Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Điều chế và tách kim loại (Hóa học Lớp 12)

Tiến hành các thí nghiệm sau
(a) Nhiệt phân $AgN{O}_3$. (b) Điện phân nóng chảy $MgC{l}_2$.
(c) Cho Ba vào dung dịch $CuS{O}_4$. (d) Điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$.
(e) Dẫn CO dư đi qua bột CuO, đun nóng. (f) Dẫn $H_2$ qua MgO, đun nóng.
Số thí nghiệm có tạo thành kim loại sau phản ứng là

Kim loại nào sau đây có thể điều chế bằng phản ứng nhiệt nhôm?

Khí CO và H${}_2$ không thể dùng làm chất khử để điều chế kim loại nào sau đây?

Phương pháp điều chế kim loại Na từ muối NaCl là

Phương pháp thích hợp để tách kim loại sodium (Na) từ hợp chất sodium chloride (NaCl) là

Để tách Zn từ quặng sphalerite (chứa chủ yếu ZnS) người ta thực hiện theo sơ đồ sau:
$$ZnS-\stackrel{+O_2,t^0}{\to }-ZnO-\stackrel{+C,t^0}{\to }-Zn$$
Tôn là một loại vật liệu được làm từ thép tấm mỏng, phủ thêm lớp kẽm bên ngoài thông qua quá trình nhúng nóng. Lượng kim loại Zn được tách ra từ 1 tấn quặng sphalerite (chứa 80% ZnS, hiệu suất cả quá trình tách là 75%) được sử dụng hết để sản xuất tôn. Biết tổng diện tích bề mặt thép là $2000m^2$, khối lượng riêng của Zn là $7,14g/c{m}^3$ và $1\mu m=10^{-6}m$. Độ dày của lớp mạ là $x\mu m$. Xác định giá trị của $x$. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị.)

Để tách Zn từ quặng sphalerite (chứa chủ yếu ZnS) người ta thực hiện theo sơ đồ sau:
$$\mathrm{ZnS}\stackrel{+{\mathrm{O}}_2,t^{\circ }}{\to }\mathrm{ZnO}\stackrel{+\mathrm{C},t^{\circ }}{\to }\mathrm{Zn}$$
Tôn là một loại vật liệu được làm từ thép tấm mỏng, phủ thêm lớp kẽm bên ngoài thông qua quá trình nhúng nóng. Lượng kim loại Zn được tách ra từ 1 tấn quặng sphalerite (chứa 80% ZnS, hiệu suất cả quá trình tách là 75%) được sử dụng hết để sản xuất tôn. Biết tổng diện tích bề mặt thép là $2000{\mathrm{m}}^2$, khối lượng riêng của Zn là $7,14g/c{\mathrm{m}}^3$ và $1\mu m=10^{-6}\mathrm{m}$. Độ dày của lớp mạ là $x\mu m$. Xác định giá trị của $x$. (Kết quả các phép tính trung gian không được làm tròn, chỉ kết quả cuối cùng được làm tròn đến hàng đơn vị.)

Phương pháp thích hợp để tách kim loại sodium (Na) từ hợp chất sodium chloride (NaCl) là

Phương pháp thích hợp để tách kim loại sodium (Na) từ hợp chất sodium chloride (NaCl) là

Để điều chế kim loại kiềm, người ta dùng phương pháp

Cho các sơ đồ phản ứng được đánh số thứ tự từ (1) đến (4) sau đây:
(1) NaCl → Na + Cl₂ (2) Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂
(3) Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu (4) AgNO₃ + H₂O → Ag + O₂ + HNO₃
Gán số thứ tự của các sơ đồ phản ứng nêu trên tương ứng với mỗi phương pháp tách kim loại: nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân nóng chảy, điện phân dung dịch và sắp xếp theo trình tự thành dãy bốn số (ví dụ 1234, 4321…).

Dùng phương pháp thủy luyện thì **không** thể điều chế được kim loại nào sau đây?

Thu hồi kim loại từ rác thải điện tử (như bo mạch máy tính, điện thoại cũ) là một quy trình quan trọng nhằm tái chế kim loại quý và bảo vệ môi trường. Một phương pháp phổ biến để tách copper (Cu) và silver (Ag) từ bột bo mạch nghiền vụn là ngâm hỗn hợp bột này vào dung dịch iron(III) sulfate lấy dư. Sau một thời gian phản ứng, người ta tiến hành lọc để tách phần dung dịch và phần chất rắn không tan.
Cho các phát biểu sau về quá trình tách kim loại từ bo mạch điện tử nêu trên:
(a) Phản ứng xảy ra khi ngâm bột bo mạch vào dung dịch muối iron(III) sulfate là phản ứng oxi hóa – khử.
(b) Trong quá trình ngâm, ion $F{e}^{3+}$ đóng vai trò là chất oxi hóa, oxi hóa kim loại Cu thành ion $C{u}^{2+}$.
(c) Phương pháp tách trên là phương pháp thủy luyện.
(d) Ở điều kiện chuẩn, chất rắn không tan thu được sau quá trình lọc chắc chắn không chứa kim loại silver (Ag).
Số phát biểu đúng là

Trong quá trình điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm Al${}_2$O${}_3$ và cryolite với các điện cực bằng than chì (carbon), tại cathode thu được 10,8 tấn aluminium (Al) nguyên chất. Tại anode, carbon bị oxi hóa thành hỗn hợp khí gồm CO${}_2$ (chiếm 70\% về thể tích) và CO (chiếm 30\% về thể tích). Giả thiết không có sản phẩm phụ nào khác và toàn bộ oxygen sinh ra từ Al${}_2$O${}_3$ đều phản ứng với carbon. Tính khối lượng carbon (theo tấn) đã bị tiêu thụ tại anode *(không làm tròn kết quả các phép tính trung gian, chỉ làm tròn kết quả cuối cùng đến hàng phần trăm)*.

Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

Một nhà máy luyện kim sản xuất zinc (Zn) từ 60 tấn quặng blend (chứa 80\% ZnS về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa zinc) với hiệu suất cả quá trình đạt 97\%. Phương trình phản ứng sản xuất như sau:

$$\mathrm{ZnS}+{\mathrm{O}}_2({\mathrm{t}}^{\circ })\to \mathrm{ZnO}+\mathrm{S}{\mathrm{O}}_2$$

$$\mathrm{ZnO}+\mathrm{C}({\mathrm{t}}^{\circ })\to \mathrm{Zn}+\mathrm{CO}$$

Toàn bộ lượng Zn tạo ra được đúc thành n thanh Zn hình hộp chữ nhật: Chiều dài 120 cm, chiều rộng 30 cm và chiều cao 10 cm. Biết khối lượng riêng của kẽm là 7,14 g/cm³, hãy xác định giá trị của n. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Titanium (Ti) là loại kim loại có tính ứng dụng cao, được sử dụng để chế tạo động cơ hoặc khung máy bay giúp tăng cường độ bền và khả năng chống ăn mòn vượt trội. Trong công nghiệp, titanium chủ yếu được khai thác từ khoáng ilmenite (FeTiO₃). Quá trình sản xuất titan từ ilmenite trải qua nhiều công đoạn hóa học quan trọng, bao gồm các bước tách TiO₂ từ FeTiO₃ và chuyển hóa TiO₂ thành kim loại Ti theo quy trình Kroll (Phản ứng A, B, C, D trong sơ đồ). Quá trình sản xuất Ti đã tạo ra một lượng khí CO rất độc, nếu không kiểm soát tốt sẽ gây ô nhiễm môi trường.
Nếu sản xuất được 4,8 kg Ti, thì lượng khí CO thải ra môi trường là bao nhiêu mol? Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Một nhà máy luyện kim sản xuất zinc (Zn) từ 60 tấn quặng blend (chứa 80\% ZnS về khối lượng, còn lại là tạp chất không chứa zinc) với hiệu suất cả quá trình đạt 97\%. Phương trình phản ứng sản xuất như sau:
ZnS + O${}_2$ (t°) → ZnO + SO${}_2$
ZnO + C (t°) → Zn + CO
Toàn bộ lượng Zn tạo ra được đúc thành n thanh Zn hình hộp chữ nhật: Chiều dài 120 cm, chiều rộng 30 cm và chiều cao 10 cm. Biết khối lượng riêng của kẽm là 7,14 g/cm${}^3$, hãy xác định giá trị của n. (kết quả làm tròn đến hàng đơn vị)

Titanium (Ti) là loại kim loại có tính ứng dụng cao, được sử dụng để chế tạo động cơ hoặc khung máy bay giúp tăng cường độ bền và khả năng chống ăn mòn vượt trội. Trong công nghiệp, titanium chủ yếu được khai thác từ khoáng ilmenite (FeTiO_3). Quá trình sản xuất titan từ ilmenite trải qua nhiều công đoạn hóa học quan trọng, bao gồm các bước tách TiO_2 từ FeTiO_3 và chuyển hóa TiO_2 thành kim loại Ti theo quy trình Kroll (Phản ứng A, B, C, D trong sơ đồ). Quá trình sản xuất Ti đã tạo ra một lượng khí CO rất độc, nếu không kiểm soát tốt sẽ gây ô nhiễm môi trường.
Nếu sản xuất được 4,8 kg Ti, thì lượng khí CO thải ra môi trường là bao nhiêu mol? Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Quặng sắt manhetit có thành phần chính là