Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Sulfur dioxide (Hóa học Lớp 11)

SO${}_2$ là khí không màu, gây ho, là nguyên nhân chủ yếu gây mưa axit (SO${}_2$ + H${}_2$O → H${}_2$SO${}_3$, sau đó bị oxi hóa thành H${}_2$SO${}_4$).

(AI giải đề cho tôi)
Thể tích nước mưa: $V=10{\text{km}}^2\times 80\text{mm}=10\times 10^6{\text{m}}^2\times 0,08\text{m}=8\times 10^5{\text{m}}^3=8\times 10^8\text{L}$.

Số mol $H_{2}S{O}_4$: $n=C_M\times V=2\times 10^{-5}\times 8\times 10^8=16000$ mol.

Phản ứng ăn mòn đá vôi:
$$CaC{O}_3+H_{2}S{O}_4\to CaS{O}_4+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$$
Tỉ lệ mol $1:1$, nên $n_{CaC{O}_3}=16000$ mol.

Khối lượng $CaC{O}_3$ bị ăn mòn: $m=16000\times 100=1,6\times 10^6\text{g}=1600$ kg.

Vậy $a=1600$.

SO${}_2$ mới có thể làm mất màu nước Brom theo phản ứng:
$$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HBr$$
=> Đáp án C

(AI giải đề cho tôi)
Sơ đồ điều chế SO2: dung dịch X nhỏ vào chất rắn Y trong bình cầu đun nóng, khí sinh ra được dẫn qua bông tẩm dung dịch Z (hút tạp chất) rồi thu SO2. Phương án C thỏa mãn: X là H2SO4 loãng, Y là Na2SO3 rắn, phản ứng: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O (đun nhẹ). Bông tẩm dung dịch NaOH (Z) dùng để hút hơi axit/tạp chất, không hấp thụ hết SO2 vì SO2 đi ra được thu trong bình. Các phương án khác sai: A dùng HCl thì hơi HCl bay theo làm SO2 không tinh khiết và CaSO3 ít dùng; B Na2CO3 sinh ra CO2 chứ không phải SO2; D X là Na2SO3 (chất rắn) không phải dung dịch nhỏ giọt và Y là NaOH không sinh SO2. Đáp án khớp với key: C.

(AI giải đề cho tôi)
n(FeS2) = 0,9/120 = 0,0075 mol. Đốt cháy: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 nên n(SO2) = 0,015 mol. Dung dịch chứa n(OH-) = 0,1×0,01... cụ thể NaOH: 0,1 L×0,1 M = 0,01 mol; Ba(OH)2: 0,1×0,05 = 0,005 mol (Ba2+ = 0,005; OH- = 0,01). Tổng OH- = 0,02 mol. Tỉ lệ OH-/SO2 = 0,02/0,015 = 4/3 (1 < 4/3 < 2) nên sản phẩm là hỗn hợp SO3^2- và HSO3^-: gọi x = n(SO3^2-), 2x + (0,015 - x) = 0,02 → x = 0,005 mol SO3^2-, còn 0,01 mol HSO3^-. Ba2+ (0,005 mol) kết tủa vừa đủ với SO3^2- (0,005 mol): Ba2+ + SO3^2- → BaSO3↓. Khối lượng kết tủa BaSO3 = 0,005 × 217 = 1,085 gam. Đáp án D, khớp với đáp án nguồn.

(AI giải đề cho tôi) Khí SO2 là khí axit, được hấp thụ tốt bởi dung dịch kiềm. Bông tẩm dung dịch xút (NaOH) hấp thụ SO2 theo phản ứng: SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (hoặc SO2 + NaOH → NaHSO3 khi SO2 dư). Các dung dịch khác (giảm ăn, muối ăn, cồn) không hấp thụ được SO2. Đáp án khớp với đáp án nguồn (bảng đáp án trang 12, câu 24 = D): D.

(AI giải đề cho tôi)
Cả CO₂ và SO₂ đều tác dụng với dd Ba(OH)₂ tạo kết tủa (BaCO₃ và BaSO₃ đều trắng), đều tác dụng với CaO và dd NaOH, nên A, B, C không phân biệt được hai khí. SO₂ có tính khử làm mất màu nước brom:
$$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to H_{2}S{O}_4+2HBr$$
còn CO₂ không phản ứng với nước brom. Vậy chỉ cần nước brom là phân biệt được CO₂ và SO₂. Đáp án khớp với key nguồn (D).

Xe ô tô, than đá cháy, núi lửa phun trào đều có thể phát thải $S{O}_2$. Cây xanh quang hợp không phát thải $S{O}_2$.
⇒ Đáp án B.

Nồng độ NO${}_2$, SO${}_2$ trong không khí cao có khả năng gây hiện tượng mưa axit.

X không màu, mùi hắc, là nguyên nhân chủ yếu gây hiện tượng “mưa acid” → X là SO${}_2$.

a) Sai (trong SO${}_2$ thì S${}^{+4}$). b) Đúng: SO${}_2$ + NO${}_2$ → SO${}_3$ + NO. c) Sai vì $C_{S{O}_2}=\frac{0,012.10^3}{50.10^{-3}}=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$ nên không khí không bị ô nhiễm. d) Đúng vì SO${}_2$; NO${}_x$ là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid.
a) Sai (trong SO${}_2$ thì S${}^{+4}$)
b) Đúng. SO${}_2$ + NO${}_2$ → SO${}_3$ + NO (S bị oxi hóa: c. khử; N bị khử: c. oxh)
c) Sai vì $$C_{S{O}_2}=\frac{0,012.10^3}{50.10^{-3}}=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$$ nên không khí không bị ô nhiễm.
d) Đúng vì SO${}_2$; NO${}_x$ là nguyên nhân gây ra hiện tượng mưa acid.

(AI giải đề cho tôi)
Khí X không màu, mùi hắc, gây viêm đường hô hấp và là nguyên nhân chủ yếu gây mưa acid trong khí thải đốt nhiên liệu hóa thạch là SO${}_2$ (CO${}_2$ không mùi, CO và H${}_2$S không phải nguyên nhân chính gây mưa acid). SO${}_2$ tan trong nước tạo H${}_2$SO${}_3$, bị oxy hóa thành H${}_2$SO${}_4$ làm pH nước mưa giảm.

(AI giải đề cho tôi)
a) Trong $S{O}_2$, oxi có số oxi hóa $-2$, gọi số oxi hóa của S là $x$: $x+2(-2)=0\Rightarrow x=+4$. Vậy sulfur trong $S{O}_2$ có số oxi hóa $+4$, không phải $+6$ → nhận định sai.
b) Khi $S{O}_2$ tác dụng với $N{O}_2$ (điều kiện thích hợp), phản ứng: $S{O}_2+N{O}_2\to S{O}_3+NO$. Sulfur tăng số oxi hóa từ $+4$ lên $+6$ (bị oxi hóa), nitrogen giảm từ $+4$ xuống $+2$. Vậy $S{O}_2$ là chất khử → nhận định đúng.
c) Nồng độ $S{O}_2$ = $\frac{0,012mg}{50L}=0,00024mg/L=0,24mg/m^3=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$. Nồng độ chưa vượt ngưỡng quy chuẩn nên không thể kết luận không khí bị ô nhiễm → nhận định sai.
d) $S{O}_2$ tan trong nước khí quyển tạo acid sulfurous và bị oxi hóa thành $H_{2}S{O}_4$, cùng với $N{O}_x$ là nguyên nhân chính gây mưa acid → nhận định đúng.
a) (AI giải đề cho tôi)
Số oxi hóa của S trong $S{O}_2$ là $+4$ (gọi $x$: $x+2(-2)=0$), không phải $+6$.
b) (AI giải đề cho tôi)
$S{O}_2+N{O}_2\to S{O}_3+NO$: S tăng từ $+4$ lên $+6$, bị oxi hóa, nên $S{O}_2$ là chất khử.
c) (AI giải đề cho tôi)
Nồng độ $S{O}_2$ = $0,012mg/50L=240\mu g/m^3<350\mu g/m^3$, chưa vượt quy chuẩn nên không kết luận được không khí bị ô nhiễm.
d) (AI giải đề cho tôi)
$S{O}_2$ (cùng $N{O}_x$) tạo acid sulfuric/sulfurous trong khí quyển, là nguyên nhân chính gây mưa acid.

(AI giải đề cho tôi)
SO₂ có tính khử làm mất màu nước brom (Br₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr), còn CO₂ không phản ứng. Nước vôi bị vẩn đục bởi cả hai khí nên không phân biệt được; HCl và H₂SO₄ không tác dụng với cả hai khí.

(AI giải đề cho tôi)
Cả Na2CO3 và Na2SO3 đều tác dụng với HCl (A) và H2SO4 (D) sinh ra khí không màu, nên không phân biệt được. Nước vôi (C) đều tạo kết tủa trắng (CaCO3 và CaSO3), không phân biệt được. Nước brom (B): Na2CO3 không phản ứng đáng kể với nước brom, còn Na2SO3 bị brom oxi hóa (SO3^2- + Br2 + H2O → SO4^2- + 2Br^- + 2H^+), làm mất màu nước brom. Vậy chỉ cần nước brom là phân biệt được hai dung dịch.

(AI giải đề cho tôi)
SO₂ có tính khử làm mất màu nước brom (Br₂ + SO₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄), còn CO₂ không phản ứng với nước brom. Các thuốc thử Ba(OH)₂, NaOH, CaO đều tác dụng với cả hai khí nên không phân biệt được. Vậy chọn nước brom.

(AI giải đề cho tôi)
Đã kiểm tra trang 2: các phương án của Câu 16 là A. Giấm ăn, B. Muối ăn, C. Cồn, D. Xút (không phải 'Giảm ăn'). SO₂ là khí axit, bị dung dịch NaOH (xút) hấp thụ hiệu quả: SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O. Giấm ăn (axit axetic), muối ăn và cồn không hấp thụ SO₂. Đáp án khớp với đáp án nguồn (mã đề 01, câu 16: D).

(AI giải đề cho tôi)
CO_2 làm vẩn đục nước vôi trong do phản ứng: CO_2 + Ca(OH)_2 → CaCO_3↓ + H_2O. CO_2 không có tính khử nên không làm mất màu nước brom. SO_2 cũng làm vẩn đục nước vôi trong nhưng có tính khử, làm mất màu nước brom (SO_2 + Br_2 + 2H_2O → H_2SO_4 + 2HBr), nên loại. H_2 và N_2 không tác dụng với nước vôi trong. Đáp án D, khớp với bảng đáp án (Câu 41: D).

(AI giải đề cho tôi)
Khi đốt cháy nhiên liệu hóa thạch (than đá, dầu mỏ chứa lưu huỳnh) sinh ra khí SO${}_2$. Khí SO${}_2$ không màu, có mùi hắc, độc, nặng hơn không khí (M = 64 > 29) và là nguyên nhân gây mưa axit (SO${}_2$ + H${}_2$O → H${}_2$SO${}_3$, sau đó bị oxy hóa thành H${}_2$SO${}_4$). Các khí N${}_2$, O${}_2$, CH${}_4$ không có mùi hắc và không gây mưa axit. Đáp án trùng với đáp án tham khảo (Câu 58: A).

(AI giải đề cho tôi)
Mưa axit chủ yếu do SO₂ và NOₓ từ đốt nhiên liệu hóa thạch. SO₂ tan trong nước và bị oxi hóa tạo axit sulfuric: SO₂ + H₂O → H₂SO₃; 2H₂SO₃ + O₂ → 2H₂SO₄ (hoặc 2SO₂ + O₂ → 2SO₃, SO₃ + H₂O → H₂SO₄). CH₄, CO, CO₂ không gây mưa axit (CO₂ chỉ gây hiệu ứng nhà kính, tạo axit cacbonic rất yếu). Đáp án đúng là B, khớp với đáp án nguồn (Câu 67: B).