Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Tính chất hóa học kim loại (Hóa học Lớp 12)

Chọn đáp án D. Để khử được Fe${}^{2+}$ trong dung dịch cần chọn kim loại có tính khử mạnh hơn Fe (đứng trước Fe trong dãy điện hóa).

(AI giải đề cho tôi)
Dãy hoạt động hóa học: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > ... > Cu > Ag > Au. Trong các kim loại Ag, Na, Cu, Au, chỉ có Na đứng trước Zn nên Na có tính khử mạnh hơn Zn. Đáp án khớp với đáp án nguồn (56.B).

Chọn A

X gồm Fe (a) và Mg (b)

m${}_X$ = 56a + 24b = 2,72

n${}_{H_2}$ = a + b = 0,06

→ a = 0,04 và b = 0,02

n${}_{AgCl}$ = n${}_{C{l}^{-}}$ = 2n${}_{H_2}$ = 0,12

n${}_{Ag}$ = n${}_{F{e}^{2+}}$ = 0,04

→ m↓ = 21,54

A. Fe + Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ → FeSO${}_4$
B. Cu + HNO${}_3$ → Cu(NO${}_3$)${}_2$ + NO + H${}_2$O
C. Zn + CuSO${}_4$ → ZnSO${}_4$ + Cu
D. Không phản ứng.

(a) Zn + 2AgNO${}_3$ ⟶ Zn(NO${}_3$)${}_2$ + 2Ag
(b) Fe + Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ ⟶ 3FeSO${}_4$
(c) CO + CuO (t°) ⟶ Cu + CO${}_2$
(d) Cu + 2FeCl${}_3$ ⟶ CuCl${}_2$ + 2FeCl${}_2$
(e) 4AgNO${}_3$ + 2H${}_2$O (đpdd) ⟶ 4Ag + O${}_2$ + 4HNO${}_3$
(f) 2Al${}_2$O${}_3$ (đpnc) ⟶ 4Al + 3O${}_2$
(g) Fe(NO${}_3$)${}_2$ + AgNO${}_3$ ⟶ Fe(NO${}_3$)${}_3$ + Ag

(AI giải đề cho tôi)
HNO3 đặc, nguội làm thụ động hóa Al (và Fe, Cr, Ni) nên không phản ứng với Al. Cu, Ag phản ứng với HNO3 đặc sinh NO2; Mg phản ứng mạnh. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 2: A).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại khử được ion Fe${}^{2+}$ trong dung dịch phải có tính khử mạnh hơn Fe (đứng trước Fe trong dãy hoạt động hóa học). Xét các đáp án: Fe không khử được Fe${}^{2+}$ (không có phản ứng); Ag và Cu đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học nên không khử được Fe${}^{2+}$; Mg đứng trước Fe nên khử được Fe${}^{2+}$ theo phản ứng: $Mg+F{e}^{2+}\to M{g}^{2+}+Fe$. Vậy chọn C, trùng với đáp án nguồn (45-C).

Chọn D.

Đoạn 1: Khối lượng Mg giảm 18 gam (0,75 mol)

$3Mg+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3M{g}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

$0,75\to 2$

Đoạn 2: Khối lượng Mg tăng 18 – 8 = 10 gam

$Mg+C{u}^{2+}\to M{g}^{2+}+Cu$

a..........a..........................a

$\Delta m=64a-24a=10\to a=0,25$

Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm 14 – 8 = 6 gam (0,25 mol)

$Mg+2H^{+}\to M{g}^{2+}+H_2$

$0,25\to 0,5$

Vậy $n_{H^{+}}=b=2+0,5=2,5$

$\to$ a : b = 1 : 10

(AI giải đề cho tôi)
H${}_2$SO${}_4$ loãng nguội chỉ tác dụng với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Ag, Cu, Pt đều đứng sau H nên không phản ứng. Al đứng trước H nên phản ứng giải phóng H${}_2$: $2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2\uparrow$. Vậy đáp án là C, khớp với đáp án nguồn (44C).

(AI giải đề cho tôi)
Tính oxi hóa của ion kim loại càng yếu khi kim loại tương ứng càng hoạt động hóa học mạnh (đứng trước trong dãy hoạt động hóa học). Na là kim loại rất hoạt động (trước Mg, Cu, Ag), nên Na${}^{+}$ có tính oxi hóa yếu nhất; ngược lại Ag${}^{+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 6: B).

T gồm 3 kim loại là Cu (3x), Ag (2x) và Fe dư (y)
$mT=64.3x+108.2x+56y=27,84$
BTe: $2.3x+2x+3y=0,33.2$
$\Rightarrow x=y=0,06$
BTe: $\Rightarrow 2(a-y)+0,21.2=2.3x+2x\Rightarrow a=0,09$

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$ → $n_{H_2}=n_{Mg}=0,2$ → $V_{H_2}=4,48$ lít.

+ n_{H+} = (a + 2b) = n_{OH-} = 2 n_{H2}
+ 19,71 = 8,94 + 35,5a + 96b
→ a = 0,06 và b = 0,09 → a:b = 2;3

X gồm kim loại R (x gam) và O (y mol); Y (R (x gam) và Cl (2y mol)) (Vì 1 O = 2Cl)

m = x + 16y (1); m + 5,4 = x + 17,2y (2); 16 = 0,25.m (3)

Từ (1), (2) và (3) → x = 14,4; y = 0,3 và m = 19,2

→ a = x + 35,5.2y = 35,7

a) Đúng: kim loại hoạt động mạnh hơn → tăng nhiệt độ lớn hơn; thứ tự hoạt động hóa học Mg > Zn > Co; kết quả nhiệt độ tăng trung bình: Mg (~49°C) > Zn (18°C) > Co (7°C).
b) Sai: $t=\frac{54+50+37+55}{4}=49$, đầu bài ghi t = 50°C.
c) Sai: lượng kim loại ảnh hưởng đến lượng nhiệt sinh ra; cần cố định lượng kim loại và lượng acid.
d) Đúng: Zn (18°C) > Co (7°C) → Zn phản ứng mạnh hơn Co.
a) Thí nghiệm đạt mục tiêu với giả thuyết: kim loại hoạt động mạnh hơn → tăng nhiệt độ lớn hơn
Thứ tự hoạt động hóa học: Mg > Zn > Co (Mg mạnh nhất, Co yếu nhất)
Kết quả nhiệt độ tăng trung bình: Mg (~49°C) > Zn (18°C) > Co (7°C).
→ Đúng với giả thuyết → a đúng
b) Nhiệt độ tăng trung bình của Mg
$$t=\frac{54+50+37+55}{4}=49$$
Đầu bài ghi t = 50°C → sai
c) Lượng kim loại ảnh hưởng đến lượng nhiệt sinh ra (nếu kim loại hết hoặc acid hết). Để so sánh đúng, cần cố định lượng kim loại và lượng acid → sai.
d) Dựa vào nhiệt độ tăng trung bình: Zn (18°C) > Co (7°C) → Zn phản ứng mạnh hơn Co → đúng

(AI giải đề cho tôi)
n(Mg)=3,48/24=0,145 mol. Khí Y: 0,56/22,4=0,025 mol; M_Y=11,4×2=22,8. Gọi x=n(N2), y=n(H2): x+y=0,025 và 28x+2y=0,57 → x=0,02; y=0,005.

Các phản ứng (HCl dư, môi trường axit):
- Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
- 5Mg + 12HCl + 2KNO3 → 5MgCl2 + N2↑ + 2KCl + 6H2O
- 4Mg + 8HCl + KNO3 → 4MgCl2 + NH4Cl + KCl + ... (N+5 → N−3, nhận 8e)

Bảo toàn electron: Mg cho tổng 0,145×2=0,29 mol e⁻. H2 (từ Mg + HCl) nhận 2×0,005=0,01 mol e⁻; N2 nhận 10×0,02=0,2 mol e⁻. Còn lại 0,29−0,21=0,08 mol e⁻ → sinh NH4+: n(NH4+)=0,08/8=0,01 mol.

Bảo toàn N: n(KNO3)=2n(N2)+n(NH4+)=0,04+0,01=0,05 mol → n(KCl)=0,05 mol.

Muối trong X: MgCl2: 0,145 mol (95) = 13,775 g; KCl: 0,05 mol (74,5) = 3,725 g; NH4Cl: 0,01 mol (53,5) = 0,535 g.

m = 13,775 + 3,725 + 0,535 = 18,035 gam.

Ta có: E°Ca²⁺/Ca = −2,84 V; E°Mg²⁺/Mg = −2,356 V; E°Cu²⁺/Cu = +0,34 V. Ca và Mg có thế điện cực chuẩn rất âm nên có tính khử mạnh hơn Cu. Tuy nhiên, không thể dùng dung dịch $CuS{O}_4$ dư để tách Cu tinh khiết ra khỏi hỗn hợp Cu, Ca, Mg vì: Ca, Mg có thể khử Cu²⁺ thành Cu; đồng thời Ca, Mg cũng phản ứng mạnh với nước, tạo môi trường base; OH⁻ sinh ra có thể làm kết tủa $Cu(OH{)}_2$; Ca²⁺ có thể tạo $CaS{O}_4$ ít tan. Vì vậy chất rắn sau phản ứng không chỉ có Cu tinh khiết, mà có thể lẫn $Cu(OH{)}_2$ và $CaS{O}_4$. (1) Sai vì kết luận “sử dụng được” là không chính xác. (2) Đúng. (3) Sai vì Cu không có tính khử mạnh hơn Ca và Mg. (4) Sai vì tuy có thể tạo thêm Cu nhưng không thu được Cu tinh khiết. Chọn C.

(AI giải đề cho tôi)
Ion oxi hóa được Cu phải có khả năng oxi hóa mạnh hơn Cu^{2+}. Trong dãy điện hóa, chỉ Ag^+ (kim loại Ag đứng sau Cu) oxi hóa được Cu: $Cu+2A{g}^{+}\to C{u}^{2+}+2Ag$. Các ion $Z{n}^{2+}$, $F{e}^{2+}$, $M{g}^{2+}$ có kim loại tương ứng đứng trước Cu nên không oxi hóa được Cu. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (68C).

Chọn đáp án A. $$\{\begin{array}{l}Mg\\ Al\end{array}+O_2(0,125\text{ mol})⟶\{\begin{array}{l}MgO\\ A{l}_2{O}_3\end{array}(9,1\text{ gam})$$ BTKL: $m_{KL}=9,1-0,125.32=5,1$ gam.

Chọn đáp án B. $m_Y=m_X+m_{CO}-n_{(CO,C{O}_2)}=34,4+0,3.28-0,3.36=32$ gam. BTKL $(Y+HN{O}_3)\Rightarrow n_{H_{2}O}=\frac{32+1,7.63-117,46-0,2.16,75.2}{18}=0,83\Rightarrow n_{N{H}_4^{+}}=\frac{1,7-0,83.2}{4}=0,01$. $\{\begin{array}{l}{n}_{NO}+n_{N_{2}O}=0,2\\ 30n_{NO}+44n_{N_{2}O}=6,7\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{n}_{NO}=0,15\\ n_{N_{2}O}=0,05\end{array}\Rightarrow \{\begin{array}{l}{n}_{N{O}_3^{-}\text{ tảo muoˆˊi}}=1,7-0,01-0,15-0,05.2=1,44\\ m_{(Al,Fe,Cu)}=117,46-1,44.62-0,01.18=28\text{ gam.}\end{array}$