Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Sản phẩm và quá trình điện phân (Hóa học Lớp 12)

Một học sinh lập bộ điện phân để mạ đồng lên một chiếc chìa khóa bằng sắt theo sơ đồ sau:

Kết quả của thí nghiệm là không thu được lớp mạ trên chìa khóa. Cần thực hiện thay đổi nào dưới đây để quá trình mạ điện xảy ra được?

Trong quá trình điện phân NaCl nóng chảy với các điện cực trơ, ở anode xảy ra quá trình

Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine (Cl${}_2$) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực trơ theo phương trình hóa học sau:
$$2\text{NaCl(aq)}+2{\text{H}}_2\text{O(l)}\underset{\text{coˊ maˋng nga˘n}}{\overset{\text{điện phaˆn dung dịch}}{\to }}2\text{NaOH(aq)}+{\text{H}}_2\text{(g)}+{\text{Cl}}_2\text{(g)}$$
Dung dịch sau điện phân có thành phần gồm NaOH và NaCl dư. Để thu được NaOH người ta cô đặc dung dịch sau điện phân, khi đó NaCl ít tan hơn so với NaOH nên kết tinh trước và được tách ra khỏi dung dịch. Sau đó, tiếp tục cô đặc dung dịch NaOH và làm lạnh để tách được NaOH rắn.

Mạ điện là quá trình phủ một lớp kim loại lên bề mặt kim loại khác bằng phương pháp điện phân. Người ta cần mạ silver lên một ấm trà bằng thép, khi đó ấm trà được gắn với cực âm của nguồn điện, còn kim loại silver được gắn với cực dương và cùng nhúng trong dung dịch...(1)... Nội dung phù hợp trong ô trống (1) là

(1) Khí X là hydrogen và khí Y là chlorine.
(2) Để thu được dung dịch NaOH tinh khiết hơn (nồng độ 50%) có thể tăng nồng độ dung dịch NaCl ban đầu.
(3) Ở cathode, nước bị khử thay cho Na${}^{+}$ do thế điện cực của cặp 2H${}^{+}$/H${}_2$ nhỏ hơn Na${}^{+}$/Na.
(4) Dung dịch NaCl được đưa vào từ anode và được duy trì ở mức cao hơn bên cathode giúp chất lỏng chảy từ trái sang phải, ngăn không cho dung dịch NaOH chảy sang anode.
Liệt kê các phát biểu đúng (theo thứ tự tăng dần)?

Trong công nghiệp chlorine-kiềm, công nghệ sử dụng phổ biến để điều chế khí $C{l}_2$ và NaOH là điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn. Mô hình thiết bị điện phân được thể hiện trong hình vẽ sau:

(3) Ở cathode, nước bị khử thay cho Na⁺ do thế điện cực của cặp 2H⁺/H₂ nhỏ hơn Na⁺/Na.
(4) Dung dịch NaCl được đưa vào từ anode và được duy trì ở mức cao hơn bên cathode giúp chất lỏng chảy từ trái sang phải, ngăn không cho dung dịch NaOH chảy sang anode.

Liệt kê các phát biểu đúng (theo thứ tự tăng dần)?

Điện phân dung dịch 300 mL dung dịch $CuS{O}_4$ 1M bằng điện cực trơ với cường độ dòng điện bằng 5,36 A trong thời gian 30 phút. Phát biểu nào sau đây sai?

Tiến hành thí nghiệm điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ theo các bước sau:
Bước 1: Lắp thiết bị thí nghiệm điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ như hình bên.

Bước 2: Rót dung dịch $CuS{O}_4$ 0,2M vào ống thủy tinh hình chữ U rồi nhúng 2 điện cực bằng than chì vào dung dịch.
Bước 3: Nối 2 điện cực than chì với hai cực của nguồn điện có cường độ dòng điện là 1A và tiến hành điện phân.
+ Sau thời gian t giây thu được 0,0025 mol khí ở anode.
+ Sau thời gian 3t giây thu được 0,0125 mol khí thoát ra ở cả hai điện cực và dung dịch X.

Điện phân dung dịch NaCl bão hòa là một phương pháp thu được những sản phẩm có tính ứng dụng rất cao trong ngành công nghiệp sản xuất.
- Để điều chế chlorine và xút thì trong quá trình điện phân dùng màng ngăn giữa các điện cực.
- Để điều chế nước Javel thì trong quá trình điện phân không dùng màng ngăn giữa các điện cực.
Cho các phát biểu sau:
(1) Theo thời gian, trong hai quá trình điện phân trên, nồng độ ion $N{a}^{+}$ không thay đổi.
(2) Trong quá trình điện phân để điều chế nước Javel, số mol NaCl và NaClO luôn bằng nhau.
(3) Trong hai quá trình điện phân trên, pH của dung dịch đều tăng lên.
(4) Trong hai quá trình điện phân trên, tại cathode đều xảy ra bán phản ứng khử $H_{2}O$.
Liệt kê theo thứ tự tăng dần các phát biểu đúng?

Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, có màng ngăn). Trong quá trình điện phân, giá trị pH của dung dịch thu được so với dung dịch ban đầu là

Điện phân dung dịch gồm NaCl và HCl (điện cực trơ, có màng ngăn). Trong quá trình điện phân, giá trị pH của dung dịch thu được so với dung dịch ban đầu là

Để mạ đồng cho một tấm huy chương bằng sắt người ta gắn tấm huy chương vào điện cực âm rồi nhúng vào dung dịch CuSO${}_4$ và tiến hành điện phân dung dịch này với cực dương là một thanh kim loại đồng tinh khiết. Tấm huy chương được gắn vào cực âm là vì

Tiến hành điện phân dung dịch có chứa các ion: Fe${}^{2+}$ (1); Zn${}^{2+}$ (2); Cu${}^{2+}$ (3); Ni${}^{2+}$ (4).
Cho biết: E°Fe${}^{2+}$/Fe = −0,44 V; E°Zn${}^{2+}$/Zn = −0,76 V; E°Cu${}^{2+}$/Cu = +0,34 V; E°Ni${}^{2+}$/Ni = −0,25 V.
Cho biết số thứ tự của ion bị điện phân đầu tiên trong dung dịch trên?

(TH) Điện phân dung dịch $CuS{O}_4$, ở catot thu được chất nào sau đây?

Một nhà máy sản xuất sodium hydroxide (NaOH) và chlorine (Cl₂) bằng phương pháp điện phân dung dịch sodium chloride (NaCl) có màng ngăn với điện cực theo phương trình hóa học sau:

$$2\text{NaCl}(aq)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)\underset{\text{coˊ maˋng nga˘n}}{\overset{\text{điện phaˆn}}{\to }}2\text{NaOH}(aq)+{\text{H}}_2(g)+{\text{Cl}}_2(g)$$

Sodium hydroxide rắn thu được bằng cách cô đặc rồi hạ nhiệt độ dung dịch chứa NaOH sau điện phân.

Khi điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ bằng dòng điện một chiều (với điện cực anode bằng Cu) thì ở anode xảy ra quá trình

Khi điện phân dung dịch $CuS{O}_4$ bằng dòng điện một chiều (với điện cực anode bằng Cu ) thì ở anode xảy ra quá trình

Trong kỹ thuật mạ điện, để mạ một lớp đồng lên chiếc chìa khóa bằng thép, người ta tiến hành điện phân dung dịch copper(II) sulfate với anode là thanh đồng, cathode là chiếc chìa khóa. Quá trình chính xảy ra tại cathode là

Điện phân nóng chảy NaCl với các điện cực trơ để sản xuất kim loại natri (sodium, Na). Quá trình nào sau đây xảy ra ở cathode (cực âm) của bể điện phân?

Một nhóm học sinh nhận thấy rằng thép (hợp kim của sắt và carbon với một số nguyên tố khác) dễ bị gỉ khi tiếp xúc với không khí ẩm, trong khi thiếc (Sn) lại có khả năng chống ăn mòn hiệu quả. Từ quan sát đó, nhóm đưa ra giả thuyết: "có thể mạ thiếc lên bề mặt thép bằng phương pháp điện phân để tạo thành lớp phủ bảo vệ". Để kiểm tra giả thuyết này, nhóm học sinh đã thực hiện thí nghiệm như sau:
- Nối vật bằng thép với một điện cực và thanh thiếc với điện cực còn lại của nguồn điện một chiều.
- Nhúng cả hai điện cực vào dung dịch SnSO${}_4$.
- Tiến hành điện phân với hiệu điện thế phù hợp trong thời gian 20 phút.
- Sau khi điện phân, lấy vật thép ra và quan sát bề mặt thép thấy có lớp thiếc mỏng, sáng bóng.