Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Hợp chất của calcium và ứng dụng (Hóa học Lớp 12)

Cho m gam X vào dung dịch Y thì: $n_{O{H}^{-}}=2n_{H_2}=0,08$ mol; $n_{HC{O}_3^{-}}=0,12$ mol và $n_{CaC{O}_3}=0,07$ mol. Từ phản ứng: $C{a}^{2+}+O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}⟶CaC{O}_3+H_{2}O$ ta suy ra $n_{C{a}^{2+}}=n_{CaC{O}_3}=0,07$ mol. $\{\begin{array}{l}\stackrel{\text{BT:e}}{\to }{n}_K+2n_{Ca}=2n_{H_2}\\ \stackrel{\text{BT:C}}{\to }{n}_{Ca}=n_{C{a}^{2+}}-n_{CaC{l}_2}=0,03\text{mol}\end{array}\Rightarrow n_K=0,02\text{mol}\Rightarrow m_X=39n_K+40n_{Ca}=1,98(g)$

(AI giải đề cho tôi)
$n_{C{O}_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4$ mol. Ca(OH)${}_2$ dư nên phản ứng: $C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$. Suy ra $n_{CaC{O}_3}=n_{C{O}_2}=0,4$ mol, $m=0,4\times 100=40$ gam. Đáp án A, khớp với đáp án nguồn (63-A).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 24: Xét từng phát biểu. (A) Nước vôi trong là dung dịch bão hòa (hoặc dung dịch) Ca(OH)_2 — đúng. (B) Sai, Cu dẫn điện tốt hơn Al (Cu đứng sau Ag về độ dẫn điện, Al kém hơn). (C) Sai, nhiều kim loại kiềm thổ (Be, Mg) hầu như không tan trong nước ở nhiệt độ thường. (D) Sai, điện phân dung dịch CuSO_4 với điện cực trơ, Cu bị khử và bám ở catot (âm), không phải anot. Vậy đáp án đúng là A.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 24: A đúng vì nước vôi trong là dung dịch Ca(OH)${}_2$ bão hòa. B sai vì Cu dẫn điện tốt hơn Al. C sai vì nhiều kim loại kiềm thổ (Be, Mg) không tan trong nước ở nhiệt độ thường. D sai vì điện phân dung dịch CuSO${}_4$ với điện cực trơ, Cu bị khử và bám ở catot (cathode), không phải anot. Đáp án A khớp với đáp án nguồn.

Đáp án C

A. Đúng, cặp điện cực là Fe-C

B. Đúng

C. Sai, thạch cao nung là CaSO${}_4$.H${}_2$O hoặc CaSO${}_4$.0,5H${}_2$O. Thạch cao sống là CaSO${}_4$.2H${}_2$O.

D. Đúng, Na không tác dụng với dầu hỏa (bản chất là hidrocacbon), dầu hỏa ngăn Na tiếp xúc với môi trường.

Đáp án A

Đoạn 1:

$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$

→ $n_{CO2}=n_{CaCO3}\iff m/100=V/22,4$ (1)

Đoạn 2:

$C{O}_2+H_{2}O+CaC{O}_3\to Ca(HC{O}_3{)}_2$

Tại điểm (7V, 3m), các sản phẩm là:

n${}_{CaCO3}$ = 3m/100

→ n${}_{Ca(HCO3)2}$ = 0,01 – 3m/100

Bảo toàn C → 3m/100 + 2(0,01 – 3m/100) = 7V/22,4 (2)

Thế (1) vào (2) → m = 0,2

Để khử chua đất nhiễm phèn, thường dùng $Ca(OH{)}_2$ vì $Ca(OH{)}_2$ có tính base, trung hòa acid trong đất.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng chất khi nhỏ dung dịch NaOH dư:
- A. AlCl${}_3$: kết tủa trắng Al(OH)${}_3$ tan trong NaOH dư tạo NaAlO${}_2$ (hoặc Na[Al(OH)${}_4$]): $Al(OH{)}_3+NaOH\to NaAl{O}_2+2H_{2}O$. Không còn kết tủa → loại.
- B. Ca(HCO${}_3$)${}_2$: phản ứng với NaOH tạo kết tủa trắng CaCO${}_3$, và CaCO${}_3$ KHÔNG tan trong NaOH dư: $Ca(HC{O}_3{)}_2+2NaOH\to CaC{O}_3\downarrow +N{a}_{2}C{O}_3+2H_{2}O$. Thỏa mãn đề bài.
- C. Zn(NO${}_3$)${}_2$: kết tủa trắng Zn(OH)${}_2$ tan trong NaOH dư tạo Na${}_2$ZnO${}_2$ (kẽc lưỡng tính) → loại.
- D. CuSO${}_4$: cho kết tủa màu xanh Cu(OH)${}_2$, không phải trắng → loại.
Vậy chất tan trong dung dịch X là Ca(HCO${}_3$)${}_2$, khớp với đáp án nguồn (58-B).

(AI giải đề cho tôi)
Khi nung: CaCO3.MgCO3 → CaO + MgO + 2CO2. nCO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol ⇒ n dolomit = 0,1 mol. mCaCO3.MgCO3 = 0,1 × 184 = 18,4 gam. Thành phần trăm = 18,4/20 × 100% = 92%. Khớp đáp án nguồn D (bảng đáp án trang 62: 67-D).

(AI giải đề cho tôi)
Hấp thụ $C{O}_2$ vào $Ca(OH{)}_2$ tạo hỗn hợp 2 muối $CaC{O}_3$ và $Ca(HC{O}_3{)}_2$ nghĩa là lượng $C{O}_2$ nhiều hơn mức chỉ tạo $CaC{O}_3$ (a > b) nhưng chưa đủ để toàn bộ chuyển thành $Ca(HC{O}_3{)}_2$ (a < 2b).

Các phản ứng:
$$C{O}_2+Ca(OH{)}_2\to CaC{O}_3+H_{2}O$$
$$CaC{O}_3+C{O}_2+H_{2}O\to Ca(HC{O}_3{)}_2$$

- Nếu $a=b$: chỉ tạo $CaC{O}_3$ (1 muối) → loại B.
- Nếu $a\ge 2b$: toàn bộ tạo $Ca(HC{O}_3{)}_2$ (1 muối) → loại A, D.
- Nếu $b<a<2b$: một phần $CaC{O}_3$ phản tiếp với $C{O}_2$ dư tạo $Ca(HC{O}_3{)}_2$, thu được hỗn hợp 2 muối.

Vậy quan hệ đúng là $b<a<2b$, khớp với đáp án nguồn (61-C).

(AI giải đề cho tôi)
Thạch cao thường là $CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O$. Khi nung ở nhiệt độ khoảng $120-160^{\circ }C$ xảy ra phản ứng: $CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O\stackrel{t^o}{\to }CaS{O}_4\cdot H_{2}O+H_{2}O$. Sản phẩm là thạch cao nung (thạch cao khan nửa thủy), thành phần chính là $CaS{O}_4\cdot H_{2}O$, dùng để đúc tượng, làm phấn viết bảng và bó bột trong y học vì khi trộn với nước nó đông cứng lại thành $CaS{O}_4\cdot 2H_{2}O$. Vậy đáp án là C, trùng với đáp án nguồn (45-C).

(AI giải đề cho tôi)
Gọi x = mol CO${}_2$ cho vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)${}_2$. Các phản ứng: CO${}_2$ + Ca(OH)${}_2$ → CaCO${}_3$↓ + H${}_2$O (khi CO${}_2$ thiếu) và khi CO${}_2$ dư: Ca(OH)${}_2$ + 2CO${}_2$ → Ca(HCO${}_3$)${}_2$, đồng thời CaCO${}_3$ + CO${}_2$ + H${}_2$O → Ca(HCO${}_3$)${}_2$. Với 0,2 < x < 0,4 mol, lượng kết tủa CaCO${}_3$ còn lại là n = (0,4 − x) mol (do mỗi CO${}_2$ 'hòa tan' một phần carbonate). Muốn còn 10 g kết tủa = 10/100 = 0,1 mol CaCO${}_3$: 0,4 − x = 0,1 → x = 0,3 mol. Vậy thể tích CO${}_2$ lớn nhất là V = 0,3 × 22,4 = 6,72 lít. Kiểm tra: cho 0,3 mol CO${}_2$ vào 0,2 mol Ca(OH)${}_2$: 0,2 mol Ca(OH)${}_2$ tạo tối đa 0,2 mol CaCO${}_3$ (cần 0,2 mol CO${}_2$), sau đó 0,1 mol CO${}_2$ dư hòa tan 0,1 mol CaCO${}_3$, còn lại 0,1 mol = 10 g kết tủa. Khớp đáp án D của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Đá vôi và vỏ ốc, sò, hến có thành phần chính là canxi cacbonat $\mathrm{CaC}{\mathrm{O}}_3$. Ca(HCO${}_3$)${}_2$ chỉ tồn tại trong dung dịch (nước cứng), BaCO${}_3$ và MgCO${}_3$ không phải thành phần chính của đá vôi hay vỏ động vật. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (52-A).

(AI giải đề cho tôi)
Muối cacbonat của kim loại nhóm IIA: MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2↑ + H2O. Số mol khí CO2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol, nên số mol MCO3 = 0,05 mol. Khối lượng mol phân tử: M = 5,0/0,05 = 100 (g/mol). MCO3 = M + 60 = 100 ⇒ M = 40 ⇒ kim loại là canxi. Vậy muối là CaCO3, khớp đáp án nguồn 61-C.

(AI giải đề cho tôi)
CaCO${}_3$ là thành phần hóa học chính của đá vôi. Đá đô (dolomit) chủ yếu là CaMg(CO${}_3$)${}_2$, đá mài không có CaCO${}_3$ làm thành phần chính, đá tổ ong cũng không phải. Đáp án khớp với đáp án nguồn (52. B).

(AI giải đề cho tôi)
Sục CO_2 vào dung dịch Ca(OH)_2 dư: CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3↓ + H_2O. Kết tủa CaCO_3 có màu trắng. Đáp án B.

(AI giải đề cho tôi)
Đá vôi có thành phần chính là canxi cacbonat $CaC{O}_3$. Các phương án khác: $CaS{O}_4$ là thạch cao, $MgC{O}_3$ là magnesit, $NaCl$ là muối ăn. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 45: C).

(AI giải đề cho tôi)
Bó bột y tế dùng thạch cao nung (canxi sulfat hemihydrat, CaSO4·½H2O, thường viết CaSO4·H2O). Khi trộn với nước, nó hydrat hóa trở lại thành CaSO4·2H2O rắn cứng: CaSO4·H2O + 3/2 H2O → CaSO4·2H2O, nên dùng để cố định xương bị gãy. CaSO4 khan không tự kết dính, CaSO4·2H2O (thạch cao tự nhiên) không có tính kết dính khi gặp nước, CaCO3 không phản ứng tạo khối cứng. Vậy đáp án C, trùng với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi)
Khối lượng CaCO${}_3$ trong 100 kg đá vôi: $100\times 80\%=80$ kg = 80000 g, tương ứng $n_{CaC{O}_3}=80000/100=800$ mol. Khi nung đến khối lượng không đổi: $CaC{O}_3\stackrel{t^o}{\to }CaO+C{O}_2\uparrow$. Số mol CaO tạo thành bằng số mol CaCO${}_3$ = 800 mol, khối lượng CaO = $800\times 56=44800$ g = 44,8 kg. Tạp chất tro không phản ứng, khối lượng = $100-80=20$ kg. Khối lượng chất rắn sau nung: $m=44,8+20=64,8$ kg. Kết quả khớp với đáp án nguồn C (trang đáp án 12, Câu 28 = C).

(AI giải đề cho tôi)
Thạch cao thường là CaSO4.2H2O; khi nung ở khoảng 120–160 °C mất một phần nước tạo thạch cao nung (thạch cao Paris): 2CaSO4.2H2O → 2CaSO4.H2O + 3H2O. Thạch cao nung có công thức CaSO4.H2O (CaSO4·½H2O), trộn với nước sẽ đông cứng lại thành CaSO4.2H2O nên dùng để bó bột, đúc tượng, làm phấn viết bảng. Vậy đáp án A, khớp với đáp án nguồn (Câu 52: A).