Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng cặp: A. FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ (tạo khí H2S, phản ứng được). B. NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3↑ + H2O (phản ứng được). C. AlCl3 và Na2CO3 phản ứng qua lại thủy phân: 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl (phản ứng được). D. Na2CO3 và NaOH: cả hai đều là muối/kiềm, không có phản ứng trao đổi (không tạo kết tủa, khí hay chất yếu điện ly mới), nên không phản ứng với nhau. Đáp án D trùng với đáp án nguồn (005 - 1 - D).

(AI giải đề cho tôi)
Quặng boxit là quặng nhôm có công thức tổng quát $A{l}_2{O}_3\cdot n{H}_{2}O$ (thường kèm tạp chất như $F{e}_2{O}_3$, $Si{O}_2$). Các đáp án khác: $CaC{O}_3$ là đá vôi, $CaS{O}_4$ là thạch cao, $F{e}_2{O}_3\cdot n{H}_{2}O$ là quặng sắt (limonit). Đáp án khớp với key: C.

(AI giải đề cho tôi)
n(AlCl3) = 0,2·1 = 0,2 mol; n[Al(OH)3] = 3,9/78 = 0,05 mol. Có hai trường hợp: (1) KOH thiếu: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3, cần 0,15 mol OH- → V = 75 ml (không có trong đáp án). (2) KOH dư, một phần kết tủa bị hòa tan: tạo tối đa 0,2 mol Al(OH)3 cần 0,6 mol OH-, sau đó Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O hòa tan 0,2 - 0,05 = 0,15 mol, cần thêm 0,15 mol OH-. Tổng n(KOH) = 0,6 + 0,15 = 0,75 mol → V = 0,75/2 = 0,375 lít = 375 ml. Giá trị lớn nhất của V là 375 ml, khớp đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Al là kim loại lưỡng tính, tan trong dung dịch kiềm NaOH: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$. Các dung dịch BaCl${}_2$, NH${}_3$, NaHCO${}_3$ không tác dụng với Al. Đáp án khớp với đáp án tham khảo (Câu 15: C).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng hỗn hợp trong nước dư:
(a) Na₂O + H₂O → 2NaOH; NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O. Với tỉ lệ 1:1, 2 mol NaOH vừa đủ cho 1 mol Al₂O₃ tạo NaAlO₂ tan → chỉ tạo dung dịch. Đạt.
(b) Ba(HCO₃)₂ + 2NaOH → BaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O. Có kết tủa BaCO₃ → không đạt.
(c) Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂. Tỉ lệ 1:1 thì FeCl₃ thiếu, Cu dư không tan → không đạt.
(d) AlCl₃ + 3Ba(OH)₂ tạo Al(OH)₃ nhưng OH⁻ dư (2 > 1,5): Al(OH)₃ + OH⁻ → AlO₂⁻ + 2H₂O, tạo Ba(AlO₂)₂ và BaCl₂ tan, Ba(OH)₂ dư tan → chỉ tạo dung dịch. Đạt.
(e) KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O, K₂CO₃ tan → chỉ tạo dung dịch. Đạt.
(f) Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3Ag↓. Có kết tủa Ag → không đạt.
Vậy có 3 hỗn hợp (a), (d), (e) tan hoàn toàn chỉ tạo dung dịch → chọn A, khớp đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
BaO và K₂O tan trong nước tạo Ba(OH)₂ và KOH. Fe₃O₄ không tan, nằm trong chất rắn Y. Al₂O₃ (lưỡng tính) tan trong môi trường kiềm mạnh tạo muối aluminate (Ba(AlO₂)₂/KAlO₂) nên vào dung dịch X. Sục CO₂ dư vào X: Ba²⁺ tạo Ba(HCO₃)₂ tan (CO₂ dư nên không giữ BaCO₃), còn AlO₂⁻ bị kết tủa: AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻. Vậy Z là Al(OH)₃. Nung Z: 2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O, khối lượng không đổi ở Al₂O₃. T gồm Al₂O₃ → chọn C, khớp đáp án nguồn (005-30: C).

(AI giải đề cho tôi)
Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính, tan trong NaOH dư: $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$. MgO, FeO, Fe${}_2$O${}_3$ là oxit bazơ, không tan trong dung dịch NaOH. Đáp án khớp nguồn: 53A.

(AI giải đề cho tôi)
(a) NH3 (bazơ yếu) dư + Al(NO3)3 → Al(OH)3 kết tủa trắng, không tan trong NH3 dư: có kết tủa. (b) NaOH dư + Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 nhưng tan trong NaOH dư tạo [Cr(OH)4]^- (NaCrO2): không còn kết tủa. (c) HCl dư + NaAlO2 → ban đầu có Al(OH)3 nhưng tan hết trong HCl dư tạo AlCl3: không kết tủa. (d) CO2 dư + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + KHCO3: Al(OH)3 không tan trong CO2 dư: có kết tủa. (e) AgNO3 dư + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ (Ag+ oxi hóa Fe2+): có kết tủa bạc. Vậy 3 thí nghiệm (a), (d), (e) cho kết tủa → đáp án A, khớp đáp án nguồn 72A.

(AI giải đề cho tôi)
Sơ đồ: Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ \xrightarrow{NaOH vừa đủ} X = Al(OH)${}_3$ \xrightarrow{\Delta} Y = Al${}_2$O${}_3$ \xrightarrow{điện phân nóng chảy} Z = Al \xrightarrow{nhiệt nhôm với Fe${}_2$O${}_3$} Fe. Kiểm tra: Al(OH)${}_3$ và Al${}_2$O${}_3$ đều phù hợp các bước chuyển hợp lý; đáp án nguồn là D, khớp với suy luận độc lập.

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm có cấu hình lớp ngoài $3s^{2}3p^1$ với 3 electron hóa trị, trong các phản ứng hóa học Al luôn bị oxi hóa thành $A{l}^{3+}$ (nhường 3 electron), ví dụ $4Al+3O_2\to 2A{l}_2{O}_3$. Na và Mg chỉ nhường 1 và 2 electron; Fe có thể nhường 2 hoặc 3 electron (tạo $F{e}^{2+}$ hoặc $F{e}^{3+}$). Đáp án khớp với đáp án nguồn 52.C.

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm có hóa trị III, lưu huỳnh có hóa trị II nên sản phẩm là nhôm sulfua $A{l}_2{S}_3$, theo phản ứng $2Al+3S\stackrel{t^{\circ }}{\to }A{l}_2{S}_3$. Kiểm tra cân bằng: 2 Al, 3 S mỗi vế. Đáp án A khớp với đáp án nguồn (53.A).

$n_{N{H}_{4}Cl{O}_4}$ = (300/47).10⁶ mol
$$2N{H}_{4}Cl{O}_4\to N_2+C{l}_2+2O_2+4H_{2}O(1)$$
$$4Al+3O_2\to 2A{l}_2{O}_3(2)$$
PTHH (1) $n_{O_2}=n_{N{H}_{4}Cl{O}_4}$
PTHH (2) $n_{Al}=(4/3)n_{O_2}=(400/47).10^6$ mol $\Rightarrow$ m_Al = 229,78 (tấn)

$C{O}_2+NaAl{O}_2+H_{2}O\to Al(OH{)}_3$ (A)↓ $+NaHC{O}_3$ (B)
$CaC{O}_3\to CaO$ (X) $+C{O}_2$ (Y)↑
$CaO$ (X) $+H_{2}O\to Ca(OH{)}_2$ (Z)
$NaHC{O}_3$ (B) $+Ca(OH{)}_2$ (Z) $\to CaC{O}_3+NaOH+H_{2}O$
Tổng hệ số của phương trình trên là 5.

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm hidroxit gồm ion Al${}^{3+}$ và OH${}^{-}$, công thức Al(OH)${}_3$ (Al hóa trị III, OH hóa trị I). Al${}_2$O${}_3$ là oxit, AlCl${}_3$ và Al(NO${}_3$)${}_3$ là muối. Đáp án khớp bảng đáp án (Câu 47: B).

(AI giải đề cho tôi)
Nhóm hidroxit (ví dụ Al(OH)3, Fe(OH)3, Cu(OH)2...) tan trong axit: HNO3, HCl phản ứng trung hòa tạo muối và nước; KOH hòa tan hidroxit lưỡng tính như Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O. KCl là muối, không phản ứng nên không hòa tan được nhóm hidroxit. Đáp án D, khớp đáp án nguồn (42D).

(AI giải đề cho tôi)
Quặng boxit (chứa Al2O3, Al2O3·2H2O...) là quặng dùng để sản xuất nhôm bằng phương pháp điện phân nhôm oxit nóng chảy. Hematit (Fe2O3) dùng sản xuất sắt, apatit dùng sản xuất phân bón/phosphor, dolomit (CaCO3·MgCO3) dùng sản xuất magie. Đáp án khớp với đáp án nguồn (52D).

Bảo toàn khối lượng ta có: m = 2,76 + 0,07.98 - 0,07.18 = 8,36

(AI giải đề cho tôi)
A: KOH dư tan Al(OH)3 thành AlO2⁻, không còn kết tủa. B: CO2 dư chuyển CaCO3 thành Ca(HCO3)2 tan, không còn kết tủa. C: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl, kết tủa CaCO3 không tan trong môi trường trung tính, giữ đến cuối. D: Al + HCl dư chỉ tạo AlCl3 tan và H2, không kết tủa. Đáp án C, khớp đáp án nguồn (63C).

Bảo toàn e ta có 3n${}_{Al}$ = 4n${}_{O2}$ + 2n${}_{H2}$ → n${}_{Al}$ = 0,6 mol
Bảo toàn khối lượng ta có m = m${}_{Al}$ + m${}_{O2}$ = 25,8 gam

X là $AlC{l}_3$ (hoặc muối nhôm khác), Y là muối Aluminat (hoặc ngược lại X là muối Aluminat)