Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

Khi $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ dư vào Y thì kết tủa thu được là $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3$: 0,2 mol
Khi cho 0,054 mol $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2$ vào Y thì kết tủa thu được gồm $\mathrm{Al}(\mathrm{OH}{)}_3$ (0,2 mol) và $\mathrm{BaC}{\mathrm{O}}_3$ (0,03 mol).

$\stackrel{\text{BT: C}}{\to }{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}(\mathrm{HC}{\mathrm{O}}_3{)}_2}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{C}{\mathrm{O}}_2}-{\mathrm{n}}_{\mathrm{BaC}{\mathrm{O}}_3}}{2}=0,12$ mol $\stackrel{\text{BT: Ba}}{\to }{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}}=0,12+0,03=0,15$ mol

$\stackrel{\text{BT: e}}{\to }{\mathrm{n}}_{\mathrm{O}}=\frac{2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}-2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2}}{2}=0,25$ mol $\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{X}}=29,95$ (g)

Al + KOH + H${}_2$O → KAlO${}_2$ + 3/2 H${}_2$

(AI giải đề cho tôi)
Al là chất khử mạnh ở nhiệt độ cao (phản ứng nhiệt nhôm), khử được các kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học như Fe: $2Al+F{e}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Fe$. Các oxit K₂O, MgO, BaO chứa kim loại kiềm, kiềm thổ có hoạt động mạnh hơn Al nên Al không khử được. Đáp án khớp với đáp án nguồn (59.B).

Chọn D
(1) $2Ca(OH{)}_2+Mg(HC{O}_3{)}_2\to CaC{O}_3+Mg(OH{)}_2+2H_{2}O$
(2) $FeC{l}_2+3AgN{O}_3\to Fe(N{O}_3{)}_3+2AgCl+Ag$
(3) $Ba+2H_{2}O\to Ba(OH{)}_2+H_2$
3Ba(OH)${}_2$ + Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ → 3BaSO${}_4$ + 2Al(OH)${}_3$
Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ còn dư.
(4) AlCl${}_3$ + 4NaOH → NaAlO${}_2$ + 3NaCl + 2H${}_2$O
CuCl${}_2$ + 2NaOH → Cu(OH)${}_2$ + 2NaCl
(5) Tỉ lệ nH${}^{+}$/nOH${}^{-}$ = 9a/8a → Tạo Ba${}_3$(PO${}_4$)${}_2$ và BaHPO${}_4$.

Hỗn hợp kim loại Al và Na có thể không tan hết trong lượng dư $H_{2}O$:
$Na+H_{2}O⟶NaOH+H_2$
$Al+H_{2}O+NaOH⟶NaAl{O}_2+H_2$
Al có thể còn dư trong phản ứng này.

n khí = 4 kmol → nCO = nCO${}_2$ = 2 kmol
Bảo toàn electron: 3nAl = 2nCO + 4nCO${}_2$
→ nAl = 4
H = 80\% → m${}_{A{l}_2{O}_3.2H_{2}O}$ = 138.4/(2.80\%) = 345 kg

(AI giải đề cho tôi)
Phèn chua (kali nhôm sunfat ngậm nước) có công thức $K_{2}S{O}_4\cdot A{l}_2(S{O}_4{)}_3\cdot 24H_{2}O$, được dùng trong thuộc da, công nghiệp giấy, làm trong nước. Các đáp án còn lại: $A{l}_2{O}_3\cdot 2H_{2}O$ là boxit, còn $Al(N{O}_3{)}_3\cdot 9H_{2}O$ và $Al(N{O}_3{)}_3\cdot 6H_{2}O$ là muối nitrat nhôm ngậm nước, không phải phèn chua. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (20.A).

(AI giải đề cho tôi)
Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng điện phân nóng chảy nhôm oxit $A{l}_2{O}_3$ hòa tan trong cryolit $N{a}_{3}Al{F}_6$ (nhiệt độ khoảng 950°C) để giảm nhiệt độ nóng chảy. Tại catot: $A{l}^{3+}+3e\to Al$; tại anot: $2O^{2-}-4e\to O_2$. Các chất khác không phù hợp: $AlC{l}_3$ là hợp chất cộng hóa trị, dễ thăng hoa và dẫn điện kém khi nóng chảy; $Al(OH{)}_3$ và $Al(N{O}_3{)}_3$ bị phân hủy khi gia nhiệt. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (câu 52: B).

(AI giải đề cho tôi)
Al + NaOH cho X1 = NaAlO2. NaAlO2 + CO2 + H2O cho kết tủa X2 = Al(OH)3. Al(OH)3 đun nóng phân hủy thành X3 = Al2O3. Al2O3 + NaOH cho lại NaAlO2. Vậy X1, X2, X3 lần lượt là NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 → đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm khử CuO: $3CuO+2Al\stackrel{t^0}{\to }3Cu+A{l}_2{O}_3$ (cân bằng: Al nhường 3e, Cu nhận 2e → hệ số 2 và 3; kiểm tra O: 3 = 3).

$n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1$ mol.

Theo phương trình: $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{CuO}=\frac{2}{3}\cdot 0,1=0,0667$ mol.

$m_{Al}=0,0667\times 27=1,8$ gam.

Kết quả trùng với đáp án A (1,8 gam) trong đề.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng chất với dung dịch Ba(OH)${}_2$:
- NaHCO${}_3$ tác dụng: $2NaHC{O}_3+Ba(OH{)}_2\to BaC{O}_3\downarrow +N{a}_{2}C{O}_3+2H_{2}O$ (hoặc $NaHC{O}_3+Ba(OH{)}_2\to BaC{O}_3\downarrow +NaOH+H_{2}O$). Tác dụng được.
- CO${}_2$ tác dụng: $C{O}_2+Ba(OH{)}_2\to BaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$. Tác dụng được.
- Al${}_2$O${}_3$ là oxit lưỡng tính, tác dụng với bazơ mạnh: $A{l}_2{O}_3+Ba(OH{)}_2\to Ba(Al{O}_2{)}_2+H_{2}O$ (đun nóng). Tác dụng được.
- Fe${}_3$O${}_4$ là oxit sắt từ, không tác dụng với dung dịch bazơ. Không tác dụng.
Vậy có 3 chất tác dụng được với dung dịch Ba(OH)${}_2$, khớp với đáp án nguồn (Câu 61: C).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 51: Chất có tính lưỡng tính là Al${}_2$O${}_3$ vì vừa tác dụng với axit: Al${}_2$O${}_3$ + 6HCl → 2AlCl${}_3$ + 3H${}_2$O, vừa tác dụng với bazơ: Al${}_2$O${}_3$ + 2NaOH → 2NaAlO${}_2$ + H${}_2$O. NaAlO${}_2$ là muối, AlCl${}_3$ là muối của axit mạnh và bazơ yếu, Al là kim loại (mặc dù Al kim loại có tính lưỡng tính trong một số phản ứng nhưng trong chương trình phổ thông, chất lưỡng tính điển hình được nhắc đến là Al${}_2$O${}_3$ và Al(OH)${}_3$). Đáp án khớp với đáp án nguồn 51C.

(AI giải đề cho tôi)
Al không tan trong H2SO4 đặc, nguội do hiện tượng thụ động hóa (tạo lớp màng oxit Al2O3 bảo vệ bề mặt). Các trường hợp khác Al đều phản ứng: với CuCl2 theo $2Al+3CuC{l}_2\to 2AlC{l}_3+3Cu$; với HCl theo $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$; với HNO3 loãng theo $Al+4HN{O}_3\to Al(N{O}_3{)}_3+NO+2H_{2}O$. Đáp án khớp với nguồn (47-D).

Al${}_2$O${}_3$ mang tính lưỡng tính

Criolit có công thức Na${}_3$AlF${}_6$ có tác dụng làm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al${}_2$O${}_3$

2Al + 6HCl → 2AlCl${}_3$ + 3H${}_2$

Chất Y tác dụng với H${}_2$SO${}_4$ loãng nên Y không thể là BaSO${}_4$ → X không thể là Al${}_2$(SO${}_4$)${}_3$.
X không thể là Al(OH)${}_3$ vì lúc đó sẽ không có sản phẩm T.
Vậy hai chất thỏa mãn tính chất của X là AlCl${}_3$, Al(NO${}_3$)${}_3$

Các chất lưỡng tính trong dãy gồm Al(OH)${}_3$, Al${}_2$O${}_3$ vì 2 chất này có phản ứng trao đổi proton với cả axit và bazơ.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+F{e}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Fe$ tỏa nhiệt lớn, sắt nóng chảy dùng để hàn đường ray. Đáp án D, khớp đáp án nguồn (49-D).

Al${}_2$O${}_3$ là oxit tính lưỡng tính dễ tác dụng với axit và bazo