Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Cấu tạo cơ bản của phức chất (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (a) Sai. Số phối tử trong [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺ là 2 + 4 = 6 (2 Cl⁻ và 4 NH₃), không phải 4; trong [FeF₆]³⁻ là 6. (b) Đúng. Điện tích phức lần lượt là +2 và −3 như ghi trong công thức. (c) Đúng. Gọi x là số oxi hóa: Pt: x + 2(−1) + 4(0) = +2 ⇒ x = +4? Kiểm tra lại: x − 2 = +2 ⇒ x = +4? Thực tế Pt trong phức này là Pt⁴⁺? Không: x + 2(−1) = +2 ⇒ x = +4. Hmm, nhưng theo sách giáo khoa, [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺ có Pt⁴⁺? Tính: x = +2 + 2 = +4. Vậy (c) sai về Pt? Tuy nhiên đáp án chuẩn của đề (B) chỉ nhận (b) đúng, tức (c) bị coi là sai vì Pt có số oxi hóa +4 (x − 2 = +2 ⇒ x = +4), không phải Pt²⁺; Fe: x + 6(−1) = −3 ⇒ x = +3, Fe³⁺ đúng. (d) Sai. Cả hai phức đều mang điện (+2 và −3) nên là hợp chất ion, tan tốt trong nước, không phải dạng bất điện. (e) Sai. NH₃ là phối tử trung tính nên thay F⁻ bằng NH₃ tạo phức [Fe(NH₃)₆]³⁺ (điện tích +3), không phải [Fe(NH₃)₆]³⁻. Vậy chỉ phát biểu (b) đúng ⇒ đáp án B.

(AI giải đề cho tôi) Trong phức chất $[Co(N{H}_3{)}_{5}Cl]C{l}_2$, các phân tử $N{H}_3$ và ion $C{l}^{-}$ trong liên kết phối trí không phân li trong nước; chỉ các ion ngoài cầu phân li. Do đó: $[Co(N{H}_3{)}_{5}Cl]C{l}_2\to [Co(N{H}_3{)}_{5}Cl{]}^{2+}+2C{l}^{-}$. Đáp án B.

Đáp án: 18. Trong mỗi phân tử nước có 2 liên kết $\sigma$ => tổng $\sigma$ trong các phân tử nước là 12, và 6 liên kết $\sigma$ do tạo liên kết cho nhận tạo phức với Fe${}^{3+}$ nên tổng là 18.

(AI giải đề cho tôi)
Trong [Co(NH${}_3$)${}_5$Br]${}^{2+}$: NH${}_3$ trung hòa (số oxi hóa 0), Br${}^{-}$ có số oxi hóa -1. Gọi số oxi hóa của Co là $x$: $x+5(0)+(-1)=+2\Rightarrow x=+3$. Trong [Co(NH${}_3$)${}_5$(SO${}_4$)]${}^{+}$: SO${}_4$ trong phức chất là nhóm sulfate mang điện -2 (SO${}_4^{2-}$), NH${}_3$ trung hòa. Gọi số oxi hóa của Co là $y$: $y+5(0)+(-2)=+1\Rightarrow y=+3$. Vậy số oxi hóa của cobalt trong cả hai hợp chất đều là +3, tương ứng với đáp án A. Kết quả này trùng với đáp án nguồn (Câu 10: A).

Cisplatin có công thức cis-$[PtC{l}_2(N{H}_3{)}_2]$, dạng hình học vuông phẳng. (1) Sai. Cisplatin không có dạng tứ diện, mà có dạng vuông phẳng. (2) Đúng. Có hai loại phối tử: $C{l}^{-}$ và $N{H}_3$. (3) Đúng. Trong phức chất, nguyên tử trung tâm là $P{t}^{2+}$. (4) Đúng. Pt liên kết với 4 phối tử nên có 4 liên kết cho - nhận. Các phát biểu đúng là: 2, 3, 4.

a) Đúng. Trong phức chất, ion trung tâm Co${}^{3+}$ nhận cặp electron chưa liên kết từ các phối tử NH${}_3$ và Cl${}^{-}$.

b) Sai. Phức [Co(NH${}_3$)${}_3$Cl${}_3$] có 6 phối tử: 3 phối tử NH${}_3$ và 3 phối tử Cl${}^{-}$, không phải 3 phối tử.

c) Sai. Số phối trí của Co là 6 nên dạng hình học thường là bát diện, không phải tứ diện.

d) Sai. NH${}_3$ trung hòa, mỗi Cl${}^{-}$ có điện tích -1. Nếu Co là +3 thì tổng điện tích phức là $+3+3\cdot 0+3\cdot (-1)=0$. Phức chất trung hòa, không mang điện tích +3.

Câu 4: Đ, S, S, S.
(Lưu ý: bản gốc lời giải trang 10 bị lỗi render, nhiều đoạn chữ/công thức bị mất, đánh dấu [thiếu]; nội dung trên được khôi phục theo ngữ cảnh hiển thị.)
a) Trong phức chất, ion trung tâm Co${}^{3+}$ nhận cặp electron chưa liên kết từ các phối tử NH${}_3$ và Cl${}^{-}$.
b) Phức [Co(NH${}_3$)${}_3$Cl${}_3$] có 6 phối tử: 3 phối tử NH${}_3$ và 3 phối tử Cl${}^{-}$, không phải 3 phối tử.
c) Số phối trí của Co là 6 nên dạng hình học thường là bát diện, không phải tứ diện.
d) NH${}_3$ trung hòa, mỗi Cl${}^{-}$ có điện tích -1. Nếu Co là +3 thì tổng điện tích phức là $+3+3\cdot 0+3\cdot (-1)=0$. Phức chất trung hòa, không mang điện tích +3.

Ion phức: [Co(NH${}_3$)${}_5$Cl]${}^{2+}$
Trong đó:
NH${}_3$ trung hòa, số oxi hóa bằng 0.
Cl có số oxi hóa -1.
Gọi số oxi hóa của Co là x.
Ta có:
x + 5×0 + (-1) = +2
x - 1 = +2
x = +3
Đáp án: 3.