Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Al(OH)${}_3$ là chất lưỡng tính: tan trong cả axit và bazơ mạnh, ví dụ $Al(OH{)}_3+3HCl\to AlC{l}_3+3H_{2}O$ và $Al(OH{)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$. NaCl là muối trung hòa; Ca(OH)${}_2$ và NaOH là bazơ. Đáp án khớp với đáp án tham khảo (Câu 57: B).

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm được sản xuất chủ yếu từ quặng boxit (chứa Al2O3), sau khi tinh chế Al2O3 được điện phân nóng chảy (phương pháp Hall–Héroult). Dolomit (CaCO3.MgCO3) dùng cho Mg/CaO, pirit (FeS2) dùng sản xuất H2SO4, manhetit (Fe3O4) dùng luyện sắt. Đáp án khớp với đáp án tham khảo Câu 58: A.

Cho sơ đồ các phản ứng sau:
(1) NaHCO${}_3$ → Na${}_2$CO${}_3$ + CO${}_2$ + H${}_2$O;
(2) NaAlO${}_2$ + CO${}_2$ + H${}_2$O → Al(OH)${}_3$ + NaHCO${}_3$
(3) Al(OH)${}_3$ → Al${}_2$O${}_3$ + H${}_2$O ;
(4) Al${}_2$O${}_3$ $\stackrel{\text{điện phaˆn noˊng chảy}}{\to }$ O${}_2$ + Al
Phát biểu "X, M, N đều là các hợp chất lượng tính" là đúng → phương án A.

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm hidroxit gồm ion Al³⁺ và OH⁻, công thức $Al(OH{)}_3$: chất rắn màu trắng, kết tủa dạng keo. Các đáp án khác: $AlC{l}_3$, $Al(N{O}_3{)}_3$ là muối, $A{l}_2{O}_3$ là oxit. Khớp đáp án nguồn (42-C).

(AI giải đề cho tôi)
(1) NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 nên X = NaHCO3. (2) 2NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (cân bằng: Na 2, C 2, Ca 1, H 4, O 9) nên Y = Ca(OH)2, Z = Na2CO3. (3) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O (cân bằng đầy đủ) nên T = NaOH. Vậy Y, T lần lượt là Ca(OH)2, NaOH → đáp án A, khớp đáp án nguồn (78-A).

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm dùng hỗn hợp tecmit gồm bột nhôm và oxit sắt: $2Al+F{e}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+2Fe$, phản ứng tỏa nhiệt lớn tạo sắt nóng chảy dùng hàn đường ray. Vậy X là Al, khớp đáp án nguồn 52B.

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm là kim loại hoạt động mạnh nên được điều chế bằng điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$ (có pha criolit $N{a}_{3}Al{F}_6$ để hạ nhiệt độ nóng chảy), tại catot: $A{l}^{3+}+3e^{-}\to Al$. Phương án A chỉ tạo $A{l}_2{O}_3$ chứ không cho kim loại; B điện phân dung dịch $AlC{l}_3$ chỉ thu được $Al(OH{)}_3$ và khí $H_2$ vì $A{l}^{3+}$ thủy phân, không cho Al; D CO không khử được $A{l}_2{O}_3$ vì Al hoạt động hơn. Đáp án khớp với đáp án nguồn 57C.

Đáp án A. $AlC{l}_3$ (được tô sáng trong bản gốc). Nhóm clorua chứa ion Cl⁻, chỉ có $AlC{l}_3$ là muối clorua; $Al(N{O}_3{)}_3$ là nitrat, $A{l}_2(S{O}_4{)}_3$ là sulfat, còn $FeC{l}_2$ tuy là clorua nhưng đây là đáp án nhiễu — đáp án chính thức của đề là A.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm dùng để hàn đường ray là phản ứng giữa bột nhôm và oxit sắt (III): $2Al+F{e}_2{O}_3\stackrel{t^o}{\to }A{l}_2{O}_3+2Fe$, tỏa nhiệt lớn làm sắt nóng chảy để hàn đường ray. Vậy kim loại X là Al, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Nhôm là kim loại hoạt động mạnh nên được điều chế bằng điện phân nóng chảy Al2O3 (thêm Cr2O3 để hạ nhiệt độ nóng chảy): $2A{l}_2{O}_3\stackrel{điệnph\hat{a}n}{\to }4Al+3O_2$. Nhiệt phân Al(OH)3 chỉ thu được Al2O3; điện phân dung dịch AlCl3 ở catot sinh H2 do Al không tạo ra trong nước; CO không khử được Al2O3 vì Al khử mạnh hơn CO. Đáp án khớp với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 65 (đề nguồn): A đúng vì Ag là kim loại dẫn điện tốt nhất, lớn hơn Cu. B sai vì Al chỉ bị thụ động hóa trong HNO3 đặc, nguội; trong HNO3 loãng Al vẫn tan: Al + 4HNO3(loãng) → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O. C đúng: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag, AgNO3 dư nên Fe2+ bị Ag+ oxi hóa thành Fe3+: Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag, thu muối sắt(III). D đúng: Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2↑ là ăn mòn hóa học. Vậy phát biểu không đúng là B (khớp đáp án gạch chân trong nguồn).

(AI giải đề cho tôi)
Quặng boxit là quặng chính chứa nhôm, thành phần chủ yếu là Al2O3 kèm theo các tạp chất như Fe2O3, SiO2. Từ quặng boxit, người ta điều chế nhôm bằng cách: làm giàu quặng, rồi điện phân nhôm oxit (Al2O3) nóng chảy (có thêm criolit Na3AlF6 để hạ nhiệt độ nóng chảy). Do đó quặng boxit được dùng để sản xuất kim loại nhôm (Al). Đáp án trùng với đáp án nguồn (Câu 56: C).

(AI giải đề cho tôi)
Quặng boxit là quặng chính chứa nhôm, chủ yếu gồm Al2O3 (kèm Al(OH)3, Fe2O3, SiO2...). Nhôm được sản xuất từ quặng boxit qua hai giai đoạn: làm giàu quặng và tinh chế alumina Al2O3 (quy trình Bayer), sau đó điện phân nóng chảy Al2O3 trong cryolit Na3AlF6 để tạo nhôm kim loại. Do đó quặng boxit dùng để sản xuất kim loại Al. Đáp án C, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
nAl = 10,8/27 = 0,4 mol; nFe2O3 = 16,0/160 = 0,1 mol. Phản ứng nhiệt nhôm: 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe. Fe2O3 hết trước, cần 0,2 mol Al (dư 0,2 mol) và tạo ra 0,2 mol Fe. Khối lượng kim loại trong Y = 0,2·56 + 0,2·27 = 11,2 + 5,4 = 16,6 gam. Khớp đáp án nguồn A.

Đáp án C: Fe${}_2$O${}_3$.

(AI giải đề cho tôi)
Al tác dụng với dung dịch HCl: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow$, sinh ra $AlC{l}_3$. Với NaCl, NaNO${}_3$ (dung dịch) Al không phản ứng; với NaOH sinh ra $NaAl{O}_2$ chứ không phải $AlC{l}_3$. Đáp án khớp với đáp án nguồn (62.B).

$n_{Al}=0,3$ mol, $n_{N_2}=0,06$ mol
$n_{N{H}_{4}N{O}_3}=(0,3\times 3-0,6)/8=0,0375$ mol
$m_{mu\acute{\hat{o}}i}=0,3\times 213+0,0375\times 80=66,9$ gam

(AI giải đề cho tôi)
Phèn chua (kali nhôm sunfat ngậm nước) có công thức $K_{2}S{O}_4.A{l}_2(S{O}_4{)}_3.24H_{2}O$, được dùng trong thuộc da, công nghiệp giấy, làm trong nước. Đáp án khớp với đáp án tham khảo 52D.

(AI giải đề cho tôi)
Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính, tan trong dung dịch bazơ mạnh như NaOH: $A{l}_2{O}_3+2NaOH\to 2NaAl{O}_2+H_{2}O$. Các dung dịch Na${}_2$CO${}_3$, KHCO${}_3$, NH${}_3$ (bazơ yếu) không phản ứng với Al${}_2$O${}_3$. Đáp án khớp với đáp án tham khảo 42B.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 50: Phản ứng nào không đúng? A đúng: Al khử FeO ở nhiệt độ cao (phản ứng nhiệt nhôm): $3FeO+2Al\stackrel{t^0}{\to }3Fe+A{l}_2{O}_3$. B đúng: Al tan trong NaOH: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2$ (cân bằng đúng). C đúng: $2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2$ (cân bằng đúng). D sai: Al không khử được Mg khỏi muối vì Mg đứng trước Al trong dãy hoạt động hóa học (Al yếu hơn Mg, không thể khử ion Mg${}^{2+}$). Vậy phản ứng không đúng là D, khớp đáp án nguồn 50-D.