Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Tính chất hóa học kim loại (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
n_Fe(NO3)3 = 0,2 mol → n_Fe3+ = 0,2 mol. Gọi x mol Mg phản ứng, trong đó y mol Mg khử Fe2+ kết thành Fe kim loại (phần còn lại khử Fe3+ → Fe2+).
- Bảo toàn electron: 2x = 0,2.1 + 2y ⇒ x = 0,1 + y.
- Biến thiên khối lượng thanh: Mg tan (−24x) và Fe bám vào (+56y): −24x + 56y = 0,8.
Thay x: −24(0,1 + y) + 56y = 0,8 ⇒ 32y = 3,2 ⇒ y = 0,1; x = 0,2 mol.
m_Mg = 0,2.24 = 4,8 gam. Khớp đáp án B (67-B trong bảng đáp án).

(AI giải đề cho tôi)
Cu dư tác dụng với Fe(NO3)3: Cu + 2Fe^{3+} → Cu^{2+} + 2Fe^{2+}. Vì Cu dư nên Fe^{3+} phản ứng hết, không còn Fe(NO3)3; Cu dư không tạo muối thêm. Dung dịch chứa Cu(NO3)2 và Fe(NO3)2. Khớp đáp án nguồn 58-A.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Mg vào Fe2(SO4)3 dư: Fe3+ dư nên Mg phản ứng hết (Mg + 2Fe3+ → Mg2+ + 2Fe2+), không thu được kim loại. (b) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3, không có kim loại. (c) H2 dư khử CuO nung nóng: CuO + H2 → Cu + H2O, thu được kim loại Cu. (d) Na vào dung dịch CuSO4 dư: Na phản ứng với nước trước (2Na + 2H2O → 2NaOH + H2), sau đó Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓, không thu được kim loại. (e) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ: tại catot Cu2+ + 2e → Cu, thu được kim loại Cu. (g) Fe(NO3)2 dư khử AgNO3: 2AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓, thu được kim loại Ag. Vậy có 3 thí nghiệm thu được kim loại: (c), (e), (g). Đáp án A.

(AI giải đề cho tôi)
Mg mạnh hơn Cu, Ag nên phản ứng khử Ag⁺ trước, sau đó khử Cu²⁺.
- Phản ứng 1: Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag. Cần 0,6/2 = 0,3 mol Mg, Mg còn 0,2 mol; thu 0,6 mol Ag.
- Phản ứng 2: Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu. Mg còn 0,2 mol khử được 0,2 mol Cu (Cu²⁺ dư 0,1 mol).
Chất rắn gồm Ag và Cu: m = 0,6×108 + 0,2×64 = 64,8 + 12,8 = 77,6 g.

n${}_{AgN{O}_3}$ = 0,02; n${}_{Cu(N{O}_3{)}_2}$ = 0,04; n${}_{Fe}$ = 0,04. Fe + 2Ag${}^{+}$ → Fe${}^{2+}$ + 2Ag; Fe + Cu${}^{2+}$ → Fe${}^{2+}$ + Cu. → Y gồm Ag (0,02) và Cu (0,03) → m${}_Y$ = 4,08.

(AI giải đề cho tôi)
Gọi a là số mol M phản ứng với Fe(NO3)2, b là số mol M phản ứng với AgNO3.
Phản ứng 1: $M+F{e}^{2+}\to M^{2+}+Fe$, thanh giảm: $(M-56)a=0,06m$.
Phản ứng 2: $M+2A{g}^{+}\to M^{2+}+2Ag$, thanh tăng: $(216-M)b=0,25m$.
Độ giảm mol Fe(NO3)2 là a, độ giảm mol AgNO3 là 2b, theo đề $a=2(2b)=4b$.
Chia hai phương trình: $\frac{4(M-56)}{216-M}=\frac{0,06}{0,25}=0,24\Rightarrow \frac{M-56}{216-M}=0,06$.
Suy ra $M-56=12,96-0,06M\Rightarrow 1,06M=68,96\Rightarrow M\approx 65$.
Kim loại hóa trị II có M = 65 là Zn (Zn đứng trước Fe và Ag nên phản ứng được với cả hai dung dịch). Đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng chất: phải tác dụng được với cả HCl và AgNO3. - A: Cu không tác dụng với HCl (đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học) → loại. - B: CuO không tác dụng với AgNO3 (CuO là oxit bazơ, không phản ứng với muối AgNO3 trong dung dịch) → loại. - C: Zn, Ni, Sn đều đứng trước H nên tác dụng với HCl (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2; Ni + 2HCl → NiCl2 + H2; Sn + 2HCl → SnCl2 + H2) và đều hoạt động hơn Ag nên thay thế Ag khỏi dung dịch AgNO3 (Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag; tương tự với Ni, Sn) → thỏa mãn. - D: MgO không tác dụng với AgNO3 → loại. Vậy đáp án là C.

(AI giải đề cho tôi)
nFe2(SO4)3 = 0,24 × 0,5 = 0,12 mol → nFe3+ = 0,24 mol. Zn tác dụng theo hai giai đoạn: Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ (cần 0,12 mol Zn, khối lượng dung dịch tăng 0,12 × 65 = 7,8 g). Sau đó Fe2+ = 0,24 mol; nếu Zn còn thì Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe, mỗi mol Zn làm dung dịch tăng 65 − 56 = 9 g. Gọi y mol Zn phản ứng ở giai đoạn 2: 7,8 + 9y = 9,6 → y = 0,2 mol (< 0,24 mol Fe2+, thỏa mãn, Zn hết). Tổng nZn = 0,12 + 0,2 = 0,32 mol → m = 0,32 × 65 = 20,8 gam.

(AI giải đề cho tôi)
Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ở nhiệt độ thường theo phản ứng: $Fe+H_{2}S{O}_4\to FeS{O}_4+H_2\uparrow$. Sắt tạo muối Fe(II) với axit loãng, khí H2 thoát ra. Vậy sản phẩm còn lại là FeSO4.

Chọn đáp án D. Để khử được Fe${}^{2+}$ trong dung dịch cần chọn kim loại có tính khử mạnh hơn Fe (đứng trước Fe trong dãy điện hóa).

(AI giải đề cho tôi)
Dãy hoạt động hóa học: K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > ... > Cu > Ag > Au. Trong các kim loại Ag, Na, Cu, Au, chỉ có Na đứng trước Zn nên Na có tính khử mạnh hơn Zn. Đáp án khớp với đáp án nguồn (56.B).

Chọn A

X gồm Fe (a) và Mg (b)

m${}_X$ = 56a + 24b = 2,72

n${}_{H_2}$ = a + b = 0,06

→ a = 0,04 và b = 0,02

n${}_{AgCl}$ = n${}_{C{l}^{-}}$ = 2n${}_{H_2}$ = 0,12

n${}_{Ag}$ = n${}_{F{e}^{2+}}$ = 0,04

→ m↓ = 21,54

A. Fe + Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ → FeSO${}_4$
B. Cu + HNO${}_3$ → Cu(NO${}_3$)${}_2$ + NO + H${}_2$O
C. Zn + CuSO${}_4$ → ZnSO${}_4$ + Cu
D. Không phản ứng.

(a) Zn + 2AgNO${}_3$ ⟶ Zn(NO${}_3$)${}_2$ + 2Ag
(b) Fe + Fe${}_2$(SO${}_4$)${}_3$ ⟶ 3FeSO${}_4$
(c) CO + CuO (t°) ⟶ Cu + CO${}_2$
(d) Cu + 2FeCl${}_3$ ⟶ CuCl${}_2$ + 2FeCl${}_2$
(e) 4AgNO${}_3$ + 2H${}_2$O (đpdd) ⟶ 4Ag + O${}_2$ + 4HNO${}_3$
(f) 2Al${}_2$O${}_3$ (đpnc) ⟶ 4Al + 3O${}_2$
(g) Fe(NO${}_3$)${}_2$ + AgNO${}_3$ ⟶ Fe(NO${}_3$)${}_3$ + Ag

(AI giải đề cho tôi)
HNO3 đặc, nguội làm thụ động hóa Al (và Fe, Cr, Ni) nên không phản ứng với Al. Cu, Ag phản ứng với HNO3 đặc sinh NO2; Mg phản ứng mạnh. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 2: A).

(AI giải đề cho tôi)
Kim loại khử được ion Fe${}^{2+}$ trong dung dịch phải có tính khử mạnh hơn Fe (đứng trước Fe trong dãy hoạt động hóa học). Xét các đáp án: Fe không khử được Fe${}^{2+}$ (không có phản ứng); Ag và Cu đứng sau Fe trong dãy hoạt động hóa học nên không khử được Fe${}^{2+}$; Mg đứng trước Fe nên khử được Fe${}^{2+}$ theo phản ứng: $Mg+F{e}^{2+}\to M{g}^{2+}+Fe$. Vậy chọn C, trùng với đáp án nguồn (45-C).

Chọn D.

Đoạn 1: Khối lượng Mg giảm 18 gam (0,75 mol)

$3Mg+8H^{+}+2N{O}_3^{-}\to 3M{g}^{2+}+2NO+4H_{2}O$

$0,75\to 2$

Đoạn 2: Khối lượng Mg tăng 18 – 8 = 10 gam

$Mg+C{u}^{2+}\to M{g}^{2+}+Cu$

a..........a..........................a

$\Delta m=64a-24a=10\to a=0,25$

Đoạn 3: Khối lượng Mg giảm 14 – 8 = 6 gam (0,25 mol)

$Mg+2H^{+}\to M{g}^{2+}+H_2$

$0,25\to 0,5$

Vậy $n_{H^{+}}=b=2+0,5=2,5$

$\to$ a : b = 1 : 10

(AI giải đề cho tôi)
H${}_2$SO${}_4$ loãng nguội chỉ tác dụng với các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Ag, Cu, Pt đều đứng sau H nên không phản ứng. Al đứng trước H nên phản ứng giải phóng H${}_2$: $2Al+3H_{2}S{O}_4\to A{l}_2(S{O}_4{)}_3+3H_2\uparrow$. Vậy đáp án là C, khớp với đáp án nguồn (44C).

(AI giải đề cho tôi)
Tính oxi hóa của ion kim loại càng yếu khi kim loại tương ứng càng hoạt động hóa học mạnh (đứng trước trong dãy hoạt động hóa học). Na là kim loại rất hoạt động (trước Mg, Cu, Ag), nên Na${}^{+}$ có tính oxi hóa yếu nhất; ngược lại Ag${}^{+}$ có tính oxi hóa mạnh nhất. Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (Câu 6: B).