Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Al2O3 là oxit lưỡng tính: tác dụng với cả axit (Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O) và bazơ (Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O). NaOH là bazơ, CaO là oxit bazơ, HCl là axit. Đáp án A khớp bảng đáp án (7.A).

(AI giải đề cho tôi)
Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính, tan trong cả axit và kiềm: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O; Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O. AlCl3 là muối của axit mạnh và bazơ yếu (tính axit), Fe(OH)2 là bazơ yếu, HCl là axit mạnh. Đáp án khớp bảng đáp án đề 217: 2.D.

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$. Theo tỉ lệ mol, $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}\cdot 0,12=0,08$ mol. Khối lượng nhôm: $m=0,08\times 27=2,16$ gam. Vậy đáp án D, trùng với đáp án nguồn (26.D).

(AI giải đề cho tôi)
Ở nhiệt độ thường, Al tan trong dung dịch axit loãng như H${}_2$SO${}_4$ loãng theo phản ứng: $2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2\uparrow$. Với NaCl và Na${}_2$SO${}_4$ (muối của kim loại mạnh và axit mạnh, trung tính), Al không phản ứng. Với NaNO${}_3$, Al bị thụ động hóa và không tan ở nhiệt độ thường. Vậy Al chỉ tan hoàn toàn trong H${}_2$SO${}_4$ loãng (dư). Kết quả này khớp với bảng đáp án của đề (mã đề 217): câu 3 là A.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu: (a) Đúng. Al là kim loại mạnh, ở nhiệt độ cao khử được Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm): $2Al+F{e}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Fe$. (b) Đúng. Điện phân NaCl nóng chảy: catot thu Na, anot thu khí $C{l}_2$ ($2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e$). (c) Đúng. Supelophat kép có thành phần chính là $Ca(H_{2}P{O}_4{)}_2$ (kèm CaSO4). (d) Sai. Đốt dây thép trong khí $C{l}_2$ là phản ứng cháy trực tiếp với chất khí (phản ứng hóa học), không phải ăn mòn điện hóa học (ăn mòn điện hóa cần điện cực và môi trường điện ly). Vậy có 3 phát biểu đúng → đáp án D, khớp bảng đáp án (30.D).

(AI giải đề cho tôi)
$n_{A{l}_2{O}_3}=25,5/102=0,25$ mol → $n_{Al(N{O}_3{)}_3}=0,5$ mol (106,25 g). Khối lượng H${}_2$O trong X: $252,5-106,25=146,25$ g. Gọi $x$ mol tinh thể Al(NO${}_3$)${}_3$.9H${}_2$O ($M=375$) tách ra. Còn lại: muối $(0,5-x)$ mol, nước $146,25-162x$ g. Độ tan ở 10°C: $\frac{213(0,5-x)}{146,25-162x}=\frac{67,25}{100}$. Giải: $106,5-213x=98,353-108,945x\Rightarrow 104,055x=8,147\Rightarrow x\approx 0,0783$ mol. $m=375\times 0,0783\approx 29,4$ g, gần nhất với 30.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 1 (Mã đề 201): Chất có tính lưỡng tính là Al${}_2$O${}_3$ vì vừa tác dụng với axit (Al${}_2$O${}_3$ + 6HCl → 2AlCl${}_3$ + 3H${}_2$O) vừa tác dụng với bazơ (Al${}_2$O${}_3$ + 2NaOH → 2NaAlO${}_2$ + H${}_2$O). Na${}_2$O là oxit bazơ, KOH là bazơ, H${}_2$SO${}_4$ là axit. Đáp án khớp bảng đáp án: 1.D.

(AI giải đề cho tôi)
Ở nhiệt độ thường, Al tan trong dung dịch axit như HCl: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2\uparrow$. Với dung dịch muối NaNO${}_3$, NaCl, KCl (muối của kim loại kiềm, không có tính axit), Al không phản ứng (Al thụ động/không tan trong dung dịch muối trung tính ở nhiệt độ thường). Vậy Al tan hoàn toàn trong lượng dư dung dịch HCl, đáp án A, trùng với đáp án nguồn (12.A).

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$. Theo tỉ lệ, $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}\cdot 0,21=0,14$ mol. Khối lượng nhôm: $m=0,14\times 27=3,78$ gam. Vậy đáp án D, khớp với bảng đáp án (26.D).

(AI giải đề cho tôi)
Al2O3: n = 26,52/102 = 0,26 mol. Phản ứng: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O, nên n Al(NO3)3 = 0,52 mol → khối lượng muối khan = 0,52 × 213 = 110,76 gam. Dung dịch X có 247 gam nên nước = 247 − 110,76 = 136,24 gam. Tinh thể Al(NO3)3·9H2O có M = 375, trong đó muối khan 213/375 = 0,568m và nước 162/375 = 0,432m. Điều kiện bão hòa ở 20°C: (110,76 − 0,568m)/(136,24 − 0,432m) = 75,44/100. Giải: 110,76 − 0,568m = 102,777 − 0,3259m → 7,983 = 0,2421m → m ≈ 32,97 ≈ 33 gam. Chọn đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 51: Chất có tính lưỡng tính phải vừa phản ứng với axit vừa phản ứng với bazơ. $Al(OH{)}_3$ là hiđroxit lưỡng tính: tan trong axit $Al(OH{)}_3+3HClightarrowAlC{l}_3+3H_{2}O$ và tan trong bazơ $Al(OH{)}_3+KOHightarrowKAl{O}_2+2H_{2}O$. Các chất còn lại: $H_{2}S{O}_4$ là axit, $KOH$ là bazơ, $KCl$ là muối trung hòa không có tính lưỡng tính. Đáp án khớp với đáp án tham khảo (câu 51: B).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 56: Kim loại bị thụ động trong axit sunfuric đặc, nguội là Al (cùng với Fe, Cr) do tạo lớp màng oxit $A{l}_2{O}_3$ mỏng bền bảo vệ bề mặt, ngăn phản ứng tiếp diễn. Cu, Ag không tác dụng với $H_{2}S{O}_4$ đặc nguội (không phải thụ động), Mg phản ứng bình thường với $H_{2}S{O}_4$ đặc. Đáp án khớp với đáp án tham khảo: A.

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình: $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$. Theo tỉ lệ mol, $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}\cdot 0,24=0,16$ mol. Khối lượng nhôm: $m=0,16\cdot 27=4,32$ gam. Kết quả trùng với đáp án nguồn (Câu 61: C).

$n_{A{l}_2{O}_3}=0,24\Rightarrow n_{Al(N{O}_3{)}_3}=0,48$
$n_{Al(N{O}_3{)}_3.9H_{2}O(t\acute{a}chra)}=x$
$\Rightarrow n_{Al(N{O}_3{)}_3(c\grave{o}nlại)}=0,48-x$
$m_{dungdịchc\grave{o}nlại}=228-375x$
$C{\%}_{Al(N{O}_3{)}_3\text{ba˜o hoˋa}}=\frac{213(0,48-x)}{(228-375x)}=\frac{75,44}{(100+75,44)}$
$\Rightarrow x=0,08$
$\Rightarrow m=375x=30$ gam

(AI giải đề cho tôi)
Câu 49: Al là kim loại lưỡng tính, tan trong dung dịch kiềm (và trong axit). Trong lượng dư dung dịch KOH, Al tan hoàn toàn theo phản ứng: $2Al+2KOH+2H_{2}O\to 2KAl{O}_2+3H_2\uparrow$ (hoặc $2Al+2KOH+6H_{2}O\to 2K[Al(OH{)}_4]+3H_2\uparrow$). Các dung dịch KCl, $NaN{O}_3$, $N{a}_{2}S{O}_4$ là muối của kim loại mạnh hơn Al (K, Na) nên không phản ứng với Al. Đáp án trùng với đáp án tham khảo: D.

(AI giải đề cho tôi)
Al phản ứng với dung dịch KOH dư: $2Al+2KOH+2H_{2}O\to 2KAl{O}_2+3H_2\uparrow$ (hoặc $2Al+2KOH+6H_{2}O\to 2K[Al(OH{)}_4]+3H_2\uparrow$). Hiện tượng: sủi bọt khí $H_2$, bột Al tan dần đến hết (vì KOH dư làm tan cả lớp $A{l}_2{O}_3$ bảo vệ và phản ứng tiếp diễn), thu được dung dịch $KAl{O}_2$ không màu. Không có ion kim loại chuyển màu (như $C{u}^{2+}$ xanh lam) nên các đáp án A, B, D sai. Đáp án đúng là C, trùng với đáp án nguồn (55C).

(AI giải đề cho tôi)
Trong công nghiệp, nhôm được sản xuất bằng cách điện phân nóng chảy $A{l}_2{O}_3$ (hòa tan trong cryolit $N{a}_{3}Al{F}_6$ để hạ nhiệt độ nóng chảy), với cathode: $A{l}^{3+}+3e^{-}ightarrowAl$, anode: $2O^{2-}-4e^{-}ightarrow{O}_2$ (khí $O_2$ phản ứng với anode than). Nhiệt phân $Al(OH{)}_3$ hay $Al(N{O}_3{)}_3$ chỉ tạo ra $A{l}_2{O}_3$ chứ không tạo được Al; điện phân dung dịch $AlC{l}_3$ thì tại cathode $H_{2}O$ bị khử trước nên không thu được Al. Đáp án khớp với đáp án nguồn (58A).

(AI giải đề cho tôi)
n_Al = 8,1/27 = 0,3 mol; chất rắn màu vàng là lưu huỳnh S, n_S = 4,8/32 = 0,15 mol. Tỉ lệ n_S : n_Al = 1 : 2, phù hợp phản ứng: 2Al + 4H2SO4(đặc) → Al2(SO4)3 + S↓ + 4H2O (cân bằng: S: 4=3+1; O: 16=12+4; H: 8=8). Vậy R là Al, đáp án D, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Ở điều kiện thường, nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí $C{l}_2$ do phản ứng rất mạnh và tỏa nhiều nhiệt: $2Al+3C{l}_2\to 2AlC{l}_3$. Với khí $O_2$ ở điều kiện thường, Al chỉ bị oxy hóa chậm tạo lớp màng oxit $A{l}_2{O}_3$ bảo vệ bề mặt (chỉ bốc cháy khi đun nóng); với $H_{2}O$ và dung dịch NaOH (không đun nóng), Al phản ứng nhưng không hiện tượng 'bốc cháy'. Đáp án khớp với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm là phản ứng Al khử oxit kim loại (như Fe2O3) sinh ra nhiệt lượng lớn: $2Al+F{e}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Fe$. Al với $O_2$, HCl, NaOH không phải phản ứng nhiệt nhôm. Đáp án B, khớp với đáp án nguồn (41B).