Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất gồm các nguyên tố từ Sc đến Zn (chu kỳ 4, có electron d). Na và K là kim loại kiềm (nhóm IA), Ba là kim loại kiềm thổ (nhóm IIA), không phải kim loại chuyển tiếp. Scandium (Sc, Z = 21) có cấu hình electron [Ar]3d¹4s², là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất. Đáp án: B, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Phức chất aqua của ion kim loại chuyển tiếp thứ nhất (như [Fe(H2O)6]2+, [Cu(H2O)6]2+, [Ni(H2O)6]2+) hầu hết đều có màu do sự chuyển electron d-d giữa các mức năng lượng orbital d bị tách trong trường tinh thể. Số phối tử của nước là 2, các phức aqua thường có dạng hình học bát diện với công thức tổng quát [M(OH2)6]n+. Do đó (1) là 'có màu' và (2) là 'bát diện [M(OH2)6]n+', khớp với đáp án A (cũng trùng với đáp án in đậm trong tài liệu nguồn trang 7).

(AI giải đề cho tôi)
Cr (Z = 24) có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là [Ar]3d⁵4s¹ do bán nguyên tử d bền vững (lớp 3d bán bão hòa với 5 electron, lớp 4s có 1 electron), thay vì [Ar]3d⁴4s². Điều này khớp với đáp án B trong bảng đáp án trang 43.

Crom là kim loại cứng nhất

(AI giải đề cho tôi)
Crom (Cr) là kim loại cứng nhất trong các kim loại, độ cứng đủ lớn để cắt được thủy tinh. W (vonfram) có nhiệt độ nóng chảy cao nhất nhưng không phải cứng nhất; Fe và Cu mềm hơn Cr. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (11.D).

(AI giải đề cho tôi)
Ion Ag${}^{+}$ (bạc nano) có tính oxi hóa, khả năng diệt khuẩn mạnh, được dùng trong mỹ phẩm, tủ lạnh, máy điều hòa ở dạng nano. Các ion Fe${}^{3+}$, Cu${}^{2+}$, Al${}^{3+}$ không được ứng dụng phổ biến như vậy.

M là kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất, nguyên tử M ở trạng thái cơ bản có 4 electron độc thân. Kim loại phù hợp là Fe. Cấu hình electron của Fe: Fe: [Ar]3d${}^6$4s${}^2$. Phân lớp 3d${}^6$ có 4 electron độc thân. Vậy M là Fe. Xét nhận định (1): Có thể dùng dung dịch FeCl${}_3$ để hòa tan Fe trong hỗn hợp Fe và Ag: Fe + 2FeCl${}_3$ → 3FeCl${}_2$. Theo phạm vi kiến thức phổ thông, Ag không bị hòa tan bởi FeCl${}_3$, nên có thể tách Ag ra khỏi hỗn hợp. Nhận định (1) đúng. Xét nhận định (2): Dung dịch muối Fe${}^{3+}$ bị thủy phân tạo môi trường acid. Khi thêm Na${}_2$CO${}_3$ vào dung dịch muối Fe${}^{3+}$, xảy ra quá trình tạo Fe(OH)${}_3$ màu nâu đỏ và khí CO${}_2$ thoát ra: $$2F{e}^{3+}+3C{O}_3^{2-}+3H_{2}O\to 2Fe(OH{)}_3\downarrow +3C{O}_2\uparrow .$$ Nhận định (2) đúng. Xét nhận định (3): Trong mạ điện, vật cần mạ là cathode. Tại cathode xảy ra quá trình khử: $$Z{n}^{2+}+2e\to Zn.$$ Để nói "oxi hóa các ion Zn²⁺" là sai. Ion Zn²⁺ phải bị khử mới tạo thành Zn kim loại bám trên vật cần mạ. Nhận định (3) sai. Xét nhận định (4): Với FeCl${}_2$: M${}_{FeC{l}_2}$ = 56 + 2 × 35,5 = 127 g/mol; M${}_{FeC{l}_2.4H_{2}O}$ = 127 + 4 × 18 = 199 g/mol. Dung dịch FeCl${}_2$ bão hòa ở 90°C có độ tan 100, nghĩa là: 100 g nước hòa tan 100 g FeCl${}_2$. Vậy trong 102,7648 g dung dịch bão hòa ở 90°C có: m${}_{FeC{l}_2}$ = 51,3824 g, m${}_{H_{2}O}$ = 51,3824 g. Gọi x mol FeCl${}_2$.4H${}_2$O kết tinh khi làm lạnh. Khối lượng FeCl${}_2$ còn lại trong dung dịch X: 51,3824 - 127x. Khối lượng nước còn lại trong dung dịch X: 51,3824 - 72x. Ở 10°C, độ tan của FeCl${}_2$ là 64, nên: (51,3824 - 127x)/(51,3824 - 72x) = 64/100. Giải ra: x ≈ 0,2286 mol. Khối lượng FeCl${}_2$ còn lại trong dung dịch X: 51,3824 - 127 × 0,2286 ≈ 22,3512 g. Số mol FeCl${}_2$ trong X: nFeCl${}_2$ = 22,3512 : 127 ≈ 0,1760 mol. Khi cho X tác dụng với AgNO${}_3$ dư: FeCl${}_2$ + 2AgNO${}_3$ → 2AgCl↓ + Fe(NO${}_3$)${}_2$. Số mol AgCl: nAgCl = 2 × 0,1760 = 0,3520 mol. Khối lượng AgCl: mAgCl = 0,3520 × 143,5 ≈ 50,51 g. Để cho 69,52 g kết tủa nên nhận định (4) sai. Vậy có 2 nhận định đúng: (1), (2).