Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Pin điện hóa (Hóa học Lớp 12)

a) Đúng. b) Đúng. c) Sai. d) Đúng.
a) Đúng
b) Đúng
c) Sai
d) Đúng

(AI giải đề cho tôi)
Pin tạo bởi cặp $C{u}^{2+}/Cu$ và $A{g}^{+}/Ag$ ở điều kiện chuẩn: $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=+0,80V>E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34V$, nên $A{g}^{+}$ là chất oxi hoá mạnh hơn và bị khử ở cathode (cực dương), còn $Cu$ bị oxi hoá ở anode (cực âm). Phản ứng ở cathode: $A{g}^{+}+1e\to Ag$. Đáp án A khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Trong phản ứng X(s) + Y^{2+}(aq) → Y(s) + X^{2+}(aq), X bị oxi hóa (X → X^{2+} + 2e) nên X là anode (cực âm); Y^{2+} bị khử (Y^{2+} + 2e → Y) nên Y là cathode (cực dương). Theo quy ước kí hiệu pin: kim loại (anode) - kim loại (cathode), pin được kí hiệu X - Y. Đáp án A, trùng với đáp án nguồn ở trang 8.

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin Galvani, cặp có thế chuẩn lớn hơn làm cực dương (xảy ra phản ứng khử), cặp có thế chuẩn nhỏ hơn làm cực âm (xảy ra phản ứng oxi hoá). Ở đây $E_1^o=+0,799V$ của cặp $A{g}^{+}/Ag$ lớn hơn $E_2^o=-0,763V$ của cặp $Z{n}^{2+}/Zn$, nên $A{g}^{+}/Ag$ là cực dương và $Z{n}^{2+}/Zn$ là cực âm. Sức điện động chuẩn của pin bằng hiệu thế điện cực chuẩn giữa cực dương và cực âm:
$$E_{pin}^o=E_{cựcdương}^o-E_{cực\hat{a}m}^o=E_1^o-E_2^o=0,799-(-0,763)=1,562V>0$$
Sức điện động dương cho thấy phản ứng $Zn+2A{g}^{+}\to Z{n}^{2+}+2Ag$ xảy ra tự phát. Vậy công thức đúng là $E_{pin}^o=E_1^o-E_2^o$, tương ứng đáp án A (khớp với đáp án được tô trong tài liệu nguồn ở trang 8).

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E^0(A{g}^{+}/Ag)=+0,799V>E^0(C{u}^{2+}/Cu)=+0,340V$ nên $A{g}^{+}$ có khả năng oxi hóa mạnh hơn, tức dễ bị khử hơn $C{u}^{2+}$ (nhận định D đúng). Trong pin Cu-Ag: Ag là cực dương (cathode) xảy ra phản ứng khử $A{g}^{+}+e\to Ag$; Cu là cực âm (anode) xảy ra phản ứng oxi hóa $Cu\to C{u}^{2+}+2e$. Sức điện động chuẩn: $E_{pin}^0=E_{cathode}^0-E_{anode}^0=0,799-0,340=+0,459V$ (dương, không phải -0,459 V). Vậy A, B, C sai; D đúng, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Sơ đồ pin galvanic gồm hai bán pin XSO₄ 1 M và YSO₄ 1 M với cầu muối, mũi tên 'chiều di chuyển của electron' chỉ electron đi từ điện cực X sang điện cực Y. Trong pin điện hóa, electron luôn di chuyển từ cực âm (anode, nơi xảy ra quá trình oxi hóa) sang cực dương (cathode, nơi xảy ra quá trình khử), nên X là kim loại hoạt động mạnh hơn (E° âm hơn) và Y là kim loại kém hoạt động hơn. Xét các cặp: A (X = Cu, Y = Fe): Cu kém hoạt động hơn Fe (E° Cu²⁺/Cu = +0,34 V > E° Fe²⁺/Fe = −0,44 V) → sai; B (X = Cu, Y = Zn): Cu kém hơn Zn (E° Zn²⁺/Zn = −0,76 V) → sai; C (X = Fe, Y = Zn): Fe kém hơn Zn → sai; D (X = Zn, Y = Fe): Zn mạnh hơn Fe vì E° Zn²⁺/Zn = −0,76 V < E° Fe²⁺/Fe = −0,44 V → đúng. Khi đó tại cực X: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻ (oxi hóa); electron chạy qua dây dẫn đến cực Y nơi xảy ra khử: Fe²⁺ + 2e⁻ → Fe, hoàn toàn phù hợp chiều mũi tên electron từ X sang Y trong sơ đồ. Vậy đáp án là D.

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin Galvani, cathode là cặp oxi hoá - khử có thế chuẩn lớn hơn: Ag${}^{+}$/Ag ($E_1^0=+0,799$ V); anode là Zn${}^{2+}$/Zn ($E_2^0=-0,763$ V). Sức điện động chuẩn: $E_{pin}^0=E_{cathode}^0-E_{anode}^0=0,799-(-0,763)=+1,562$ V. Phản ứng pin: $Zn+2A{g}^{+}ightarrowZ{n}^{2+}+2Ag$, tự phát nên $E_{pin}^0>0$. Kết quả khớp đáp án C được tô sáng trong hướng dẫn giải (trang 8).

(AI giải đề cho tôi)
Vì $E_{A{g}^{+}/Ag}^0=0,799V>E_{N{i}^{2+}/Ni}^0=-0,257V$ nên cặp $A{g}^{+}/Ag$ có thế khử chuẩn lớn hơn, đóng vai trò cực dương (phản ứng khử $A{g}^{+}+1eightarrowAg$ xảy ra, tức Ag được tạo ra ở cực dương). Cặp $N{i}^{2+}/Ni$ đóng vai trò cực âm, xảy ra phản ứng oxi hoá $NiightarrowN{i}^{2+}+2e$, tức $N{i}^{2+}$ được tạo ra ở cực âm. Sức điện động chuẩn: $E_{pin}^0=0,799-(-0,257)=1,056V>0$, pin hoạt động được. Vậy nhận định đúng là: Ag được tạo ra ở cực dương, $N{i}^{2+}$ được tạo ra ở cực âm, khớp với đáp án B trong đề.

(AI giải đề cho tôi)
Pin Ni–H2 gồm cực Ni trong NiSO4 và cực chuẩn hydro (Pt trong HCl, H2 1 bar). Vì E°(Ni2+/Ni) = -0,257 V < E°(H+/H2) = 0 V nên Ni là anode bị oxi hoá: Ni → Ni2+ + 2e; ở cathode (Pt) xảy ra khử H+: 2H+ + 2e → H2. Vậy A đúng. B sai: trong cầu muối, anion Cl- di chuyển về phía anode (dung dịch NiSO4), cation K+ di chuyển về phía cathode (dung dịch HCl). C sai: sức điện động chuẩn E° = 0 - (-0,257) = +0,257 V, không phải âm. D sai: khối lượng điện cực Ni giảm dần do bị oxi hoá tan, khối lượng Pt không đổi.

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin Al–Cu, Al là cực âm (bị oxi hóa) vì $E_{A{l}^{3+}/Al}^0=-1,66V<E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,34V$. Sức điện động chuẩn: $E_{pin}^0=E_{cathode}^0-E_{anode}^0=E_{C{u}^{2+}/Cu}^0-E_{A{l}^{3+}/Al}^0=0,34-(-1,66)=+2,00V$. Kết quả khớp với đáp án D trong tài liệu.

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin Galvani Zn-Cu, Zn là cực âm (bị oxi hóa), Cu là cực dương. Sức điện động chuẩn: $E_{pin}^0=E_{C{u}^{2+}/Cu}^0-E_{Z{n}^{2+}/Zn}^0=0,340-(-0,763)=1,103\text{V}$. Kết quả trùng với đáp án D được tô sáng trong tài liệu gốc.

a) Đúng. b) Sai. c) Sai. d) Sai.
a) a. Đúng
b) b. Sai
c) c. Sai
d) d. Sai

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin Galvani, cực âm là cặp có thế chuẩn nhỏ hơn (Zn²⁺/Zn, bị oxi hóa), cực dương là cặp có thế chuẩn lớn hơn (Ag⁺/Ag, bị khử). Sức điện động chuẩn: $E_{pin}^o=E_{cathode}^o-E_{anode}^o=E_1^o-E_2^o=0,799-(-0,763)=+1,562V>0$, nên phản ứng $Zn+2A{g}^{+}\to Z{n}^{2+}+2Ag$ tự diễn biến. Vậy công thức đúng là $E_{pin}^o=E_1^o-E_2^o$, khớp đáp án A của đề.

Đáp số: 2,1
$E_{Pin}^0$ = -0,257 - (-2,356) = 2,099V

(AI giải đề cho tôi)
Pin quả chanh: Zn hoạt động hơn Cu nên Zn là cực âm, bị oxi hóa: $Zn(s)\to Z{n}^{2+}(aq)+2e$. Cực dương là lá Cu, nơi các cation trong dịch quả chanh (chủ yếu $H^{+}$ từ axit citric) nhận electron bị khử: $2H^{+}(aq)+2e\to H_2(g)$. Trong quả chanh không có ion $C{u}^{2+}$ nên phương án A không xảy ra. Đáp án khớp với đáp án nguồn (C).

a) Đúng
b) Đúng
c) Đúng
d) Sai
a) Đúng
b) Đúng
c) Đúng
d) Sai

a) Đúng – Vi khuẩn mang gene kháng Tetracycline → sống và sinh trưởng bình thường trong môi trường có Tetracycline. b) Đúng – Nuôi trong môi trường có Tetracycline là cách chọn lọc dòng mang DNA tái tổ hợp. c) Đúng – Vi khuẩn mang gene ngoại lai thu được nhờ công nghệ gene, chứa DNA tái tổ hợp. d) Sai – Gene kháng Tetracycline không giúp kháng các kháng sinh khác.
a) Đúng – Vi khuẩn mang gene kháng Tetracycline → sống và sinh trưởng bình thường trong môi trường có Tetracycline.
b) Đúng – Nuôi trong môi trường có Tetracycline là cách chọn lọc dòng mang DNA tái tổ hợp.
c) Đúng – Vi khuẩn mang gene ngoại lai thu được nhờ công nghệ gene, chứa DNA tái tổ hợp.
d) Sai – Gene kháng Tetracycline không giúp kháng các kháng sinh khác.

(AI giải đề cho tôi)
Trong pin Ni-Ag, Ni có thế điện cực chuẩn thấp hơn ($E_{N{i}^{2+}/Ni}^0\approx -0,257V$) nên đóng vai trò cực âm, bị oxi hoá: $Ni\to N{i}^{2+}+2e^{-}$. Ag có thế điện cực chuẩn cao hơn ($E_{A{g}^{+}/Ag}^0\approx +0,800V$) nên đóng vai trò cực dương, $A{g}^{+}$ bị khử: $A{g}^{+}+e^{-}\to Ag$. Phản ứng tổng thể: $Ni+2A{g}^{+}\to N{i}^{2+}+2Ag$. Vậy phản ứng xảy ra giữa hai dạng Ni và Ag^+, tương ứng phương án C. Kết quả này trùng với đáp án nguồn (C được tô sáng ở trang 7).