Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Acid–base theo Brønsted và sự điện li (Hóa học Lớp 11)

(AI giải đề cho tôi)
Chỉ axit mạnh mới tác dụng với NaHCO${}_3$ sinh ra CO${}_2$. HCl tác dụng: $HCl+NaHC{O}_3\to NaCl+C{O}_2\uparrow +H_{2}O$. Các muối NaCl, KNO${}_3$, KCl không phản ứng. Đáp án khớp bảng đáp án chính thức (55D).

Chọn B ($C{H}_{3}COOH$).

- $NaOH$, $HCl$, $N{a}_{2}C{O}_3$ là các chất điện li mạnh.
- $C{H}_{3}COOH$ là acid yếu nên điện li yếu.

(AI giải đề cho tôi)
Câu 54 (mã đề 219): Chất điện li yếu là chất chỉ phân li một phần trong nước. NaOH là bazơ mạnh, NaCl là muối tan (điện li mạnh), HNO${}_3$ là axit mạnh — cả ba đều điện li mạnh. CH${}_3$COOH là axit yếu, chỉ phân li một phần: $C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$. Vậy đáp án là C, trùng với đáp án nguồn (54. C).

(AI giải đề cho tôi)
Chất điện li yếu là chất chỉ phân li một phần trong nước. NaOH là bazơ mạnh, HCl là axit mạnh, KNO3 là muối tan (điện li mạnh). CH3COOH là axit yếu, chỉ phân li một phần: $C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$. Vậy đáp án là B, trùng với đáp án nguồn (Câu 3: B).

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình ion rút gọn H${}^{+}$ + OH${}^{-}$ → H${}_2$O đòi hỏi phản ứng trung hòa giữa axit mạnh và bazơ mạnh tan, tạo muối tan, không có kết tủa hay chất yếu khác. A sai vì CH${}_3$COOH là axit yếu: CH${}_3$COOH + OH${}^{-}$ → CH${}_3$COO${}^{-}$ + H${}_2$O. B đúng: Ca(OH)${}_2$ bazơ mạnh tan, HCl axit mạnh, CaCl${}_2$ tan, nên ion rút gọn đúng là H${}^{+}$ + OH${}^{-}$ → H${}_2$O. C sai vì còn có Ba${}^{2+}$ + SO${}_4^{2-}$ → BaSO${}_4$↓. D sai vì Mg(OH)${}_2$ không tan, viết dạng phân tử. Kết quả khớp đáp án nguồn (B).

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình ion rút gọn H⁺ + OH⁻ → H₂O yêu cầu phản ứng giữa axit mạnh và bazơ mạnh, đều tan, tạo muối tan. A: CH₃COOH là axit yếu, viết dạng phân tử → ion rút gọn là CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O, không đúng. B: Ba(OH)₂ và HCl đều tan, phân li hoàn toàn: Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O, rút gọn còn H⁺ + OH⁻ → H₂O, đúng. C: tạo BaSO₄ kết tủa, ion rút gọn có thêm Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄, không đúng. D: Mg(OH)₂ không tan, viết dạng phân tử, không đúng. Đáp án B, khớp với đáp án nguồn.

Đáp án B được gạch chân trong bản in.

(AI giải đề cho tôi)
Khả năng dẫn điện phụ thuộc vào mức độ phân li ion của chất tan trong nước. Ancol etylic $C_2{H}_{5}OH$ là chất không điện li (không phân li ion) nên không dẫn điện. Axit axetic $C{H}_{3}COOH$ là chất điện li yếu (chỉ phân li một phần: $C{H}_{3}COOH\rightleftharpoons C{H}_{3}CO{O}^{-}+H^{+}$) nên dẫn điện kém. NaCl là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn thành $N{a}^{+}$ và $C{l}^{-}$ (2 ion mỗi phân tử) nên dẫn điện tốt. $K_{2}S{O}_4$ cũng là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn: $K_{2}S{O}_4\to 2K^{+}+S{O}_4^{2-}$ (3 ion mỗi phân tử, nồng độ ion lớn hơn) nên dẫn điện tốt nhất. Vậy thứ tự khả năng dẫn điện tăng dần: $C_2{H}_{5}OH<C{H}_{3}COOH<NaCl<K_{2}S{O}_4$, khớp với đáp án B của đề.

(AI giải đề cho tôi)
Muối axit là muối có nguyên tử H của axit chưa bị kim loại thay thế hoàn toàn. NaHCO${}_3$ tạo từ axit yếu H${}_2$CO${}_3$ (2 H) nhưng chỉ có 1 Na thay thế, còn 1 H trong gốc $\mathrm{HC}{\mathrm{O}}_3^{-}$ nên là muối axit. BaCl${}_2$ và K${}_2$SO${}_4$ là muối trung hòa; (NH${}_4$)${}_2$CO${}_3$ là muối trung hòa (gốc $\mathrm{C}{\mathrm{O}}_3^{2-}$ không còn H). Đáp án khớp với nguồn: A.

(AI giải đề cho tôi)
Phương trình ion rút gọn $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$ chỉ đúng khi axit mạnh và bazơ mạnh tan, tạo muối tan. A sai vì HF là axit yếu (giữ nguyên phân tử HF). B sai vì $H_{3}P{O}_4$ là axit yếu. D sai vì tạo kết tủa $BaS{O}_4$ (phải viết thêm $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4$). C đúng: $Ba(OH{)}_2$ bazơ mạnh tan, $HN{O}_3$ axit mạnh, $Ba(N{O}_3{)}_2$ muối tan, nên ion rút gọn là $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$. Kết quả trùng với đáp án nguồn (14-C).

(AI giải đề cho tôi)
Phản ứng (d): Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O. Ba(OH)₂ và HCl đều tan mạnh, BaCl₂ tan tốt nên phương trình ion thu gọn là H⁺ + OH⁻ → H₂O. Phản ứng (a): Fe(OH)₂ kết tủa không tan, ion thu gọn là Fe(OH)₂ + 2H⁺ → Fe²⁺ + 2H₂O. Phản ứng (b): tạo BaSO₄ kết tủa, ion thu gọn là Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄ + 2H₂O. Phản ứng (c): HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O. Vậy đáp án là (d), chọn B.

(AI giải đề cho tôi)
Xét phương trình ion rút gọn $O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$ (không có chất khác tham gia):
(a) $N{H}_{4}Cl+NaOH$: không có $HC{O}_3^{-}$, ion rút gọn là $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O$. Loại.
(b) $N{H}_{4}HC{O}_3+2KOH$: cả $N{H}_4^{+}$ và $HC{O}_3^{-}$ đều tác dụng với $O{H}^{-}$, ion rút gọn gồm hai quá trình: $HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$ và $N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O$. Không khớp. Loại.
(c) $NaHC{O}_3+NaOH\to N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O$: ion rút gọn đúng là $O{H}^{-}+HC{O}_3^{-}\to C{O}_3^{2-}+H_{2}O$. Đạt.
(d) $Ba(HC{O}_3{)}_2+2NaOH$: có kết tủa $BaC{O}_3$, ion rút gọn là $B{a}^{2+}+2HC{O}_3^{-}+2O{H}^{-}\to BaC{O}_3\downarrow +C{O}_3^{2-}+2H_{2}O$. Không khớp. Loại.
Vậy chỉ có 1 phản ứng (c).

(AI giải đề cho tôi)
Chất điện li mạnh là chất phân li gần như hoàn toàn trong nước. H2S, CH3COOH, H3PO4 đều là axit yếu (điện li một phần). NaCl là muối tan, phân li hoàn toàn: NaCl → Na+ + Cl−, nên là chất điện li mạnh. Đáp án D, khớp với bảng đáp án (55.D).

C${}_{12}$H${}_{22}$O${}_{11}$ là chất không điện li nên dung dịch C${}_{12}$H${}_{22}$O${}_{11}$ không có hạt mang điện chuyển động tự do —> Không dẫn điện.

(AI giải đề cho tôi) Natri clorua (NaCl) là muối tan trong nước, phân li hoàn toàn thành Na⁺ và Cl⁻ nên là chất điện li mạnh. Glucozơ không điện li; axit axetic là axit yếu; etyl axetat là este không điện li.

Chọn B
$$\mathrm{NaCl}\to \mathrm{N}{\mathrm{a}}^{+}+\mathrm{C}{\mathrm{l}}^{-}$$

(AI giải đề cho tôi)
Câu 48: Dung dịch dẫn điện nhờ các ion. Ba(OH)_2, NaNO_3 là chất điện li mạnh phân li hoàn toàn thành ion; H_2SO_4 là axit mạnh cũng phân li thành ion. Còn C_12H_22O_11 (saccarozo) là chất không điện li, tan trong nước nhưng không phân li thành ion nên dung dịch không dẫn điện. Đáp án B, trùng với đáp án nguồn (Câu 48: B).

Đáp án C

$C_6{H}_{12}{O}_6$ không phải chất điện li trong nước.

(AI giải đề cho tôi)
Quỳ tím hoá đỏ trong môi trường axit. NaOH là bazơ (quỳ hoá xanh); H2NCH2COOH (glycin) và CH3NH2 (metylamin) có tính bazơ/axit yếu, dung dịch gần trung tính hoặc kiềm nhẹ, không làm quỳ hoá đỏ. HNO3 là axit mạnh, phân li hoàn toàn sinh ra H+, làm quỳ tím hoá đỏ. Đáp án khớp với đáp án nguồn (47-D).