Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhận biết ion và chất (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch Na2CO3: Ca2+ + CO3^2- → CaCO3↓ (kết tủa trắng), nên phát hiện được ion Ca2+. Các dung dịch HCl, NaNO3, NaCl không tạo kết tủa với Ca2+. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn trang 7.

(AI giải đề cho tôi)
Ion K^+ (aq) thường được nhận biết bằng phương pháp thử màu ngọn lửa: khi đưa muối kali vào ngọn lửa không màu, ngọn lửa có màu tím (nhìn qua thủy tinh tím coban để loại nhiễu màu Na). Các phương pháp kết tinh, điện phân, trao đổi ion không dùng để nhận biết ion K^+. Đáp án khớp với đáp án nguồn (B).

(AI giải đề cho tôi)
Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch muối, kết tủa xuất hiện ngay có màu trắng ứng với Mg(OH)2: Mg${}^{2+}$ + 2OH${}^{-}$ → Mg(OH)${}_2$↓ (trắng). Các cation khác cho kết tủa màu khác: Fe${}^{3+}$ cho Fe(OH)${}_3$ màu nâu đỏ; Fe${}^{2+}$ cho Fe(OH)${}_2$ màu trắng xanh lục, sau chuyển xanh lục rồi nâu đỏ do bị oxi hóa; Cu${}^{2+}$ cho Cu(OH)${}_2$ màu xanh lam. Vậy dung dịch chứa cation Mg${}^{2+}$, đáp án A (khớp với đáp án nguồn).

(AI giải đề cho tôi)
Ion Ca${}^{2+}$ được nhận biết bằng dung dịch Na${}_2$CO${}_3$: xuất hiện kết tủa trắng CaCO${}_3$ theo phản ứng $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow$. Các dung dịch HCl, NaNO${}_3$, NaCl không tạo kết tủa hay hiện tượng đặc trưng với Ca${}^{2+}$. Đáp án khớp với đáp án nguồn: D.

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch $BaC{l}_2$: ion $B{a}^{2+}$ tạo kết tủa trắng $BaS{O}_4$ không tan trong acid: $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}ightarrowBaS{O}_{4}down$. $AgN{O}_3$ dùng để kiểm tra ion $C{l}^{-}$ (kết tủa $AgCl$), còn HCl và NaCl không tạo kết tủa với $S{O}_4^{2-}$. Đáp án khớp với đáp án nguồn: B.

(AI giải đề cho tôi)
Để kiểm tra ion SO${}_4^{2-}$, dùng dung dịch BaCl${}_2$: SO${}_4^{2-}$ + Ba${}^{2+}$ → BaSO${}_4$↓ (kết tủa trắng, không tan trong acid). Các dung dịch NaCl, NaNO${}_3$, HCl không tạo kết tủa với SO${}_4^{2-}$. Vậy đáp án là C.

(AI giải đề cho tôi)
Khi nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 xảy ra phản ứng trao đổi trong dung dịch:
$$BaC{l}_2+N{a}_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4\downarrow +2NaCl$$
Phương trình đã cân bằng: bên trái có 1 Ba, 2 Cl, 2 Na, 1 SO4; bên trái tương ứng ở bên phải (2 NaCl và 1 BaSO4), bảo toàn khối lượng và điện tích. BaSO4 là kết tủa màu trắng, không tan trong acid loãng, nên hiện tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa màu trắng. Không có khí thoát ra vì không tạo sản phẩm khí. Phương án B khớp với đáp án được tô sáng trong tài liệu (trang 9).

(AI giải đề cho tôi)
BaCl2 tác dụng với Na2SO4 tạo kết tủa BaSO4 màu trắng không tan trong acid: BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl. Với NaOH, NaCl, NaNO3 không tạo kết tủa (Ba(OH)2, các muối Na, Cl-, NO3- đều tan). Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Để kiểm tra ion SO4^2-, dùng dung dịch BaCl2: Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4 kết tủa trắng, không tan trong acid. NaCl, NaNO3, HCl không tạo kết tủa với SO4^2-. Đáp án C, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
BaCl2 phản ứng với Na2SO4 tạo kết tủa BaSO4 màu trắng: $BaC{l}_2+N{a}_{2}S{O}_4\to BaS{O}_4\downarrow +2NaCl$. Với NaCl, NaNO3, NaOH không tạo kết tủa (BaCl2, NaCl, NaNO3, NaOH đều tan tốt). Đáp án khớp với hướng dẫn trong đề: B.