Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Hợp chất của calcium và ứng dụng (Hóa học Lớp 12)

$C{O}_2+Ca(OH{)}_2$ dư $⟶CaC{O}_3+H_{2}O$
$n_{C{O}_2}=0,4⟶n_{CaC{O}_3}=0,4⟶m=40$ gam

(a) CaCO₃ $\stackrel{t^0}{\to }$ CaO + CO₂.
(b) CaO + H₂O → Ca(OH)₂.
(c) KHCO₃ + Ca(OH)₂ → KOH (R) + CaCO₃ + H₂O.
(d) 2KHCO₃ + Ca(OH)₂ → K₂CO₃ (Q) + CaCO₃ + 2H₂O.

(AI giải đề cho tôi)
Thạch cao nung (thạch cao khan nung một phần) là CaSO${}_4$.1/2H${}_2$O, thường viết gọn là CaSO${}_4$.H${}_2$O (thạch cao Hà Nội), dùng để bó bột, đúc tượng. Thạch cao sống là CaSO${}_4$.2H${}_2$O (B), thạch cao khan hoàn toàn là CaSO${}_4$ (C), CaCO${}_3$ là đá vôi (D). Phương trình: 2CaSO${}_4$.2H${}_2$O $\to$ 2CaSO${}_4$.H${}_2$O + 3H${}_2$O. Đáp án trùng với đáp án nguồn: A.

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt phân CaCO3: CaCO3 -> CaO + CO2. n(CO2) = 6,72/22,4 = 0,3 mol = n(CaCO3). m = 0,3 × 100 = 30 gam. Đáp án D, khớp đáp án nguồn (64D).

(AI giải đề cho tôi)
Kiểm tra đáp án D: X = Ba(OH)2, Y = Ba(HCO3)2. Các bước: (1) BaO + H2O → Ba(OH)2; (2) Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2; (3) Ba(HCO3)2 –t°–> BaCO3 + CO2 + H2O; (4) BaCO3 + CO2 + H2O → Ba(HCO3)2; (5) Ba(HCO3)2 –t°–> BaCO3 + CO2 + H2O. Mỗi mũi tên là một phương trình hóa học hợp lệ, các phương trình đều cân bằng về nguyên tử và điện tích. Các đáp án khác sai vì BaSO4 không thể chuyển hóa thành BaCO3 bằng phản ứng thông thường (BaSO4 quá ít tan, không có phản ứng thuận tiện BaSO4 → BaCO3 trong sơ đồ này), còn Ba(HSO4)2 cũng không cho chu trình với BaCO3 như yêu cầu. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (71D).

Nung đến khối lượng không đổi thì rắn Y gồm Na${}_2$CO${}_3$ và CaO.
Hòa tan Y vào nước thì CaO chuyển thành Ca(OH)${}_2$ và Na${}_2$CO${}_3$ tan.
lúc này: Ca(OH)${}_2$ + Na${}_2$CO${}_3$ $\to$ CaCO${}_3$ + 2NaOH (1)
0,1 0,1 $\leftarrow$ 0,1
Cho từ từ HCl vào E thu được khí CO${}_2$ thì Na${}_2$CO${}_3$ ở pt (1) phải dư.
Vì HCl dùng dư nên Na${}_2$CO${}_3$ + 2HCl $\to$ NaCl + CO${}_2$ + H${}_2$O
0,02 $\leftarrow$ 0,02
Ta có 0,1 mol Ca(OH)${}_2$ và 0,12 mol Na${}_2$CO${}_3$ $\Rightarrow$ NaHCO${}_3$: 0,24 mol và CaCO${}_3$: 0,1 mol $\Rightarrow$ m = 30,16 (g)

Chọn đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
CaO (vôi sống) là chất bazơ oxit, tác dụng với axit trong đất để khử chua: CaO + H2O → Ca(OH)2, Ca(OH)2 + 2H+ → Ca2+ + 2H2O. Các muối CaSO4, CaCl2, Ca(NO3)2 không có tính bazơ nên không dùng để khử chua đất. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 6, trang 43).

(AI giải đề cho tôi)
Muối của axit yếu và dễ phân hủy nhiệt nhất trong các lựa chọn là Ca(HCO3)2. Khi đun nóng, muối hiđrocacbonat bị phân hủy: $Ca(HC{O}_3{)}_2\stackrel{t^o}{\to }CaC{O}_3\downarrow +C{O}_2\uparrow +H_{2}O$. Các muối còn lại (NaCl, CaCl2, Na2SO4) là muối của axit mạnh, bền nhiệt, không bị phân hủy khi đun nóng. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 14 = C).

Đáp án nguồn (bảng ĐÁP ÁN trang 11): 46-B.
Thạch cao thường là $CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O$. Khi nung ở nhiệt độ khoảng $120-150^{\circ }C$, thạch cao thường mất một phần nước kết tinh tạo thành thạch cao nung (hemihydrate) $CaS{O}_4\cdot \frac{1}{2}{H}_{2}O$, tức $2CaS{O}_4\cdot H_{2}O$:
$$2(CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O)\stackrel{t^o}{\to }2CaS{O}_4\cdot H_{2}O+3H_{2}O.$$
Khi trộn thạch cao nung với nước, nó hydrat hóa trở lại thành $CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O$ kết tinh, làm thể tích giãn nở nên ăn khuôn rất tốt, dùng để đúc tượng. Trong các phương án của đề, đáp án B ($CaS{O}_4.H_{2}O$) ứng với công thức $2CaS{O}_4\cdot H_{2}O$ của thạch cao nung, nên chọn B.

Vôi sống là CaO (vôi bột)

(AI giải đề cho tôi)
Vỏ ốc, sò, hến có thành phần chính là canxi cacbonat CaCO3 (đáp án B, khớp với đáp án nguồn 60B). Ca(NO3)2, NaCl và Na2CO3 không phải thành phần chính của vỏ.

Thạch cao sống: CaSO${}_4$.2H${}_2$O
Thạch cao nung: CaSO${}_4$.H${}_2$O: Đúc tượng, bó bột, chất kết dính trong VLXD.
Thạch cao khan: CaSO${}_4$

Thạch cao nung: CaSO${}_4$.H${}_2$O

Ca(HCO${}_3$)${}_2$ + 2HCl → CaCl${}_2$ + 2CO${}_2$ + 2H${}_2$O

(AI giải đề cho tôi)
Canxi cacbonat là muối của canxi (Ca${}^{2+}$) và nhóm cacbonat (CO${}_3^{2-}$), nên công thức hóa học là CaCO${}_3$. Đây là chất chính trong đá vôi, đá cẩm thạch, được dùng sản xuất vôi (nhiệt phân CaCO${}_3$ → CaO + CO${}_2$), thủy tinh, xi măng. Các phương án khác: CaCl${}_2$ là canxi clorua, Ca(OH)${}_2$ là canxi hiđroxit (vôi tôi), CaO là canxi oxit (vôi sống). Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 48 - C).

(AI giải đề cho tôi)
Canxi cacbonat gồm ion Ca^{2+} và ion cacbonat CO_3^{2+}, nên công thức hóa học là CaCO_3. Đây là thành phần chính của đá vôi. Các phương án khác: CaO là canxi oxit (vôi sống), Ca(OH)_2 là canxi hiđroxit (vôi tôi), Ca(HCO_3)_2 là canxi hiđrocacbonat. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 50: D).

$n_{CaC{O}_3}+n_{KHC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,3$
$⟶$ $m_{CaC{O}_3}+m_{KHC{O}_3}=0,3\cdot 100=30$ gam

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt phân CaCO3: CaCO3 → CaO + CO2↑. n(CaCO3) = 20/100 = 0,2 mol → n(CO2) = 0,2 mol. V = 0,2 × 22,4 = 4,48 lít (đktc). Đáp án C, trùng với đáp án nguồn (56-C).

(AI giải đề cho tôi)
Nhiệt phân CaCO${}_3$: $CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2\uparrow$. $n_{CaC{O}_3}=\frac{20}{100}=0,2$ mol $\Rightarrow n_{C{O}_2}=0,2$ mol $\Rightarrow V=0,2\times 22,4=4,48$ lít. Khớp với đáp án nguồn (56-C).