Bài Tập Trắc Nghiệm Chuyên Đề: Ăn mòn hóa học (Hóa học Lớp 12)

(AI giải đề cho tôi)
Câu 18: Xét từng phát biểu về ăn mòn kim loại. (A) Đúng: ăn mòn kim loại là sự hủy hoại kim loại và hợp kim dưới tác dụng của các chất trong môi trường. (B) Đúng: trong quá trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa (mất electron) thành cation, ví dụ Fe → Fe²⁺ + 2e⁻. (C) Sai: ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa - khử trực tiếp giữa kim loại và chất trong môi trường, KHÔNG phát sinh dòng điện; chỉ có ăn mòn điện hóa mới phát sinh dòng điện. (D) Đúng: gang, thép để trong không khí ẩm vừa bị ăn mòn điện hóa (do vai trò của các hạt cacbon và độ ẩm tạo điện phân) vừa bị ăn mòn hóa học (bởi O₂, CO₂, SO₂...). Vậy phát biểu sai là C, trùng với đáp án nguồn (Câu 18: C).

(AI giải đề cho tôi)
Xét từng thí nghiệm: (a) Đồng tác dụng trực tiếp với FeCl3: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2, đây là ăn mòn hoá học (không tạo cục pin). (b) Sắt tây bị cắt lớp thiếc, Fe và Sn tiếp xúc trong không khí ẩm tạo pin ăn mòn (Fe làm âm, bị ăn mòn) → ăn mòn điện hoá. (c) Zn tác dụng với H2SO4 loãng, đồng thời Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu, Cu bám trên thanh Zn tạo cục pin với Zn trong môi trường axit → ăn mòn điện hoá. (d) Fe và Cu tiếp xúc trong dung dịch NaCl (môi trường dẫn điện) tạo pin ăn mòn, Fe làm âm bị ăn mòn → ăn mòn điện hoá. Vậy chỉ có 1 thí nghiệm (a) là ăn mòn hoá học → đáp án D, trùng với đáp án nguồn (Câu 57: D).

“Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử, trong đó các electron của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường”.

Ăn mòn kim loại là quá trình kim loại bị oxi hóa: $M\to M^{n+}+ne$. Kim loại nhường electron nên đóng vai trò chất khử.

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hóa học là ăn mòn kim loại do trực tiếp tác dụng với chất trong môi trường, không tạo nên pin (không có cặp điện cực). - A: Thép (Fe và C) trong không khí ẩm tạo hệ điện cực Fe/C, xảy ra ăn mòn điện hóa học. - B: Thanh kẽm nhúng vào dung dịch CuSO${}_4$: trên bề mặt kẽm tạo cặp điện cực Zn/Cu (Zn thay thế Cu, Cu bám lên bề mặt), xảy ra ăn mòn điện hóa học: $Zn+C{u}^{2+}\to Z{n}^{2+}+Cu$. - C: Thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl: kẽm nguyên chất, không có cặp điện cực, phản ứng $Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$ là ăn mòn hóa học. - D: Vỏ tàu thép gắn khối kẽm: đây là bảo vệ cathode bằng kẽm, bản chất là ăn mòn điện hóa học (kẽm bị ăn mòn thay thép). Vậy chỉ xảy ra ăn mòn hóa học ở trường hợp C, khớp với đáp án của đề (Câu 11: C).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử, trong đó kim loại mất electron bị oxi hóa, đóng vai trò chất khử. Ví dụ: $Fe\to F{e}^{2+}+2e^{-}$. Đáp án khớp với đáp án nguồn (2D).

(AI giải đề cho tôi)
Trong không khí ẩm, đồng bị ăn mòn bởi $O_2$, $C{O}_2$ và hơi nước, tạo thành lớp xanh patina là muối bazơ cơ bản $(CuOH{)}_2.CuC{O}_3$ (malachit). Các chất khác: $CuC{O}_3$ không tồn tại bền trong điều kiện này, $C{u}_{2}O$ và $CuO$ có màu đỏ/đen chứ không phải màu xanh. Đáp án khớp với đáp án nguồn (Câu 11: Chọn A).

A. Đúng, Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá-khử, chuyển kim loại thành cation kim loại.
B. Đúng, Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.
C. Sai, Ăn mòn hoá học không phát sinh dòng điện.
D. Đúng, Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hóa học là ăn mòn do kim loại tác dụng trực tiếp với chất trong môi trường (không tạo cặp ăn mòn điện hóa). Với HCl: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑, Zn bị hòa tan trực tiếp bởi axit, chỉ xảy ra ăn mòn hóa học. Với NiSO₄, CuSO₄, AgNO₃: Zn đẩy được các kim loại yếu hơn (Ni, Cu, Ag) khỏi muối, đồng thời trên bề mặt Zn tạo cặp điện hóa Zn–Ni (Zn–Cu, Zn–Ag) nên xảy ra cả ăn mòn điện hóa học. Vậy đáp án là B, khớp với đáp án nguồn (44-B).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. Ăn mòn gồm hai loại: ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa, nên khái niệm gọi chung là sự ăn mòn kim loại (C). Đáp án khớp với bảng đáp án nguồn (44-C).

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hóa học là sự phá hủy kim loại do kim loại phản ứng trực tiếp với chất trong môi trường, không tạo thành cặp điện cực (không qua dung dịch chất điện ly). Xét các thí nghiệm: (A) Miếng gang (gồm Fe và C) trong H2SO4 loãng tạo cặp ăn mòn Fe–C, xảy ra ăn mòn điện hóa học. (B) Đốt dây Fe trong O2: Fe phản ứng trực tiếp với O2 ở nhiệt độ cao: $3Fe+2O_2\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{O}_4$, không có môi trường chất điện ly, đây là ăn mòn hóa học. (C) Nhúng Zn vào dung dịch HCl và CuSO4: Zn khử Cu2+ thành Cu bám trên thanh Zn, tạo cặp điện cực Zn–Cu trong dung dịch điện ly, xảy ra ăn mòn điện hóa học. (D) Quấn dây nhôm vào đinh sắt rồi nhúng vào nước muối: tạo cặp điện cực Fe–Al trong dung dịch NaCl, xảy ra ăn mòn điện hóa học. Vậy chỉ thí nghiệm B là ăn mòn hóa học, khớp với đáp án nguồn (44-B).

(AI giải đề cho tôi)
Câu 11 hỏi về sự phá hủy kim loại do kim loại phản ứng với hơi nước hoặc chất khí ở nhiệt độ cao. Đây là định nghĩa của ăn mòn hóa học: kim loại bị oxi hóa trực tiếp bởi chất oxi hóa (O2, hơi nước, Cl2, H2S...) trong môi trường không điện ly, không tạo thành pin điện hóa. Ví dụ: $3Fe+4H_{2}O\stackrel{t^o}{\to }F{e}_3{O}_4+4H_2$. Ăn mòn điện hóa (C) chỉ xảy ra khi kim loại tiếp xúc với dung dịch điện ly và tạo dòng điện; sự lão hóa (B) là suy giảm tính chất theo thời gian; đáp án D không đúng định nghĩa. Bảng đáp án trang 12 cho câu 11 là A, khớp với kết quả giải độc lập.

Nguồn nhắc lại đề bài trong phần Hướng dẫn chi tiết (với các phương án đánh số lại (f)–(j)), không có lời giải cụ thể.

Fe bị Cl${}_2$ oxi hóa ở nhiệt độ cao: $$2Fe+3C{l}_2\stackrel{t^0}{\to }2FeC{l}_3$$

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hoá học là kim loại bị phá huỷ do phản ứng trực tiếp với chất oxi hoá trong môi trường (không tạo nên pin). A, D là ăn mòn điện hoá (gang/thép chứa Fe và C, không khí ẩm tạo môi trường điện phân). B là ăn mòn điện hoá: Zn đẩy Cu²⁺ ra khỏi dung dịch, tạo cặp Zn–Cu (Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu), sau đó Zn và Cu trong H₂SO₄ loãng tạo pin, Zn bị ăn mòn điện hoá. C: thép tiếp xúc trực tiếp với khí Cl₂ ở nhiệt độ cao, phản ứng hoá học trực tiếp Fe + Cl₂ → FeCl₃, không có điện cực và dung dịch điện li, đây là ăn mòn hoá học.

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loại chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường (không tạo dòng electron như ăn mòn điện hoá). Ví dụ: $Fe+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2$. Do đó ô (1) là 'oxi hoá – khử', ô (2) là 'kim loại', khớp đáp án A (trùng với đáp án nguồn).

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử trực tiếp, không tạo pin điện hóa. A. Nhúng Zn vào $CuS{O}_4$: Cu sinh ra bám lên Zn, tạo cặp Zn–Cu trong dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa. B. Nhúng Cu vào $AgN{O}_3$: Ag sinh ra bám lên Cu, tạo cặp Cu–Ag trong dung dịch điện li nên có ăn mòn điện hóa. C. Nhúng Cu vào $F{e}_2(S{O}_4{)}_3$: Cu bị $F{e}^{3+}$ oxi hóa trực tiếp: $Cu+2F{e}^{3+}\to C{u}^{2+}+2F{e}^{2+}$; không tạo kim loại mới bám lên Cu, nên chỉ xảy ra ăn mòn hóa học. D. Nhúng Fe vào $CuS{O}_4$ và $H_{2}S{O}_4$ loãng: Cu sinh ra bám lên Fe, có môi trường điện li nên xảy ra ăn mòn điện hóa. Chọn C.

(AI giải đề cho tôi)
Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hóa – khử: kim loại bị oxi hóa (nhường electron) còn chất trong môi trường (như O2, H2O) bị khử. Ví dụ: $3Fe+4H_{2}O\to F{e}_3{O}_4+4H_2$. Do đó đáp án là D, trùng với đáp án nguồn (bảng đáp án câu 9: D) và lời giải nguồn trang 18 (D. oxi hóa – khử).

Zn bị ăn mòn trong H${}_2$SO${}_4$ là kiểu ăn mòn hóa học

D chỉ có ăn mòn hóa học do không có đủ cặp điện cực.
Các trường hợp còn lại có cả ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.