2+}(aq)+2e\to Y(s)$. Quá trình này xảy ra tại cathode. (Anode là nơi X bị oxi hóa: $X(s)\to X^{2+}(aq)+2e$.) Vậy đáp án A.