Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Chromium và hợp chất (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
CrO${}_3$ (crom (VI) oxit) là chất rắn tinh thể có màu đỏ thẫm (đỏ nâu). Đáp án trùng với bảng đáp án đề (Câu 51: B).

CrO${}_3$ là chất rắn màu đỏ thẫm và mang tính oxi hóa mạnh

(AI giải đề cho tôi)
Crom(III) oxit: Cr mang hóa trị III, O mang hóa trị II. Đặt công thức $C{r}_x{O}_y$, theo quy tắc hóa trị ta có $x\cdot 3=y\cdot 2\Rightarrow x:y=2:3$, vậy công thức là $C{r}_2{O}_3$. Kiểm tra: $C{r}_2{O}_3$ trung hòa về điện ($2\cdot (+3)+3\cdot (-2)=0$). Loại A ($Cr(OH{)}_3$ là hiđroxit), B (CrO là crom(II) oxit), D ($Cr{O}_3$ là crom(VI) oxit). Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 58: C).

(AI giải đề cho tôi)
Cr(OH)3 lưỡng tính tan trong KOH dư tạo X = K[Cr(OH)4] (Cr +3). Cho Cl2 + KOH: Cr +3 bị oxi hóa thành Cr +6, tạo Y = K2CrO4 (trong môi trường kiềm, cromat ổn định). Cho H2SO4 vào K2CrO4: 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O, nên Z = K2Cr2O7 (dichromat, Cr +6, màu cam). K2Cr2O7 là chất oxi hóa mạnh: trong H2SO4, K2Cr2O7 oxi hóa Fe2+ thành Fe3+: Cr2O7^2- + 6Fe^2+ + 14H+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ + 7H2O, thu được T = Cr2(SO4)3 (Cr +3, màu xanh lục). Vậy Z = K2Cr2O7 và T = Cr2(SO4)3, khớp đáp án A (đáp án nguồn: A).

(AI giải đề cho tôi)
Kali dicromat gồm ion K${}^{+}$ và ion dicromat Cr${}_2$O${}_7^{2-}$, nên công thức hóa học là K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$ (điện trung hòa: 2 K${}^{+}$ với Cr${}_2$O${}_7^{2-}$). K${}_2$CrO${}_4$ là kali cromat, KNO${}_3$ là kali nitrat, KCl là kali clorua. Kết quả khớp với đáp án nguồn (Câu 20: C).

(AI giải đề cho tôi)
Crom(VI) oxit là CrO${}_3$, có màu đỏ thẫm (đỏ cam). Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (51-A).

(AI giải đề cho tôi)
Kali đicromat là muối của kali (K⁺) và ion đicromat Cr₂O₇²⁻, trong đó Cr có số oxi hóa +6. Để trung hòa điện tích: 2K⁺ + Cr₂O₇²⁻ → K₂Cr₂O₇. Kiểm tra: 2(+1) + 2(+6) + 7(−2) = 2 + 12 − 14 = 0, hợp lệ. K₂Cr₂O₇ là chất rắn màu da cam, tan tốt trong nước, có tính oxi hóa mạnh — đúng với mô tả. Các phương án khác: KClO₃ (kali clorat, trắng), K₂CrO₄ (kali cromat, màu vàng), KCrO₂ (kali cromit, Cr +3, không phải đicromat). Đáp án C, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Crom(III) có hóa trị III, oxit của nó là Cr2O3 (2×(+3) + 3×(−2) = 0, trung hòa điện). Cr(OH)3 là hiđroxit, CrO là crom(II) oxit, CrO3 là crom(VI) oxit. Đáp án trùng với bảng đáp án (58C).

(AI giải đề cho tôi)
Crom(VI) oxit là oxit của crom với số oxi hóa +6. Gọi công thức là $C{r}_x{O}_y$: crom +6, oxi -2, nên tỉ lệ Cr : O = 2 : 3, công thức là $C{r}_2{O}_3$? Không — kiểm tra lại: với Cr(+6) và O(-2), ta cần $Cr{O}_3$ vì $(+6)+3(-2)=0$. Đúng, công thức của crom(VI) oxit là $Cr{O}_3$ — chất rắn màu đỏ thẫm, có tính oxi hóa mạnh (ví dụ $Cr{O}_3$ oxi hóa được nhiều chất hữu cơ). Các phương án khác: CrO là crom(II) oxit, $C{r}_2{O}_3$ là crom(III) oxit (xanh lục), $Cr(OH{)}_3$ là hiđroxit không phải oxit. Đáp án khớp với đáp án nguồn 41A.

(AI giải đề cho tôi)
Trong $Cr(OH{)}_3$, nhóm OH có hóa trị I nên Cr có hóa trị +III. Đây là bazơ (hidroxit), không phải oxit, nên tên gọi là crom(III) hidroxit. Đáp án khớp với đáp án nguồn (51-D).

(AI giải đề cho tôi)
CrO${}_3$ (crom (VI) oxit) là chất rắn tinh thể có màu đỏ thẫm, khớp với đáp án B và với đáp án nguồn (51-B).

Cr + 2HCl → CrCl${}_2$ + H${}_2$

(AI giải đề cho tôi)
Câu 53: Cr là kim loại có hóa trị II với axit HCl loãng (tương tự Fe, Zn), nên phản ứng với HCl chỉ tạo muối CrCl₂ (chromi(II) clorua), không tạo CrCl₃. Phương thức đúng phải là: Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂. Do đó phương trình ở đáp án B (2Cr + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂) là phản ứng KHÔNG đúng. Các phương trình còn lại đều đúng: 2Cr + 3S → Cr₂S₃ (A), 2Cr + 3Cl₂ → 2CrCl₃ (C, Cl₂ là chất oxi hóa mạnh oxi hóa Cr lên +3), 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃ (D). Khớp với đáp án nguồn 53B.