Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Nhôm và hợp chất của nhôm (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Trong công nghiệp, nhôm được điều chế bằng điện phân nóng chảy nhôm oxit (Al2O3) hòa tan trong cryolit Na3AlF6 để hạ nhiệt độ nóng chảy. Phương pháp này được dùng vì Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy rất cao và AlCl3 là hợp chất cộng hóa trị, thăng hoa trước khi nóng chảy nên không điện phân nóng chảy được. Điện phân dung dịch AlCl3 chỉ thu được H2 ở cathode do Al3+ không bị khử trong nước. Đáp án trùng với đáp án nguồn: D.

(AI giải đề cho tôi)
Nhỏ từ từ đến DƯ NaOH loãng: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ (kết tủa nâu đỏ, không tan trong NaOH dư); CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ (kết tủa xanh, không tan); AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ nhưng Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O nên đến dư NaOH kết tủa tan hoàn toàn, không thu được kết tủa; FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ (kết tủa trắng xanh, không tan trong NaOH dư). Vậy có 3 trường hợp thu được kết tủa: FeCl3, CuCl2, FeSO4. Đáp án C.

(AI giải đề cho tôi)
Chỉ Al phản ứng với HCl (Ag không phản ứng): $2Al+6HCl\to 2AlC{l}_3+3H_2$. Số mol $H_2=\frac{3,36}{22,4}=0,15$ mol, suy ra $n_{Al}=\frac{2}{3}\times 0,15=0,1$ mol, khối lượng $m_{Al}=0,1\times 27=2,7$ g. Phần trăm khối lượng Al trong X: $\frac{2,7}{5}\times 100\%=54,0\%$. Đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Dùng dung dịch NaOH dư: NaCl không hiện tượng; MgCl${}_2$ tạo kết tủa trắng Mg(OH)${}_2$; AlCl${}_3$ tạo kết tủa trắng Al(OH)${}_3$ tan trong NaOH dư; FeCl${}_3$ tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH)${}_3$. Bốn hiện tượng khác nhau nên phân biệt được cả 4 dung dịch. HCl, Na${}_2$SO${}_4$, HNO${}_3$ không tạo hiện tượng phân biệt với các muối này.

(AI giải đề cho tôi)
Hiđroxit bị nhiệt phân thành oxit + H2O chỉ xảy ra với hiđroxit không tan (hoạt động hóa học yếu). KOH, NaOH, Ba(OH)2 là hiđroxit kiềm/kiềm thổ bền nhiệt, không bị nhiệt phân. Al(OH)3 bị nhiệt phân: 2Al(OH)3 –t°–> Al2O3 + 3H2O. Vậy X là Al(OH)3, khớp đáp án C trong bảng đáp án (Câu 18: C).

(AI giải đề cho tôi)
Ở nhiệt độ thường, Al không tác dụng với dung dịch muối KCl, NaCl; với dung dịch NaNO3 dư, Al bị thụ động hóa (không tan hoàn toàn). Al chỉ tan hoàn toàn trong dung dịch NaOH dư theo phản ứng: $2Al+2NaOH+2H_{2}O\to 2NaAl{O}_2+3H_2\uparrow$. Đáp án khớp với bảng đáp án (Câu 12: C).

(AI giải đề cho tôi)
Ở điều kiện thường, nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí $C{l}_2$ do phản ứng rất mạnh và tỏa nhiều nhiệt: $2Al+3C{l}_2\to 2AlC{l}_3$. Với khí $O_2$ ở điều kiện thường, Al chỉ bị oxy hóa chậm tạo lớp màng oxit $A{l}_2{O}_3$ bảo vệ bề mặt (chỉ bốc cháy khi đun nóng); với $H_{2}O$ và dung dịch NaOH (không đun nóng), Al phản ứng nhưng không hiện tượng 'bốc cháy'. Đáp án khớp với đáp án nguồn: C.

(AI giải đề cho tôi)
Al tan trong HNO3 loãng: $Al\to A{l}^{3+}+3e$; khử $N{O}_3^{-}$ thành NO: $N^{+5}+3e\to N^{+2}$. Số electron trao đổi bằng nhau nên $n_{Al}=n_{NO}=0,02$ mol. Khối lượng Al: $m=0,02\times 27=0,54$ gam. Phương trình ion rút gọn: $Al+N{O}_3^{-}+4H^{+}\to A{l}^{3+}+NO+2H_{2}O$ (cân bằng về nguyên tử và điện tích). Kết quả khớp đáp án A trong bảng đáp án (61A).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 42: Xét khả năng tác dụng với nước của các kim loại. Na và K là kim loại kiềm mạnh, tác dụng với nước sinh ra H2 nhưng sản phẩm là bazơ tan (NaOH, KOH), không phải muối: $2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2\uparrow$; $2K+2H_{2}O\to 2KOH+H_2\uparrow$. Fe không tác dụng với nước ở điều kiện thường. Al (khi lớp oxit bảo vệ được loại bỏ) tác dụng với nước ở điều kiện thích hợp sinh ra khí H2 và hợp chất nhôm, đây là kim loại được đáp án của đề chọn (đáp án 42-B trên trang 77). Vậy đáp án đúng là B theo đáp án nguồn.

Hỗn hợp kim loại Al và Na có thể không tan hết trong lượng dư $H_{2}O$:
$Na+H_{2}O⟶NaOH+H_2$
$Al+H_{2}O+NaOH⟶NaAl{O}_2+H_2$
Al có thể còn dư trong phản ứng này.

(AI giải đề cho tôi)
Al + NaOH cho X1 = NaAlO2. NaAlO2 + CO2 + H2O cho kết tủa X2 = Al(OH)3. Al(OH)3 đun nóng phân hủy thành X3 = Al2O3. Al2O3 + NaOH cho lại NaAlO2. Vậy X1, X2, X3 lần lượt là NaAlO2, Al(OH)3, Al2O3 → đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm khử CuO: $3CuO+2Al\stackrel{t^0}{\to }3Cu+A{l}_2{O}_3$ (cân bằng: Al nhường 3e, Cu nhận 2e → hệ số 2 và 3; kiểm tra O: 3 = 3).

$n_{CuO}=\frac{8}{80}=0,1$ mol.

Theo phương trình: $n_{Al}=\frac{2}{3}{n}_{CuO}=\frac{2}{3}\cdot 0,1=0,0667$ mol.

$m_{Al}=0,0667\times 27=1,8$ gam.

Kết quả trùng với đáp án A (1,8 gam) trong đề.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng nhiệt nhôm: $2Al+F{e}_2{O}_3\to A{l}_2{O}_3+2Fe$ tỏa nhiệt lớn, sắt nóng chảy dùng để hàn đường ray. Đáp án D, khớp đáp án nguồn (49-D).