Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Liên kết hydrogen (Hóa học Lớp 10)

(AI giải đề cho tôi)
Xác định chất theo nhiệt độ sôi: phenol sôi ở 182°C nên X là C6H5OH; ancol etylic sôi ở 78°C nên Y là C2H5OH; CH3NH2 sôi ở -6,7°C nên Z là CH3NH2; NH3 sôi ở -33,4°C nên T là NH3. Kiểm tra độ hòa tan cũng phù hợp: phenol tan ít (8,3 g/100 ml), ancol etylic tan vô hạn, CH3NH2 và NH3 tan rất nhiều trong nước. Vậy khẳng định đúng là 'Z là CH3NH2'.

(AI giải đề cho tôi)
Xác định chất theo nhiệt độ sôi: phenol sôi ở 182°C → X là C6H5OH; ethanol sôi ở 78°C → Y là C2H5OH; CH3NH2 sôi ở -6,7°C → Z là CH3NH2; NH3 sôi ở -33,4°C → T là NH3. Kiểm tra độ hòa tan: phenol tan hạn chế (8,3 g/100 ml), ethanol tan vô hạn, CH3NH2 và NH3 tan nhiều — phù hợp bảng. Vậy A sai (Y là C2H5OH), C sai (T là NH3), D sai (X là C6H5OH); chỉ B đúng: Z là CH3NH2, khớp đáp án nguồn (19.B).

CH${}_3$COOH có nhiệt độ sôi cao nhất vì phân tử khối lớn nhất và liên kết H liên phân tử bền vững nhất.

• Các yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ sôi:
- Phân tử khối: nếu như không xét đến những yếu tố khác, chất phân tử khối càng lớn thì nhiệt độ sôi càng cao.
- Liên kết Hidro: nếu hai chất có phân tử khối xấp xỉ nhau thì chất nào có liên kết hidro sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn.
- Cấu tạo phân tử: nếu mạch càng phân nhánh thì nhiệt độ sôi càng thấp.
• Dãy sắp xếp nhiệt độ sôi giảm dần của các hợp chất có nhóm chức khác nhau và phân tử khối xấp xỉ nhau:
$$\text{Axit}>\text{ancol}>\text{amin}>\text{este}>\text{xeton}>\text{anđehit}>\text{daˆ˜n xuaˆˊt halogen}>\text{ete}>C_x{H}_y$$
Vậy dãy sắp xếp theo nhiệt độ sôi giảm dần là: (3) > (1) > (5) > (4) > (2).

Đáp án A. Hai chất tan tốt trong nước là $C{H}_{3}COOH$ và $C{H}_{3}N{H}_2$ ( có liên kết H linh động).

Các chất có M gần như nhau thì dựa vào khả năng tạo liên kết Kidro với nước tốt hơn sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn và ngược lại
Axit C₂H₅COOH → ancol C₃H₇OH → CH₃COOCH₃ → D

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi: CH₃CHO ≈ 20,8°C; C₂H₅OH ≈ 78°C; H₂O = 100°C; CH₃COOH ≈ 118°C. Axit axetic có khối lượng phân tử lớn hơn nước và tạo liên kết hiđro mạnh (thể lưỡng phân), nên nhiệt độ sôi cao nhất là CH₃COOH. Khớp đáp án nguồn 61D.

(AI giải đề cho tôi)
So sánh độ tan trong nước: NaCl, NH${}_3$, HCl đều tan rất tốt trong nước (NH${}_3$ và HCl tan cực kỳ nhiều, NaCl tan tốt ~36 g/100 mL). CO${}_2$ chỉ tan hạn chế trong nước (khoảng 0,9 g/100 mL ở điều kiện thường, tạo phần lớn H${}_2$CO${}_3$ yếu), nên CO${}_2$ là chất ít tan trong nước nhất trong bốn chất. Đáp án A khớp với đáp án nguồn.

a) Đúng: $N{H}_3$ có liên kết hydrogen nên nhiệt độ sôi cao hơn $N_2$, $H_2$.
b) Đúng: Phản ứng tổng hợp $N{H}_3$ luôn là thuận nghịch.
c) Sai: Phản ứng (2) không có sự thay đổi số oxi hóa $\to$ không phải oxi hóa khử.
d) Sai: Vôi $(CaO)$ gặp nước tạo $Ca(OH{)}_2$ (kiếm), urea thủy phân tạo $N{H}_3$. Môi trường kiếm làm $N{H}_3$ bay hơi, mất đạm.

(AI giải đề cho tôi)
Phân tử H2O có liên kết hydrogen giữa nguyên tử H của một phân tử với nguyên tử O (có độ âm điện lớn, mang điện tích âm một phần) của phân tử khác. Nhờ các liên kết hydrogen này, các phân tử nước tự tập hợp thành các cụm phân tử tương đối bền vững, và khi làm lạnh chúng sắp xếp trật tự tạo thành tinh thể băng/bông tuyết với nhiều hình dạng khác nhau. Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị không tồn tại giữa các phân tử nước với nhau; tương tác van der Waals quá yếu nên không tạo được cụm bền. Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn (Câu 7: B).

(AI giải đề cho tôi)
Trong điều kiện thường: ethanol tan vô hạn trong nước do tạo liên kết hydrogen; acetic acid cũng tan vô hạn trong nước; methyl formate là este phân tử nhỏ nên tan khá trong nước (khoảng 30 g/100 mL nước); ethyl acetate có mạch hydrocarbon lớn hơn, không tạo liên kết hydrogen với nước nên ít tan nhất (khoảng 8,3 g/100 mL nước ở 20 °C). Vậy hợp chất ít tan trong nước nhất là ethyl acetate.

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi: $C_3{H}_8$ (−42°C, chỉ có liên kết van der Waals yếu), $C{H}_{3}CHO$ (20,8°C), $C_2{H}_{5}OH$ (78,5°C, có liên kết hydrogen), $C{H}_{3}COOH$ (118°C, liên kết hydrogen mạnh do nhóm -COOH). Vậy chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là $C_3{H}_8$.

(AI giải đề cho tôi)
So sánh nhiệt độ sôi: $C_3{H}_8$ (propane, alkane không phân cực, chỉ có liên kết van der Waals yếu) sôi ở khoảng $-42^{\circ }C$; $C{H}_{3}CHO$ sôi ở khoảng $20^{\circ }C$; $C_2{H}_{5}OH$ có liên kết hydrogen nên sôi ở $78^{\circ }C$; $C{H}_{3}COOH$ tạo liên kết hydrogen mạnh (kể cả dạng nhị trùng) nên sôi ở $118^{\circ }C$. Vậy chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là propane $C_3{H}_8$.

X, Y có liên kết H nội phân tử và liên phân tử → nhiệt độ sôi cao hơn; M${}_X$>M${}_Y$ → Nhiệt độ sôi X>Y
Z (alcohol) có liên kết H liên phân tử; T (ester) không có liên kết H
→ Nhiệt độ sôi T<Z<Y<X

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào liên kết hydrogen và khối lượng phân tử. $C_2{H}_{5}OH$ (t$s=78^{\circ }$C) có nhiệt độ sôi thấp nhất vì chỉ tạo liên kết hydrogen yếu hơn so với $H_{2}O$ (100°C, liên kết hydrogen mạnh do 2 cặp electron tự do trên O), $C{H}_{3}COOH$ (118°C, tạo liên kết hydrogen bền dạng nhị trùng) và $C_6{H}_{5}OH$ (182°C, khối lượng phân tử lớn, liên kết hydrogen trong phenol). Đáp án: B.

(AI giải đề cho tôi)
Xác định nhiệt độ sôi: propane (I) = -42,1°C; dimethyl ether (III) = -24,8°C (etere phân tử không tạo liên kết hydrogen nên sôi thấp hơn alcohol); methanol (II) = 64,7°C; ethanol (IV) = 78,3°C (ethanol có khối lượng phân tử lớn hơn methanol nên liên kết hydrogen mạnh hơn, sôi cao hơn). Sắp xếp tăng dần: I (-42,1) < III (-24,8) < II (64,7) < IV (78,3). Đáp án C, trùng với đáp án gạch chân trong tài liệu.

(AI giải đề cho tôi)
So sánh nhiệt độ sôi: $C_2{H}_6$ (khoảng -88,6°C, chỉ có liên kết van der Waals yếu), $C{H}_{3}CHO$ (20,8°C, có liên kết hiđrô yếu hơn do nhóm C=O), $C_2{H}_{5}OH$ (78,3°C, có liên kết hiđrô O-H), $C{H}_{3}COOH$ (118°C, tạo liên kết hiđrô bền và tồn tại chủ yếu ở dạng đime (CH${}_3$COOH)${}_2$ nhờ nhóm -COOH). Do đó axit axetic có nhiệt độ sôi cao nhất. Đáp án khớp với đáp án nguồn (60-D).

(AI giải đề cho tôi)
Butan-1-ol và propanoic acid đều tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử nên nhiệt độ sôi cao (118°C và 141°C; propanoic acid tạo liên kết hydrogen dạng nhị trùng nên sôi cao nhất). Methyl acetate (ester) không tạo liên kết hydrogen giữa các phân tử nên nhiệt độ sôi thấp nhất: 57°C. Kết quả khớp với đáp án nguồn (57).

Trong các chất đã cho, axit axetic $C{H}_{3}COOH$ có nhiệt độ sôi cao nhất do tạo liên kết hydrogen mạnh, thường ở khoảng $118{}^{\circ }C$.

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ sôi phụ thuộc vào liên kết hydrogen giữa các phân tử. C${}_6$H${}_5$OH (phenol, sôi 182°C) và CH${}_3$COOH (axit axetic, sôi 118°C, tạo liên kết hydrogen bền dạng nhị trùng) có nhiệt độ sôi cao. H${}_2$O sôi ở 100°C do mạng liên kết hydrogen mạnh. C${}_2$H${}_5$OH sôi ở 78°C, thấp nhất trong bốn chất vì liên kết hydrogen của ancol yếu hơn so với nước và axit, phân tử nhỏ. Vậy chất có nhiệt độ sôi thấp nhất là C${}_2$H${}_5$OH, khớp đáp án B của đề.