Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Chuyển dịch cân bằng hóa học (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Từ hình vẽ: có 2 phân tử A₂, 2 phân tử B₂ và 4 phân tử AB. Vì thể tích không đổi, n tỉ lệ với nồng độ nên $Q_C=\frac{[AB{]}^2}{[A_2][B_2]}=\frac{4^2}{2\cdot 2}=4>K_C=2,5$. Khi $Q_C>K_C$, phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm nồng độ AB cho đến khi đạt cân bằng. Vậy phát biểu đúng là C.

(AI giải đề cho tôi)
A sai: thức ăn chua làm pH giảm, cân bằng (1) chuyển chiều nghịch, hoà tan men răng. B sai: acid làm pH giảm (không phải tăng). C sai: acid làm pH giảm chứ không tăng. D đúng: F⁻ thay thế OH⁻ tạo Ca₅(PO₄)₃F bền hơn, kháng acid tốt hơn, nên thuốc đánh răng có NaF; phản ứng 5Ca²⁺ + 3PO₄³⁻ + F⁻ ⇌ Ca₅(PO₄)₃F cân bằng điện tích (10+ = 9+1... kiểm tra: 5·(+2)+3·(−3)+(−1)=0, đúng).

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng: [Co(OH2)6]2+ (hồng) + 4Cl⁻ ⇌ [CoCl4]2- (xanh lam) + 6H2O. Xét từng phát biểu: (1) Đun nóng dung dịch chuyển từ hồng sang xanh nghĩa là cân bằng chuyển dịch theo chiều (1) khi tăng nhiệt độ, chứng tỏ chiều (1) là phản ứng thu nhiệt (chiều (2) toả nhiệt). Phát biểu nói chiều (1) toả nhiệt → SAI. (2) Khi pha loãng, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng số hạt (số ion/molecule trong dung dịch): vế trái có 2 chất tan, vế phải chỉ có 1 chất tan ([CoCl4]2-), nên cân bằng chuyển dịch theo chiều (1), dung dịch chuyển dần về màu hồng → cân bằng có chuyển dịch, phát biểu SAI. (3) Thêm HCl làm tăng nồng độ Cl⁻, theo nguyên lý Le Chatelier cân bằng chuyển dịch theo chiều (1) (tiêu thụ Cl⁻), làm dung dịch chuyển sang xanh lam; phát biểu nói chuyển dịch theo chiều (2) → SAI. (4) Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ làm giảm nồng độ Cl⁻, cân bằng chuyển dịch theo chiều (2) để bù lại Cl⁻, [CoCl4]2- chuyển thành [Co(OH2)6]2+, dung dịch chuyển từ xanh lam sang hồng → ĐÚNG. Vậy chỉ có 1 phát biểu đúng.

Đáp án: 2
(1) Sai. Tăng nhiệt độ, phản ứng theo chiều thuận → phản ứng thu nhiệt.
(2) Sai. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
(3) Đúng.
(4) Đúng.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng phát biểu dựa vào đồ thị hiệu suất tổng hợp NH3 theo áp suất và nhiệt độ:
(a) Sai. Đọc đồ thị: ở 500°C, 300 atm hiệu suất khoảng 30%; còn ở 450°C, 200 atm hiệu suất khoảng 35–40%. Vậy hiệu suất ở 500°C, 300 atm thấp hơn, không cao hơn.
(b) Đúng. Phản ứng N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 có tổng số mol khí giảm (4 → 2). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận tạo NH3. Đồ thị cũng cho thấy hiệu suất tăng khi áp suất tăng.
(c) Sai. Từ đồ thị, ở cùng áp suất, nhiệt độ càng cao hiệu suất càng giảm (350°C cho hiệu suất cao nhất, 550°C thấp nhất) → tăng nhiệt độ cân bằng dịch chuyển ngược chiều → phản ứng thuận tỏa nhiệt, không phải thu nhiệt. Việc thực hiện ở nhiệt độ cao chỉ để tăng tốc độ phản ứng.
(d) Đúng. Với 2 mol N2 và 3 mol H2, H2 là chất hạn chế, cho tối đa 2 mol NH3. Ở 500°C, 250 atm, đồ thị cho hiệu suất khoảng 30%, nên lượng NH3 thu được ≈ 2 × 30% = 0,6 mol, phù hợp phát biểu.
Vậy có 2 phát biểu đúng (b và d).

(AI giải đề cho tôi)
Phân tích theo giản đồ hiệu suất tổng hợp NH₃ theo áp suất và nhiệt độ:
- (a) SAI: Đọc giản đồ, tại 500°C, 300 atm hiệu suất khoảng 25–30%, trong khi tại 450°C, 200 atm hiệu suất khoảng 35–40%. Vậy hiệu suất ở 500°C, 300 atm thấp hơn, không cao hơn.
- (b) ĐÚNG: Phản ứng $N_2+3H_2\rightleftharpoons 2N{H}_3$ có tổng số mol khí giảm (4 → 2). Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận, tạo NH₃. Giản đồ cũng cho thấy hiệu suất tăng khi áp suất tăng.
- (c) SAI: Từ giản đồ, ở cùng áp suất, khi tăng nhiệt độ hiệu suất tổng hợp NH₃ giảm (đường 550°C thấp nhất, 350°C cao nhất). Theo nguyên lý Le Chatelier, tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thu nhiệt, mà ở đây chuyển dịch ngược chiều thuận → phản ứng thuận là toả nhiệt (phản ứng tổng hợp NH₃ exothermic, ΔH < 0). Nhiệt độ cao chỉ dùng để tăng tốc độ phản ứng.
- (d) ĐÚNG: Trên giản đồ, tại 500°C, 250 atm hiệu suất khoảng 15%. Ban đầu có 2 mol N₂ và 3 mol H₂ (H₂ hết trước, N₂ dư). Số mol N₂ phản ứng: $2\times 0,15=0,3$ mol. Theo phương trình, $n_{N{H}_3}=2\times 0,3=0,6$ mol. Khẳng định đúng.
Vậy có 2 phát biểu đúng là (b) và (d), khớp với đáp án nguồn: 2.
a) (AI giải đề cho tôi)
Tại 500°C, 300 atm hiệu suất (~25–30%) thấp hơn tại 450°C, 200 atm (~35–40%) theo giản đồ.
b) (AI giải đề cho tôi)
Số mol khí giảm từ 4 sang 2 nên tăng áp suất cân bằng chuyển dịch chiều thuận; giản đồ cũng cho hiệu suất tăng theo áp suất.
c) (AI giải đề cho tôi)
Tăng nhiệt độ làm giảm hiệu suất → cân bằng dịch chuyển ngược chiều thuận khi tăng T → phản ứng thuận toả nhiệt, không phải thu nhiệt.
d) (AI giải đề cho tôi)
Tại 500°C, 250 atm hiệu suất ~15%; N₂ phản ứng = 2×0,15 = 0,3 mol → n(NH₃) = 0,6 mol.

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng nhận định: (a) Sai: thêm KSCN làm tăng nồng độ SCN⁻ (chất phản ứng), theo nguyên lý Le Chatelier cân bằng dịch chuyển chiều thuận (sang phải), màu đậm hơn, không phải chiều nghịch. (b) Đúng: OH⁻ kết tủa Fe³⁺ thành Fe(OH)₃ nâu đỏ, làm giảm Fe³⁺ nên cân bằng dịch chuyển trái, nồng độ FeSCN²⁺ giảm → màu nâu đỏ nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ. (c) Sai: trong phức FeSCN²⁺ sắt ở dạng Fe³⁺ chứ không phải Fe²⁺ nên không có quá trình Ag⁺ oxi hóa Fe²⁺; thực tế Ag⁺ kết tủa SCN⁻ (AgSCN trắng) làm cân bằng dịch chuyển trái. (d) Đúng: đun nóng màu nhạt đi → cân bằng dịch chuyển chiều nghịch (chiều thu nhiệt), do đó phản ứng thuận tỏa nhiệt. Vậy có 2 nhận định đúng (b và d).

(AI giải đề cho tôi)
Thêm NaSCN tại t2 làm [SCN⁻] tăng đột ngột, cân bằng chuyển dịch thuận (tiêu thụ SCN⁻, giảm dần từ t2 đến t4). a) Sai: nhiệt độ không đổi nên K không đổi, K(t4)=K(t1). b) Sai: từ t3 đến t4 phản ứng thuận (ΔH<0) xảy ra, hóa năng của hệ giảm. c) Đúng: tại t3 [SCN⁻] vẫn đang giảm nên hệ chưa đạt cân bằng mới, phản ứng thuận chiếm ưu thế (v_thuận > v_nghịch). d) Sai: chuyển dịch thuận tiêu thụ Fe³⁺ và sinh FeSCN²⁺, nên tại t3 nồng độ Fe³⁺ thấp hơn còn FeSCN²⁺ cao hơn tại t1.
a) (AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ không đổi nên hằng số cân bằng K không thay đổi: K(t4) = K(t1).
b) (AI giải đề cho tôi)
Từ t3 đến t4 hệ chuyển dịch theo chiều thuận, phản ứng thuận toả nhiệt (ΔH<0) nên hóa năng của hệ giảm.
c) (AI giải đề cho tôi)
Tại t3, [SCN⁻] đang giảm dần về trạng thái cân bằng mới nên phản ứng thuận nhanh hơn phản ứng nghịch.
d) (AI giải đề cho tôi)
Chuyển dịch thuận làm Fe³⁺ giảm và FeSCN²⁺ tăng so với t1, nên không thể cả hai đều cao hơn.

a) Sai. Hằng số cân bằng $K_C$ chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Vì nhiệt độ không đổi, nên giá trị $K_C$ tại thời điểm $t_1$ và $t_4$ là bằng nhau.
b) Sai. Phản ứng thuận có $\Delta H<0$ (tỏa nhiệt). Khi hệ chuyển dịch theo chiều thuận để thiết lập lại cân bằng, hệ tỏa năng lượng ra môi trường, nên hóa năng của hệ giảm xuống.
c) Đúng. Tại thời điểm $t_3$, nhìn vào đồ thị thấy nồng độ $SC{N}^{-}$ vẫn đang giảm dần (đường cong đi xuống) để tiến về trạng thái cân bằng mới ($t_4$). Điều này chứng tỏ phản ứng đang diễn ra ưu thế theo chiều thuận để tiêu thụ lượng $SC{N}^{-}$ thêm vào. Do đó, tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch ($v_{thuận}>v_{nghịch}$).
d) Sai. Khi cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ sản phẩm $FeSC{N}^{2+}$ tăng lên, nhưng nồng độ chất tham gia $F{e}^{3+}$ bị tiêu thụ bớt nên sẽ giảm đi. Vậy nồng độ $F{e}^{3+}$ tại $t_3$ phải thấp hơn $t_1$.
a) Sai. Hằng số cân bằng $K_C$ chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ. Vì nhiệt độ không đổi, nên giá trị $K_C$ tại thời điểm $t_1$ và $t_4$ là bằng nhau.
b) Sai. Phản ứng thuận có $\Delta H<0$ (tỏa nhiệt). Khi hệ chuyển dịch theo chiều thuận để thiết lập lại cân bằng, hệ tỏa năng lượng ra môi trường, nên hóa năng của hệ giảm xuống.
c) Đúng. Tại thời điểm $t_3$, nhìn vào đồ thị thấy nồng độ $SC{N}^{-}$ vẫn đang giảm dần (đường cong đi xuống) để tiến về trạng thái cân bằng mới ($t_4$). Điều này chứng tỏ phản ứng đang diễn ra ưu thế theo chiều thuận để tiêu thụ lượng $SC{N}^{-}$ thêm vào. Do đó, tốc độ phản ứng thuận lớn hơn tốc độ phản ứng nghịch ($v_{thuận}>v_{nghịch}$).
d) Sai. Khi cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, nồng độ sản phẩm $FeSC{N}^{2+}$ tăng lên, nhưng nồng độ chất tham gia $F{e}^{3+}$ bị tiêu thụ bớt nên sẽ giảm đi. Vậy nồng độ $F{e}^{3+}$ tại $t_3$ phải thấp hơn $t_1$.

Đáp án: 3 (c, d, e). Các nhận định không đúng là (c), (d), (e).

Đáp án: 2. (Nguồn không kèm giải thích chi tiết cho từng nhận định.)

(1) Tại các thời điểm t${}_1$ và t${}_3$, tốc độ phản ứng thuận bằng phản ứng nghịch, phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng.
(2) Đúng
(3) Đúng
(4) Đúng
Đáp số: 1234

(AI giải đề cho tôi)
Cân bằng CO + H2O ⇌ CO2 + H2, ΔrH < 0 (phản ứng toả nhiệt), tổng số mol khí hai bên bằng nhau (2 = 2). Xét từng yếu tố: (1) Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (chiều thu nhiệt, trái) → thay đổi cân bằng. (2) Thêm hơi nước: tăng nồng độ chất phản ứng, cân bằng chuyển dịch sang phải → thay đổi. (3) Thêm H2: tăng nồng độ sản phẩm, cân bằng chuyển dịch sang trái → thay đổi. (4) Tăng áp suất chung: vì tổng số mol khí trước và sau phản ứng bằng nhau (Δn = 0), cân bằng không chuyển dịch → không thay đổi. (5) Chất xúc tác chỉ tăng tốc độ đạt cân bằng, không làm chuyển dịch cân bằng → không thay đổi. Vậy có 3 yếu tố (1), (2), (3) làm thay đổi cân bằng.

(AI giải đề cho tôi)
Từ giản đồ hiệu suất tổng hợp ammonia: tại 500°C, 300 atm hiệu suất khoảng 30%, còn tại 450°C, 200 atm hiệu suất khoảng 35–36%, nên hiệu suất ở 500°C, 300 atm thấp hơn → (a) sai. Phản ứng $N_2(g)+3H_2(g)\rightleftharpoons 2N{H}_3(g)$ có tổng số mol khí giảm từ 4 sang 2, theo nguyên lý Le Chatelier khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều giảm thể tích, tức chiều thuận → (b) đúng. Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng toả nhiệt ($\Delta H<0$); thực hiện ở nhiệt độ cao chỉ nhằm tăng tốc độ phản ứng dù làm giảm hiệu suất cân bằng, không phải vì phản ứng thu nhiệt → (c) sai. Ở 500°C, 250 atm, giản đồ cho hiệu suất khoảng 30%. Theo phương trình, $H_2$ hết trước (3 mol $H_2$ phản ứng với 1 mol $N_2$), nên lượng $N{H}_3$ tối đa theo $H_2$ là 2 mol; thực tế thu được $2\times 30\%=0,6$ mol $N{H}_3$ → (d) đúng. Vậy các phát biểu đúng là (b), (d) → đáp án D.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng tổng hợp NH${}_3$: $N_2+3H_2\rightleftharpoons 2N{H}_3$ là phản ứng toả nhiệt, tổng số mol khí giảm từ 4 sang 2.

(a) Sai. Đọc giản đồ: ở 500°C, 300 atm hiệu suất khoảng 26%, còn ở 450°C, 200 atm hiệu suất khoảng 38%. Vậy hiệu suất ở 500°C, 300 atm thấp hơn, không cao hơn.

(b) Đúng. Chiều thuận làm số mol khí giảm (4 → 2), nên tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tạo NH${}_3$); giản đồ cũng cho thấy hiệu suất tăng khi áp suất tăng.

(c) Sai. Phản ứng (1) là phản ứng toả nhiệt (theo giản đồ, ở cùng áp suất, nhiệt độ càng thấp hiệu suất càng cao). Công nghiệp vẫn dùng nhiệt độ cao (~450–500°C) chỉ để tăng tốc độ phản ứng, không phải vì phản ứng thu nhiệt.

(d) Đúng. Đọc giản đồ: ở 500°C, 250 atm hiệu suất khoảng 30%. Ban đầu: 2 mol N${}_2$, 3 mol H${}_2$; H${}_2$ là chất hạn chế, cho tối đa $n_{max}(N{H}_3)=3\times \frac{2}{3}=2$ mol. Số mol NH${}_3$ thực tế: $n(N{H}_3)=2\times 30\%=0,6$ mol.

Kết luận: các phát biểu đúng là (b) và (d) → đáp án D, trùng với đáp án nguồn.

(a) Đúng vì mẫu X có pH = 6,5 < 7 nên có môi trường acid.
(b) Sai vì K⁺, Al³⁺ không ảnh hưởng đến tính cứng của nước.
(c) Sai vì khi thêm acid (H⁺) thì cân bằng Al³⁺(aq) + 3H₂O(l) ⇌ Al(OH)₃(s) + 3H⁺(aq) chuyển dịch theo chiều nghịch nên lượng kết tủa Al(OH)₃ bị giảm từ đó giảm hiệu quả làm trong nước đục của phèn nhôm – kali.
(d) Sai vì sau khi xử lí mẫu X bằng phèn nhôm thì pH của nước thu được giảm (pH < 6,5).

(AI giải đề cho tôi)
a) Sai. Từ giản đồ, ở cùng áp suất, nhiệt độ tăng (350°C → 550°C) thì hiệu suất thu ammonia giảm, chứng tỏ phản ứng (*) toả nhiệt (${\Delta }_{r}H<0$), không phải thu nhiệt. Việc công nghiệp vẫn dùng nhiệt độ cao (~450–500°C) là để đạt tốc độ phản ứng đủ nhanh, không phải vì phản ứng thu nhiệt.

b) Đúng. Phản ứng thuận $N_2+3H_2\to 2N{H}_3$ có tổng số mol khí giảm (4 → 2). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức chiều thuận, hiệu suất tăng — điều này cũng phù hợp với các đường cong hiệu suất tăng theo áp suất trên giản đồ.

c) Sai. Đọc giản đồ: tại 550°C, 300 atm hiệu suất khoảng 20%; tại 500°C, 200 atm hiệu suất khoảng 26%. Vậy hiệu suất ở 550°C, 300 atm thấp hơn ở 500°C, 200 atm.

d) Đúng. Ở 450°C, 250 atm, hiệu suất theo giản đồ khoảng 40%. Ban đầu có 2 mol $N_2$ và 4,5 mol $H_2$; $H_2$ hết trước nên theo stoichiometry $N_2+3H_2\to 2N{H}_3$, lượng $N{H}_3$ cực đại = $\frac{2}{3}\times 4,5=3$ mol. Hiệu suất 40% cho $n(N{H}_3)=3\times 0,40=1,2$ mol, đúng như phát biểu.
a) (AI giải đề cho tôi)
Hiệu suất giảm khi nhiệt độ tăng nên phản ứng toả nhiệt (${\Delta }_{r}H<0$), không phải thu nhiệt.
b) (AI giải đề cho tôi)
Chiều thuận làm giảm số mol khí (4 → 2), tăng áp suất cân bằng chuyển chiều thuận.
c) (AI giải đề cho tôi)
Từ giản đồ: 550°C, 300 atm ≈ 20%; 500°C, 200 atm ≈ 26%, nên hiệu suất ở 550°C, 300 atm thấp hơn.
d) (AI giải đề cho tôi)
Ở 450°C, 250 atm hiệu suất ≈ 40%; $H_2$ limiting nên $N{H}_3$ max = 3 mol; $3\times 40\%=1,2$ mol.

a) Phản ứng (*) là phản ứng tỏa nhiệt (nhận định gốc bị gạch chéo, nguồn sửa lại: 'Phản ứng tỏa nhiệt'). b) Đúng: tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. c) Sai: hiệu suất ở 550 °C, 300 atm thấp hơn ở 500 °C, 200 atm (nguồn sửa lại: 'Thấp hơn'). d) Đúng: Xét phương trình N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (*). So sánh tỷ lệ n_N2/1 = 2/1 > n_H2/3 = 4,5/3 ⇒ H₂ là tác nhân giới hạn (chất hết), N₂ là tác nhân lấy dư. Số mol theo lý thuyết của ammonia là n_NH3 = (2/3)·n_H2 = (2/3)×4,5 mol = 3 mol. Đường cong sự phụ thuộc hiệu suất theo nhiệt độ-áp suất cho thấy ở 450 °C và 250 atm, hiệu suất tạo thành NH₃ xấp xỉ 40%. Do đó, số mol thực tế của NH₃ là 3 mol × 40% = 1,2 mol.
a) Phản ứng tỏa nhiệt (theo nguồn: gạch chéo nhận định gốc, sửa thành 'Phản ứng tỏa nhiệt').
b) Phản ứng thuận làm giảm số mol khí (4 mol khí → 2 mol khí), nên tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
c) Theo giản đồ, hiệu suất ở 550 °C, 300 atm thấp hơn hiệu suất ở 500 °C, 200 atm (nguồn: gạch chéo nhận định gốc, sửa thành 'Thấp hơn').
d) Xét phương trình: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (*). So sánh tỷ lệ: n_N2/1 = 2/1 > n_H2/3 = 4,5/3 ⇒ H₂ là tác nhân giới hạn (chất hết), N₂ là tác nhân lấy dư. Số mol theo lý thuyết của ammonia là: n_NH3 = (2/3)·n_H2 = (2/3)×4,5 mol = 3 mol. Đường cong sự phụ thuộc hiệu suất theo nhiệt độ-áp suất cho thấy ở 450 °C và 250 atm, hiệu suất tạo thành NH₃ xấp xỉ 40%. Do đó, số mol thực tế của NH₃ là: 3 mol × 40% = 1,2 mol.

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng tổng hợp ammonia là phản ứng tỏa nhiệt (ΔrH° = -91,8 kJ) và có tổng số mol khí giảm (4 → 2). Theo đồ thị: ở cùng áp suất, nhiệt độ càng thấp hiệu suất càng cao; ở cùng nhiệt độ, áp suất càng cao hiệu suất càng cao.
a) Sai: Nhiệt độ thấp làm cân bằng dịch chuyển thuận cho hiệu suất cân bằng cao, nhưng tốc độ phản ứng rất chậm, thời gian sản xuất kéo dài, năng suất thấp nên không đạt hiệu quả kinh tế. Thực tế công nghiệp dùng nhiệt độ khoảng 400–500°C với xúc tác.
b) Sai: Đọc đồ thị, ở 500°C – 300 atm hiệu suất khoảng 30%, còn ở 450°C – 200 atm hiệu suất khoảng 40%. Vậy hiệu suất ở 500°C, 300 atm thấp hơn.
c) Đúng: Từ đồ thị, ở 500°C – 250 atm hiệu suất tổng hợp ammonia H = 30% (tính theo H2). Theo phương trình N2 + 3H2 → 2NH3, H2 là chất hạn chế (2 mol N2 dư). Số mol NH3 = (3 × 30%)/3 × 2 = 0,6 mol.
d) Đúng: Phản ứng tỏa nhiệt nên giảm nhiệt độ làm cân bằng dịch chuyển chiều thuận; số mol khí giảm nên tăng áp suất cũng làm cân bằng dịch chuyển chiều thuận. Do đó đồng thời tăng áp suất và giảm nhiệt độ sẽ tăng hiệu suất tổng hợp ammonia.
a) (AI giải đề cho tôi)
Nhiệt độ quá thấp làm phản ứng diễn ra rất chậm (tốc độ thấp), không đạt hiệu quả kinh tế dù hiệu suất cân bằng cao.
b) (AI giải đề cho tôi)
Theo đồ thị: 500°C, 300 atm cho hiệu suất ~30%; 450°C, 200 atm cho hiệu suất ~40%. Vậy hiệu suất ở 500°C, 300 atm thấp hơn.
c) (AI giải đề cho tôi)
Ở 500°C, 250 atm hiệu suất H = 30% (tính theo H2). H2 hạn chế: n(NH3) = (3 × 30%)/3 × 2 = 0,6 mol.
d) (AI giải đề cho tôi)
Phản ứng tỏa nhiệt, số mol khí giảm nên tăng áp suất và giảm nhiệt độ đều làm cân bằng dịch chuyển thuận, tăng hiệu suất.