Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Acid–base theo Brønsted và sự điện li (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Chất điện li yếu là chất chỉ phân li một phần trong nước. NaOH (bazơ mạnh), KNO3 (muối tan) và HCl (axit mạnh) đều là chất điện li mạnh. CH3COOH là axit yếu, chỉ phân li một phần: $C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$. Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn (Câu 3: B).

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng NH${}_3$ + H${}_2$O $\rightleftharpoons$ NH${}_4^{+}$ + OH${}^{-}$ cho thấy NH${}_3$ nhận proton từ nước nên là base (B đúng), tạo OH${}^{-}$ nên dung dịch có pH > 7 (A đúng) và trong dung dịch tồn tại cả NH${}_3$, NH${}_4^{+}$, OH${}^{-}$ (D đúng). Dung dịch bazơ làm quỳ tím hóa XANH, không hóa đỏ (đỏ là tính axit), nên phát biểu C sai. Khớp với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Muối trung hòa là muối tạo thành khi axit bị trung hòa hoàn toàn, không còn nguyên tử H trong gốc axit. NaHSO4, Na2HPO4, NaHCO3 đều còn H trong gốc axit nên là muối axit. CH3COONa không còn H trong gốc axit (CH3COO-) nên là muối trung hòa. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch. HCl là axit mạnh, phân li hoàn toàn: $HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$. Các chất còn lại đều là chất điện li yếu: $C{H}_{3}COOH$ (axit yếu), $N{H}_3$ (bazơ yếu), $H_{2}S$ (axit yếu). Vậy đáp án là D, trùng với đáp án nguồn (50D).

Phản ứng trao đổi là phản ứng giữa các ion trong môi trường nước

Các bazơ mạnh gồm: NaOH, KOH, Ba(OH)${}_2$, Ca(OH)${}_2$,...

(AI giải đề cho tôi)
Câu 55 (đề thi tham khảo THPT 2020): Chất điện li yếu là chất chỉ phân li một phần trong nước. HCl là axit mạnh, NaOH là bazơ mạnh, KNO3 là muối tan (điện li mạnh). CH3COOH (axit axetic) là axit yếu, chỉ phân li một phần: CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+. Vậy đáp án là C, trùng với đáp án nguồn (55C).

(AI giải đề cho tôi)
Muối axit là muối còn chứa nguyên tử H có khả năng thay thế bằng kim loại trong gốc axit. NaH2PO4 chứa ion H2PO4^- (gốc axit còn H), nên là muối axit. CuSO4, Na2CO3, NaNO3 đều là muối trung hòa. Đáp án khớp với đáp án nguồn (51.C).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 48: Chất điện li mạnh là chất phân li gần như hoàn toàn thành ion trong dung dịch. Trong các đáp án: HCl là axit mạnh, điện li hoàn toàn: $HCl\to H^{+}+C{l}^{-}$; NaCl là muối (chất điện li mạnh) nhưng không phải là axit; $HN{O}_2$ và $C{H}_{3}COOH$ là các axit yếu (điện li một phần). Vậy axit là chất điện li mạnh là HCl. Đáp án A, khớp với đáp án nguồn (48A).

Phương trình ion rút gọn Ca${}^{2+}$ + CO${}_3^{2-}$ → CaCO${}_3$ chỉ có được khi cả Ca${}^{2+}$ và CO${}_3^{2-}$ tồn tại sẵn trong dung dịch các chất điện ly mạnh, còn các ion còn lại là ion khán giả.
A. Sai. Ca(OH)${}_2$ và KHCO${}_3$ tác dụng: HCO${}_3^{-}$ + OH${}^{-}$ → CO${}_3^{2-}$ + H${}_2$O, sau đó Ca${}^{2+}$ + CO${}_3^{2-}$ → CaCO${}_3$; phương trình ion rút gọn là Ca${}^{2+}$ + HCO${}_3^{-}$ + OH${}^{-}$ → CaCO${}_3$ + H${}_2$O (thừa K${}_2$CO${}_3$ do tỉ lệ 1 : 2).
B. Sai. Ca(HCO${}_3$)${}_2$ + Ca(OH)${}_2$: ion rút gọn là Ca${}^{2+}$ + HCO${}_3^{-}$ + OH${}^{-}$ → CaCO${}_3$ + H${}_2$O, không phải Ca${}^{2+}$ + CO${}_3^{2-}$.
C. Sai. Ca(HCO${}_3$)${}_2$ + 2KOH: ion rút gọn là Ca${}^{2+}$ + 2HCO${}_3^{-}$ + 2OH${}^{-}$ → CaCO${}_3$ + CO${}_3^{2-}$ + 2H${}_2$O.
D. Đúng. CaCl${}_2$ và K${}_2$CO${}_3$ đều là muối điện ly mạnh phân li hoàn toàn: Ca${}^{2+}$ + 2Cl${}^{-}$ + 2K${}^{+}$ + CO${}_3^{2-}$ → CaCO${}_3$↓ + 2K${}^{+}$ + 2Cl${}^{-}$, bỏ ion khán giả được Ca${}^{2+}$ + CO${}_3^{2-}$ → CaCO${}_3$.
(Lưu ý: lời giải nguồn trang 6 in lệch câu — nội dung về ion cùng tồn tại Fe${}^{2+}$/Ba${}^{2+}$/HCO${}_3^{-}$ thuộc câu khác; đáp án 61-D được xác nhận bởi bảng ĐÁP ÁN trang 5.)

(AI giải đề cho tôi) Phương trình ion rút gọn Ca${}^{2+}$ + CO${}_3^{2-}$ → CaCO${}_3$ yêu cầu cả Ca${}^{2+}$ và CO${}_3^{2-}$ đều tồn tại sẵn trong dung dịch các chất điện ly mạnh.
- A, B, C: các phản ứng đều có mặt Ca(HCO${}_3$)${}_2$ hoặc KHCO${}_3$ (chất điện ly yếu, HCO${}_3^{-}$ không phân li hoàn toàn), nên không viết được ion rút gọn trên.
- D: CaCl${}_2$ + K${}_2$CO${}_3$ → CaCO${}_3$ + 2KCl. CaCl${}_2$ và K${}_2$CO${}_3$ là muối tan, điện ly mạnh: Ca${}^{2+}$ + 2Cl${}^{-}$ + 2K${}^{+}$ + CO${}_3^{2-}$ → CaCO${}_3$ + 2K${}^{+}$ + 2Cl${}^{-}$, rút gọn: Ca${}^{2+}$ + CO${}_3^{2-}$ → CaCO${}_3$. Đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Chất điện li mạnh là chất phân li gần như hoàn toàn thành ion trong dung dịch. Xét từng dãy: A sai vì H${}_2$S là axit yếu (điện li yếu). B sai vì H${}_2$S là axit yếu và NaHCO${}_3$ là muối của axit yếu (H${}_2$CO${}_3$), điện li yếu. C sai vì HF là axit yếu và C${}_6$H${}_6$ (benzen) là chất không điện li. D đúng: NaCl là muối tan (điện li mạnh), HCl là axit mạnh, NaOH là bazơ mạnh — cả ba đều điện li mạnh. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 70: D).

(AI giải đề cho tôi)
CH3COOH là axit yếu, chỉ điện li một phần trong nước nên là chất điện li yếu. FeCl3, NaCl là muối (điện li mạnh), HNO3 là axit mạnh (điện li mạnh). Đáp án A, khớp với bảng đáp án nguồn (1.A).

(AI giải đề cho tôi)
Muối axit là muối còn chứa nguyên tử H có khả năng thay thế bằng kim loại trong gốc axit. $NaHC{O}_3$ (muối của axit yếu $H_{2}C{O}_3$) còn chứa H trong gốc $HC{O}_3^{-}$ nên là muối axit. Các chất còn lại đều là muối trung hòa: $N{a}_{2}S{O}_4$, $N{a}_{2}C{O}_3$, NaCl. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 51: A).

(AI giải đề cho tôi)
Axit axetic là axit yếu, ancol etylic không phải chất điện li, nhôm hidroxit là chất điện li yếu (lưỡng tính, ít tan). Kali nitrat KNO3 là muối tan, phân li hoàn toàn trong nước: KNO3 → K+ + NO3-, nên là chất điện li mạnh.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H₂O có phương trình ion thu gọn: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Xét các phương án: (A) NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O có ion thu gọn HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O, khác. (B) KOH + HNO₃ → KNO₃ + H₂O: KOH và HNO₃ là bazơ mạnh và axit mạnh, muối KNO₃ tan, ion thu gọn là H⁺ + OH⁻ → H₂O, trùng với phản ứng đã cho. (C) NaOH + NH₄Cl → NaCl + NH₃ + H₂O có ion thu gọn NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃ + H₂O, khác. (D) 2KOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2KCl có ion thu gọn Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂, khác. Vậy đáp án là B, khớp với đáp án nguồn (Câu 10: B).

(AI giải đề cho tôi)
Chất dẫn điện phải có các hạt mang điện (ion) tự do di chuyển được. NaCl rắn khan và NaOH rắn khan tuy là chất điện li nhưng ion bị giữ cố định trong mạng tinh thể nên không dẫn điện. Dung dịch ancol etylic là chất không điện li, không có ion nên không dẫn điện. Dung dịch NaCl chứa các ion Na⁺ và Cl⁻ tự do di chuyển nên dẫn điện. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 51: B).

(AI giải đề cho tôi)
Muối axit là muối có nguyên tử H trong gốc axit chưa bị kim loại thay thế hoàn toàn. NaHCO${}_3$ tạo từ axit H${}_2$CO${}_3$ (axit 2 nấc) nhưng chỉ có 1 nguyên tử Na thay H, còn 1 H trong gốc $HC{O}_3^{-}$ nên là muối axit. NaCl (muối của HCl, axit 1 nấc), NH${}_4$Cl (muối amoni), K${}_2$SO${}_4$ (muối trung hòa của H${}_2$SO${}_4$) đều không phải muối axit. Kết quả trùng với đáp án nguồn (Câu 49: C).

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O có phương trình ion thu gọn: OH^- + H^+ → H2O. Xét các phương án: (A) NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O có ion thu gọn OH^- + HCO3^- → CO3^2- + H2O, khác. (B) KOH + HNO3 → KNO3 + H2O: KOH và HNO3 là chất điện li mạnh, KNO3 tan, ion thu gọn là OH^- + H^+ → H2O, trùng với phản ứng trên. (C) NaOH + NH4Cl có ion thu gọn OH^- + NH4^+ → NH3 + H2O, khác. (D) 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl có ion thu gọn 2OH^- + Fe^2+ → Fe(OH)2, khác. Vậy đáp án là B, khớp với đáp án nguồn (Câu 10: B).

(AI giải đề cho tôi)
Chất điện li mạnh là chất phân li hoàn toàn trong dung dịch: muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh. Xét từng dãy: A có H${}_2$S là axit yếu (điện li không hoàn toàn) nên loại. B có H${}_2$S (axit yếu) và CaSO${}_4$ (muối ít tan) nên loại. C có HF là axit yếu và C${}_6$H${}_6$ (benzen) không phải chất điện li nên loại. D gồm NaCl (muối tan), HCl (axit mạnh), NaOH (bazơ mạnh) — tất cả đều điện li mạnh. Đáp án D, trùng với đáp án nguồn (Câu 70: D).