Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Tính chất hóa học kim loại (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
n(CuSO4)=0,6·0,5=0,3 mol. Kim loại dư nên Cu²⁺ phản ứng hết: thu 0,3 mol Cu = 19,2 g. Khối lượng kim loại còn lại (chỉ Fe, vì Zn phản ứng trước) = 30,4 − 19,2 = 11,2 g = 0,2 mol Fe dư. Lượng kim loại đã phản ứng = 29,8 − 11,2 = 18,6 g ứng với 0,3 mol. Gọi mol Zn = x, Fe phản ứng = 0,3 − x: 65x + 56(0,3−x) = 18,6 → 9x = 1,8 → x = 0,2 mol Zn (13 g), Fe phản ứng 0,1 mol. Tổng Fe = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol = 16,8 g. %Fe = 16,8/29,8·100 ≈ 56,37%. Kiểm tra: 13 + 16,8 = 29,8 g ✓.

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại hóa trị II và III (Mg, Al, Zn) đều tạo muối clorua; số electron nhường cho Cl2: $n_{C{l}_2}=7,84/22,4=0,35$ mol → tổng e = $2\times 0,35=0,7$ mol. Khi phản ứng với HCl, cùng lượng kim loại đó nhường đúng 0,7 mol electron cho H⁺, nên $n_{HCl}=0,7$ mol → $m_{HCl}=0,7\times 36,5=25,55$ g. Khối lượng dung dịch: $m_1=25,55/0,146=175,0$ g.

(AI giải đề cho tôi)
H2SO4 loãng chỉ phản ứng với kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Ag, Cu, Au đứng sau H nên không phản ứng; Al đứng trước H nên phản ứng: $2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2\uparrow$. Đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Fe phản ứng với CuSO4: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (Fe mạnh hơn Cu). Fe phản ứng với Fe2(SO4)3: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4. Fe không phản ứng với ZnCl2 vì Fe yếu hơn Zn. Vậy Fe phản ứng với (1) và (3).

(AI giải đề cho tôi)
Chỉ Zn tác dụng với HCl (Cu không phản ứng): $m_{Zn}=10\times 45\%=4,5$ g. $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$, nên $n_{H_2}=n_{Zn}=4,5/65\approx 0,0692$ mol. $V=0,0692\times 22,4\approx 1,55$ lít. Đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
n_Mg = 9,6/24 = 0,4 mol → cho 0,8 mol e. Thứ tự khử: Fe³⁺ → Fe²⁺ (tốn 0,3 mol e), rồi Cu²⁺ → Cu (0,2 mol Cu²⁺ tốn 0,4 mol e), còn dư 0,8 − 0,7 = 0,1 mol e khử tiếp Fe²⁺ → Fe: n_Fe = 0,1/2 = 0,05 mol. Mg phản ứng vừa đủ 0,4 mol. Chất rắn: Cu = 0,2×64 = 12,8 g và Fe = 0,05×56 = 2,8 g → m = 15,6 g.

(AI giải đề cho tôi)
Theo dãy hoạt động hóa học của kim loại: Mg đứng trước Fe, Cu và Ag, nên Mg có tính khử mạnh nhất (thế điện cực chuẩn $E_{M{g}^{2+}/Mg}^0=-2,37V$ thấp nhất so với Fe $(-0,44V)$, Cu $(+0,34V)$ và Ag $(+0,80V)$). Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (004-49 = C).

(AI giải đề cho tôi)
(a) Sai: sản xuất gang là KHỬ các oxit sắt bằng CO (Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂), không phải oxi hóa. (b) Đúng: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O; Cu + 2FeCl₃ → CuCl₂ + 2FeCl₂, tỉ lệ mol Cu : Fe₂O₃ = 1 : 1 nên tan hết trong HCl dư. (c) Đúng: crom là kim loại cứng nhất, xesi (Cs) là kim loại mềm nhất. (d) Sai: Cr₂O₃ chỉ tan trong NaOH đậm đặc ở nhiệt độ cao, không tan trong NaOH loãng. (e) Sai: để bó bột dùng thạch cao nung (CaSO₄·½H₂O); thạch cao sống (CaSO₄·2H₂O) dùng sản xuất xi măng, làm giấy. (f) Sai: Be không tác dụng với nước ở nhiệt độ thường. Vậy có 2 phát biểu đúng (b, c) → đáp án A, khớp đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Fe dư nên cả hai thí nghiệm đều phản ứng hết ion kim loại. Thí nghiệm 1: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu. Mỗi mol Cu²⁺ phản ứng: Fe tăng khối lượng rắn thêm 64 − 56 = 8 g, nên khối lượng rắn = m + 8·(1·V1) = m + 8V1. Thí nghiệm 2: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag. Mỗi mol AgNO₃: tạo 108 g Ag thay 28 g Fe, tăng thêm 80 g, nên khối lượng rắn = m + 80·(0,1·V2) = m + 8V2. Hai khối lượng bằng nhau: 8V1 = 8V2 ⇒ V1 = V2. Đáp án A.

(1) Không xảy ra pư.
(2) Sinh H₂
(3) Sinh Ag
(4) Sinh N₂
(5) Sinh H₂ và Cl₂

$n_O=(m_Y-m_X)/16=(15,6-10,8)/16=0,3$ mol
Oxit tan trong H${}_2$SO${}_4$ tạo H${}_2$O: $n_{H2SO4}=n_{H2O}=n_O=0,3$ mol → $V=0,3/1=300$ ml

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra từng thí nghiệm: (A) Cu cháy trong Cl₂ dư xảy ra phản ứng: Cu + Cl₂ → CuCl₂ (khói màu nâu). (B) Fe không phản ứng với dung dịch NaNO₃ vì Na⁺, NO₃⁻ trong môi trường trung tính (không có axit) không oxi hóa được Fe; Fe không đẩy được Na khỏi muối. (C) KHSO₄ + BaCl₂ xảy ra phản ứng trao đổi tạo kết tủa: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓. (D) Ca(OH)₂ + NaHCO₃ xảy ra phản ứng: Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃↓ + NaOH + H₂O (kết tủa trắng CaCO₃). Vậy thí nghiệm không xảy ra phản ứng hóa học là B, trùng với đáp án nguồn (Câu 65, đáp án B).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại chỉ phản ứng với dung dịch CuSO4 khi mạnh hơn Cu trong dãy hoạt động hóa học. Fe, Mg, Zn đều mạnh hơn Cu nên phản ứng được (ví dụ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu). Ag yếu hơn Cu nên không đẩy được Cu ra khỏi dung dịch CuSO4. Đáp án khớp với đáp án nguồn (64.B).

(AI giải đề cho tôi)
A: Cu tác dụng với HNO3 (tạo NO2/NO). B: Fe + 2Fe^3+ → 3Fe^2+ xảy ra. C: Ag đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học, không tác dụng với HCl → không xảy ra phản ứng. D: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu xảy ra. Vậy thí nghiệm không xảy ra phản ứng là C.

(AI giải đề cho tôi)
Cu không phản ứng với H2SO4 loãng (Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học). Chỉ Fe phản ứng: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑. nFe = 5,6/56 = 0,1 mol, H2SO4 dư nên Fe phản ứng hết, nH2 = nFe = 0,1 mol. V = 0,1 × 22,4 = 2,24 lít. Khớp với đáp án nguồn 55-D.

(AI giải đề cho tôi)
Trong dãy hoạt động hóa học, thứ tự tính khử tăng dần: Al < Mg < Ca < K. Do đó kali (K) có tính khử mạnh nhất trong bốn kim loại đã cho. Đáp án khớp với đáp án nguồn (45-B).

Chọn đáp án B. Ta có $n_{Zn}=n_{H_2}=0,1$ $\Rightarrow$ $m_{Zn}=6,5$ gam $\Rightarrow$ $m_{Kimloạikh\hat{o}ngtan}=m_{Cu}=8,2-m_{Zn}=1,7$ gam.

Chọn đáp án A.
Có $$\{\begin{array}{l}27n_{Al}+57n_{Fe}=5,5g\\ 3n_{Al}+2n_{Fe}=2n_{H_2}=2.\frac{4,48}{22,4}=0,4\text{ mol}\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{n}_{Al}=0,1\text{ mol}\\ n_{Fe}=0,05\text{ mol}\end{array}$$

$$\Rightarrow \{\begin{array}{l}{m}_{Al}=2,7g\\ m_{Fe}=2,8g\end{array}$$

Chọn đáp án D.
$n_{Mg}=\frac{3,48}{24}=0,145$ mol
Có $$\{\begin{array}{l}{n}_{N_2}+n_{H_2}=\frac{0,56}{22,4}=0,025mol\\ 28n_{N_2}+2n_{H_2}=11,\mathrm{4.2.0},025=0,57g\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{n}_{N_2}=0,02mol\\ n_{H_2}=0,005mol\end{array}$$
$-\stackrel{BTe}{\to }{n}_{N{H}_4^{+}}=\frac{2.0,145-10.0,02-2.0,005}{8}=0,01$ mol
$-\stackrel{BTNTN}{\to }{n}_{KN{O}_3}=2n_{N_2}+n_{N{H}_4^{+}}=0,05$ mol
$\Rightarrow m_{muoi}=m_{MgC{l}_2}+m_{N{H}_{4}Cl}+m_{KCl}=95.0,145+53,5.0,01+74,5.0,05=18,035g$