Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Tính chất hóa học kim loại (Hóa học Lớp 12)

Chọn đáp án D.
$n_{Mg}=\frac{3,48}{24}=0,145$ mol
Có $$\{\begin{array}{l}{n}_{N_2}+n_{H_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025mol\\ 28n_{N_2}+2n_{H_2}=11,\mathrm{4.2.0},025=0,57g\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{n}_{N_2}=0,02mol\\ n_{H_2}=0,005mol\end{array}$$
$-\stackrel{BTe}{\to }{n}_{N{H}_4^{+}}=\frac{2.0,145-10.0,02-2.0,005}{8}=0,01$ mol
$-\stackrel{BTNTN}{\to }{n}_{KN{O}_3}=2n_{N_2}+n_{N{H}_4^{+}}=0,05$ mol
$\Rightarrow m_{muoi}=m_{MgC{l}_2}+m_{N{H}_{4}Cl}+m_{KCl}=95.0,145+53,5.0,01+74,5.0,05=18,035g$

Đáp án B

Đáp án C
Khí không màu hóa nâu trong kk là NO. Vì tỷ khối của 2 khí là 24,4 nên có 1 khí là H${}_2$
$n_{H_2}$ = a, $n_{NO}$ = b → $a+b$ = 0,125, $2a+30b$ = 3,05 → a = 0,025, b = 0,1
Vì tạo khí H${}_2$ nên NO${}_3^{-}$ phản ứng hết
$n_{N{O}_3^{-}}=0,15\to N{H}_{4}Cl$ : 0,05 $\to n_{Zn}=\frac{0,025.2+0,1.3+0,05.8}{2}=0,375$
$\Rightarrow m_{Mu\acute{\hat{o}}i}=m_{ZnC{l}_2}+m_{N{H}_{4}Cl}+m_{NaCl}+m_{KCl}=64,05$ gam

Đáp án C

Từ n${}_{H\tilde{\hat{o}}nhợp2kh\acute{ı}}$ và khối lượng 2 khí $\Rightarrow n_{N_2}=0,01$ và $n_{H_2}=0,1$ mol.

Bảo toàn e ta có $n_{N{H}_4^{+}}=\frac{0,3\times 2-0,02\times 10+0,1\times 2}{8}=0,025$ mol.

$\Rightarrow n_{HCl}=12n_{N_2}+2n_{H_2}+10n_{N{H}_4^{+}}=0,69$ mol.

Sơ đồ bài toán:

$\underset{0,3(mol)}{\mathrm{Mg}}+\left\{\begin{array}{c}HCl:0,69\\ KN{O}_3:a\end{array}\right\}\to \left\{\begin{array}{c}M{g}^{2+}:0,3\\ K^{+}:a\\ N{H}_4^{+}:0,025\\ C{l}^{-}:0,69\end{array}\right\}+\left\{\begin{array}{c}{N}_2:0,02\\ H_2:0,1\end{array}\right\}+\underset{0,205}{H_{2}O}$

+ Bảo toàn điện tích hoặc bảo toàn nitơ $\Rightarrow n_{K^{+}}=0,065$ mol.

$\Rightarrow m_{Mu\acute{\hat{o}}i}=0,3\times 24+0,065\times 39+0,025\times 18+0,69\times 35,5=\text{34,68 gam.}$

(AI giải đề cho tôi)
Thủy ngân (Hg) là kim loại quý, không phản ứng với dung dịch HCl hay NaOH. Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ, người ta rắc bột lưu huỳnh (S) lên vùng bị đổ thủy ngân: Hg phản ứng với S ở nhiệt độ thường tạo ra hợp chất khó bay hơi, ít độc hơn là mercury(II) sulfide (vermilion): $Hg+S\to HgS$. Hợp chất HgS rắn, không bay hơi nên ngăn thủy ngân khuếch tán vào không khí. Bột than gỗ chỉ hấp thụ một phần nhưng không phản ứng liên kết thủy ngân hiệu quả. Vậy đáp án là C.

(AI giải đề cho tôi)
Thủy ngân (Hg) là kim loại quý, không tác dụng với dung dịch HCl hay NaOH, và không phản ứng với carbon. Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ, ta rắc bột lưu huỳnh (S) lên các giọt thủy ngân: lưu huỳnh phản ứng trực tiếp với thủy ngân ở nhiệt độ thường tạo ra hợp chất rắn, ít bay hơi và ít độc hơn là mercury(II) sulfide (thủy ngân sulfide, cinnabar): $\mathrm{Hg}+\mathrm{S}\to \mathrm{HgS}$. Nhờ đó loại bỏ được thủy ngân tự do, ngăn thủy ngân bay hơi khuếch tán vào không khí. Vậy đáp án đúng là C, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
a) Sai. Trong dãy Cu, Mg, Ag, Al, kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag (bạc), không phải Cu.
b) Đúng. Mg (kim loại mạnh trước H) phản ứng được với dung dịch H2SO4 loãng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑. Cu phản ứng được với dung dịch Fe(NO3)3 do Fe3+ có khả năng oxi hóa Cu: Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2. Vậy X, Y lần lượt có thể là Mg, Cu.
c) Sai. n(Mg) = 3,6/24 = 0,15 mol; n(Cu) = 9,6/64 = 0,15 mol; n(AgNO3) = 0,25 × 2 = 0,5 mol. Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag: Mg phản ứng hết trước (tính theo dãy hoạt động), tiêu thụ 0,3 mol AgNO3, tạo 0,3 mol Ag. Còn lại 0,2 mol AgNO3 phản ứng với Cu: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag, tiêu thụ 0,1 mol Cu, tạo 0,2 mol Ag. Chất rắn thu được: 0,5 mol Ag = 54 g và Cu dư 0,05 mol = 3,2 g, tổng 57,2 g ≠ 54,0 g.
d) Đúng. Gọi a, b lần lượt là mol Cl2, O2: a + b = 0,35 và 71a + 32b = 30,1 − 11,1 = 19 → a = 0,2; b = 0,15. Bảo toàn electron: 2(0,2) + 4(0,15) = 1,0 mol e = 2n(Mg) + 3n(Al); và 24n(Mg) + 27n(Al) = 11,1. Giải hệ: n(Al) = 0,1 mol; n(Mg) = 0,35 mol. %m(Al) = 2,7/11,1 × 100 = 24,32% ≈ 24%.
a) (AI giải đề cho tôi)
Kim loại dẫn điện tốt nhất trong dãy là Ag, không phải Cu.
b) (AI giải đề cho tôi)
Mg phản ứng với H2SO4 loãng; Cu phản ứng với Fe(NO3)3 (Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+). Vậy X, Y có thể là Mg, Cu.
c) (AI giải đề cho tôi)
Mg phản ứng trước tạo 0,3 mol Ag; sau đó Cu phản ứng với 0,2 mol AgNO3 còn lại tạo 0,2 mol Ag. Chất rắn = 54 g Ag + 3,2 g Cu dư = 57,2 g ≠ 54,0 g.
d) (AI giải đề cho tôi)
n(Cl2)=0,2; n(O2)=0,15; bảo toàn e: 2n(Mg)+3n(Al)=1,0 và 24n(Mg)+27n(Al)=11,1 → n(Al)=0,1 mol → %m(Al)=2,7/11,1×100=24,32%.

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H${}_2$ Cu Fe${}^{2+}$ Ag Hg Pt Au
Tính khử giảm dần

Cu khử yếu hơn sắt nên không tác dụng

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học
K${}^{+}$ Na${}^{+}$ Mg${}^{2+}$ Al${}^{3+}$ Zn${}^{2+}$ Fe${}^{2+}$ Ni${}^{2+}$ Sn${}^{2+}$ Pb${}^{2+}$ H${}^{+}$ Cu${}^{2+}$ Fe${}^{3+}$ Ag${}^{+}$ Hg${}^{2+}$ Pt${}^{2+}$ Au${}^{3+}$
Tính oxi hóa tăng dần

Sơ đồ: KL + H${}_2$SO${}_4$ → Muối + H${}_2$
BTNT H → n${}_{H2SO4pư}$ = n${}_{H2}$ = 0,2 mol → m${}_{H2SO4}$ = 0,2.98 = 19,6 gam
→ m${}_{ddH2SO4}$ = 19,6.(100/20) = 98 gam.
BTKL: m${}_{ddsaupư}$ = m${}_{hh}$ + m${}_{ddH2SO4}$ - m${}_{H2}$ = 7,36 + 98 - 0,2.2 = 104,96 gam.

Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học

K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H${}_2$ Cu Fe${}^{2+}$ Ag Hg Pt Au

KL muốn tác dụng với HCl, H${}_2$SO${}_4$ loãng thường phải đứng trước H

(AI giải đề cho tôi)
Ion kim loại $M^{n+}$ có số oxi hoá dương nên trong phản ứng có xu hướng nhận electron để chuyển về kim loại $M$ (ví dụ $C{u}^{2+}+2e\to Cu$), do đó tính chất hoá học chung của ion kim loại là tính oxi hoá. Tính khử là tính chất của kim loại $M$ (nguyên tử), không phải của ion dương. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $CuS{O}_4+Zn\to ZnS{O}_4+Cu$. Số mol $CuS{O}_4=0,1\times 1=0,1$ mol, nên cần $n_{Zn}=0,1$ mol. Khối lượng Zn: $m=0,1\times 65=6,5$ gam. Vậy đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng: $Zn+CuS{O}_4\to ZnS{O}_4+Cu$. Số mol $CuS{O}_4=0,1\times 1=0,1$ mol. Theo phương trình, $n_{Zn}=n_{CuS{O}_4}=0,1$ mol. Khối lượng Zn: $m=0,1\times 65=6,5$ gam. Vậy đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
n(AgNO_3) = 0,2 lít · 1 M = 0,2 mol. Các kim loại Fe, Cu, Mg, Zn đều đẩy Ag ra khỏi dung dịch AgNO_3, và M cho dư (50 gam) nên AgNO_3 phản ứng hết; muối khan trong dung dịch X là muối nitrat của M. Với M hóa trị II: $$M+2AgN{O}_3\to M(N{O}_3{)}_2+2Ag$$ nên n(muối) = 0,2/2 = 0,1 mol. Khối lượng muối 18,8 gam ⇒ M(muối) = 18,8/0,1 = 188 gam/mol ⇒ M(NO_3)_2 với M = 188 − 2·62 = 64 ⇒ M là Cu (Cu(NO_3)_2 = 188). Thử lại: Cu + 2AgNO_3 → Cu(NO_3)_2 + 2Ag, cần Cu 0,1 mol = 6,4 gam < 50 gam (kim loại dư, thỏa mãn). Kết quả khớp với đáp án nguồn 68B. Vậy M là Cu.

(AI giải đề cho tôi)
Fe đứng trước Cu, Ag trong dãy hoạt động hóa học nên phản ứng với dung dịch CuSO4 (Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu), phản ứng với FeCl3 (Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2) và AgNO3 (Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag). Mg mạnh hơn Fe nên Fe không đẩy được Mg khỏi dung dịch MgCl2, tức Fe không phản ứng với MgCl2. Đáp án B, trùng với đáp án nguồn (43B).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại có xu hướng nhường electron (M → Mⁿ⁺ + ne⁻), nên trong phản ứng hóa học kim loại đóng vai trò chất khử. Tính khử là tính chất hóa học đặc trưng của kim loại. Đáp án khớp với bảng đáp án (30D).

Câu 63: D
D sai vì Fe hoạt động hóa học yếu hơn Zn nên không tác dụng với muối ZnSO${}_4$

Câu 47: D
Ca + Cl${}_2$ → CaCl${}_2$
Ca → Ca${}^{2+}$ + 2e