Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Chromium và hợp chất (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Crom(III) oxit: Cr có hóa trị III, O có hóa trị II, nên công thức là Cr2O3 (đúng đáp án C). Cr(OH)3 là hiđroxit, CrO là crom(II) oxit, CrO3 là crom(VI) oxit. Khớp với đáp án nguồn (42C).

(AI giải đề cho tôi)
Kali dicromat gồm ion K⁺ và ion dicromat Cr₂O₇²⁻. Để trung hòa điện, cần 2 ion K⁺ cho mỗi ion Cr₂O₇²⁻, nên công thức hóa học là K₂Cr₂O₇. Kiểm tra: K₂Cr₂O₇ có tổng điện tích bằng 0 (+2 − 2 = 0). K₂CrO₄ (A) là kali cromat, KNO₃ (B) là kali nitrat, KCl (D) là kali clorua. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 20: C).

(AI giải đề cho tôi)
Cr(OH)${}_3$ là hiđroxit lưỡng tính, tác dụng được cả với axit mạnh (Cr(OH)${}_3$ + 3HCl → CrCl${}_3$ + 3H${}_2$O) và với bazơ mạnh (Cr(OH)${}_3$ + NaOH → NaCrO${}_2$ + 2H${}_2$O). Trong khi đó CrO${}_3$ là oxit axit, CrCl${}_3$ và Cr${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ là muối của kim loại và axit mạnh nên không có tính lưỡng tính. Đáp án khớp với đáp án nguồn 51-B.

(AI giải đề cho tôi)
CrO${}_3$ (anhiđrit cromic) tác dụng với nước có thể tạo hỗn hợp hai axit: $3Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}C{r}_2{O}_7$ và $Cr{O}_3+H_{2}O\to H_{2}Cr{O}_4$, tức hỗn hợp axit cromic và axit đicromic. Các oxit khác chỉ tạo một axit duy nhất: SO${}_2$ + H${}_2$O → H${}_2$SO${}_3$; P${}_2$O${}_5$ + 3H${}_2$O → 2H${}_3$PO${}_4$; SO${}_3$ + H${}_2$O → H${}_2$SO${}_4$. Đáp án khớp với đáp án nguồn (42B).

Hướng dẫn giải:
$$Cr+H_{2}S{O}_4\to CrS{O}_4+H_2$$
$$0,0350,035$$
$V=0,035.22,4=0,784lit=784ml$

(AI giải đề cho tôi)
Xét số oxi hóa của Cr trong từng hợp chất: A. $C{r}_2{O}_3$: O có số oxi hóa -2, nên $2x+3(-2)=0\Rightarrow x=+3$. B. $K_{2}C{r}_2{O}_7$: K là +1, O là -2, nên $2(+1)+2x+7(-2)=0\Rightarrow 2x=12\Rightarrow x=+6$. Đúng. C. CrO: $x+(-2)=0\Rightarrow x=+2$. D. $KCr{O}_2$: $+1+x+2(-2)=0\Rightarrow x=+3$. Vậy chỉ có $K_{2}C{r}_2{O}_7$ chứa Cr(+6), khớp với đáp án tham khảo B.

(AI giải đề cho tôi)
Dung dịch X chứa $K_{2}C{r}_2{O}_7$ có màu da cam do ion $C{r}_2{O}_7^{2-}$. Khi thêm vài giọt KOH, môi trường kiềm làm cân bằng dị thể $C{r}_2{O}_7^{2-}+2O{H}^{-}\rightleftharpoons 2Cr{O}_4^{2-}+H_{2}O$ chuyển dịch sang phải, ion $Cr{O}_4^{2-}$ (chromat) có màu vàng chanh. Vậy dung dịch X màu da cam, dung dịch Y màu vàng chanh. Kết quả trùng với đáp án nguồn 61D (đáp án D được tô vàng ở trang 8).

Chọn đáp án C. Chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH loãng, vừa phản ứng với dung dịch HCl là Cr(OH)₃ vì có tính lưỡng tính.

(AI giải đề cho tôi)
Crom (VI) oxit có Cr ở số oxi hóa +6. Gọi công thức là Cr_xO_y, với O có số oxi hóa -2, để trung hòa điện cần tổng số oxi hóa bằng 0: +6 + 3×(-2) = 0, nên công thức là CrO${}_3$. Vậy đáp án đúng là B. Điều này khớp với bảng đáp án (câu 10 = B) và hướng dẫn giải ở trang 59, nơi phương án B. CrO${}_3$ được đánh dấu là đáp án.

(AI giải đề cho tôi)
Natri dicromat gồm ion Na⁺ và ion dicromat Cr₂O₇²⁻. Do Na⁺ mang hóa trị +1 và Cr₂O₇²⁻ mang hóa trị −2, công thức trung hòa điện là Na₂Cr₂O₇. Kiểm tra: 2(+1) + (−2) = 0, hợp lệ. NaCrO₂ là natri cromit, Na₂CrO₄ là natri cromat, Na₂SO₄ là natri sunfat. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (câu 17: A) và phương án A được gạch chân/đánh dấu đỏ trong Hướng dẫn giải ở trang 34.

(AI giải đề cho tôi)
Trong dãy Cs, Cr, Rb, K thì Cs, Rb, K là kim loại kiềm rất mềm, còn Cr (crom) là kim loại cứng nhất (một trong những kim loại cứng nhất, dùng để mạ crom, tạo hợp kim). Vậy kim loại cứng nhất là Cr. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 7: A).

Cr(OH)${}_3$ mang tính lưỡng tính

(AI giải đề cho tôi)
Dung dịch K${}_2$CrO${}_4$ chứa ion CrO${}_4^{2-}$ (crom ở số oxi hóa +6) có màu vàng. Ion Cr${}_2$O${}_7^{2-}$ (trong K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$) mới có màu da cam. Đáp án D khớp với đáp án nguồn (bảng đáp án câu 17: D) và hướng dẫn giải trang 18.

(AI giải đề cho tôi)
Cr(OH)${}_3$ là bazơ (hidroxit) của crom, trong đó Cr có số oxi hóa +3 (mỗi nhóm OH${}^{-}$ mang điện tích -1, ba nhóm OH cho tổng -3 nên Cr = +3). Do đó tên gọi là crom(III) hidroxit. Loại A, C vì đây là oxit chứ không phải hidroxit; loại B vì crom(II) hidroxit là Cr(OH)${}_2$. Đáp án khớp với đáp án nguồn (51-D).

Cr${}_2$O${}_3$ mang tính lưỡng tính nhưng chỉ tác dụng với bazơ đặc

Cr(OH)${}_3$ mang tính chất lưỡng tính

K${}_2$CrO${}_4$ (kali cromat): màu vàng ; K${}_2$Cr${}_2$O${}_7$ (kali đicromat): màu da cam

A. NaCrO${}_2$: số oxi hóa của crom là +3
B. Cr${}_2$(SO${}_4$)${}_3$: số oxi hóa của crom là +3
C. Na${}_2$Cr${}_2$O${}_7$: số oxi hóa của crom là +6
D. Cr(OH)${}_2$: số oxi hóa của crom là +2

(AI giải đề cho tôi)
Oxit axit là oxit của phi kim hoặc kim loại ở số oxi hóa cao, tác dụng với nước tạo axit hoặc với bazơ tạo muối và nước. CaO, Na2O, MgO đều là oxit bazơ (oxit của kim loại kiềm, kiềm thổ). CrO3 là oxit của crom ở số oxi hóa +6, tác dụng với nước tạo axit: CrO3 + H2O → H2CrO4, nên CrO3 là oxit axit. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (câu 17: B).

(AI giải đề cho tôi)
CrO_3 (crom trioxit, số oxi hóa +6) là chất rắn kết tinh màu đỏ thẫm. Trong CrO_3, crom ở trạng thái oxi hóa cao nhất (+6), hợp chất này có màu đỏ thẫm đặc trưng (khác với ion cromat CrO_4^{2-} màu vàng hay đicromat Cr_2O_7^{2-} màu da cam). Đáp án nguồn là D, phù hợp với tính chất hóa học đã kiểm chứng.